高中化学 第三章 第一节 水溶液课件 鲁科版选修4.ppt

第三章物质的水溶液中的行为第一节水溶液 知识点一水的电离及溶液的碱度 栏目链接 1 影响水电离平衡的因素 栏目链接 2 酸碱溶液中水电离出的c h 或c oh 1 在酸溶液中 h 主要由酸提供 水提供的 h 水可忽略不计 即有kw h 酸 oh 水 2 在碱溶液中 水提供的 水和碱提供的 oh 碱相比 可忽略不计 有kw h 水 oh 碱 在以上两溶液中 h 水 oh 水 3 盐溶液中也可能呈一定的酸碱性 栏目链接 例1向纯水中加入少量nahso4 在温度不变时 溶液中 a ph升高b 酸性增强c 水中 h 与 oh 的乘积增大d oh 增大 栏目链接 解析 nahso4在纯水中完全电离 nahso4 na h so h 增大 抑制水的电离 故 oh 减小 酸性增强 ph减小 但由于温度未变 h 与 oh 的乘积不变 答案为b 答案 b 栏目链接 变式训练1 下列溶液一定呈中性的是 b a ph 7的溶液b h oh 的溶液c 由强酸 强碱等物质的量反应得到的溶液d 非电解质溶于水得到的溶液 解析 溶液呈中性的根本标志是 h oh 当ph 7时 只说明 h 10 7mol l 1 当温度升高时 中性溶液中的 h 10 7mol l 1 即ph 7 故a错误 栏目链接 等物质的量的强酸与强碱 由于它们所含的h 和oh 的物质的量未知 因此无法判断它们混合后溶液的酸碱性 若n h n oh h 过量 溶液呈酸性 若n oh n h oh 过量 溶液呈碱性 只有当n h n oh 时 h 与oh 恰好完全反应 溶液才呈中性 故c错误 非电解质只是它本身不能直接电离产生离子 当它溶于水时可能与水反应生成能电离的物质 使溶液显酸性或碱性 如so2溶于水生成h2so3 溶液显酸性 nh3溶于水生成nh3 h2o 溶液显碱性 故d也错误 知识点二溶液ph的计算 设温度为25 栏目链接 1 单一溶液的ph计算 强酸溶液 hna 设其物质的量浓度为cmol l 1 则 h ncmol l 1 ph lg h lgnc 栏目链接 栏目链接 3 当强酸溶液 ph7 混合呈中性时 二者的体积与ph的关系 1 若ph酸 ph碱 14 则v酸 v碱 1 1 2 若ph酸 ph碱 14 则v酸 v碱 10ph酸 ph碱 14 1 3 若ph酸 ph碱 14 则v酸 v碱 1 1014 ph酸 ph碱 4 强酸 强碱 弱酸 弱碱 加水稀释后ph的计算 1 对于强酸溶液 ph a 每稀释10n倍 ph增大n个单位 即ph a n a n 7 栏目链接 2 对于强碱溶液 ph b 每稀释10n倍 ph减小n个单位 即ph b n b n 7 3 对于弱酸溶液 ph a 每稀释10n倍 ph的范围是 a ph a n 7 即对于ph相同的强酸与弱酸稀释相同倍数 强酸ph变化的程度大 4 对于弱碱溶液 ph b 每稀释10n倍 ph的范围是 7 b n ph b 即对于ph相同的强碱与弱碱稀释相同倍数 强碱ph变化的程度大 栏目链接 5 对于物质的量浓度相同的强酸和弱酸稀释相同倍数 ph变化也不同 其结果是强酸稀释后 ph增大的程度比弱酸稀释后ph增大的程度大 强碱 弱碱类似 温馨提示一定ph的强碱与强碱混合后ph的求算 在计算过程中 易出现直接用 h 进行混合计算的错误 5 ph计算的规律 1 酸按酸 碱按碱 同强混合在中间 异强混合看过量 无限稀释7为限 2 ph不同的两强酸溶液等体积混合 混合液的ph比小的大 比大的小 栏目链接 例1 双选 常温下 某溶液由水电离出的c oh 1 10 13mol l 1 对该溶液叙述正确的是 a 溶液一定显酸性b 溶液一定显碱性c 溶液一定不显中性d 溶液可能是ph 13的溶液 栏目链接 解析 根据水的离子积原理 kw h oh 适用于任何水溶液 溶液中由水电离出的 h 水 oh 水 1 0 10 13mol l 1 1 0 10 7mol l 1 说明是由于往水中加入了酸或碱 抑制了水的电离 如水中加酸时 h oh 水 1 0 10 14mol2 l 2 h 酸 1 0 10 1mol l 1 ph 1 如水中加碱时 kw h 水 oh 碱 1 0 10 14mol2 l 2 h 水 oh 水 1 0 10 13mol l 1 知 oh 碱 1 0 10 1mol l 1 ph 13 答案 cd 栏目链接 变式训练2 双选 为更好地表示溶液的酸碱性 科学家提出酸度 ag 的概念 ag lg 则下列叙述正确的是 ad a 中性溶液的ag 0b 酸性溶液的ag 0c 常温下0 1mol l 1naoh溶液的ag 12d 常温下0 1mol l 1盐酸溶液的ag 12 栏目链接 答案 知识点三电解质在水溶中存在的状态 栏目链接 1 溶液导电性的原因 1 实验操作和现象 实验 在四只烧杯中分别盛有等体积的0 5mol l 1的盐酸 氨水 ch3cooh溶液 nacl溶液 按图所示装置连接仪器 接通电源 注意观察灯泡的亮度 实验现象 盐酸 nacl溶液的灯泡最亮 而氨水和ch3cooh溶液的灯泡发暗 栏目链接 2 现象解释和结论 在加盐酸 nacl溶液的烧杯内的灯泡很亮 而加ch3cooh 氨水的烧杯内的灯泡却很暗 说明以上四种溶液的导电能力是不相同的 原因是溶液中自由移动的离子的多少不同 在盐酸 nacl溶液中 hcl h cl nacl na cl 全部变为自由移动离子 而在ch3cooh 氨水中存在ch3cooh ch3coo h nh3 h2o nh oh 没有全部电离为离子 仍有溶质分子存在 栏目链接 2 强弱电解质的概念 1 强电解质 在水溶液里完全电离的电解质 2 弱电解质 在水溶液中部分电离的电解质 温馨提示理解强弱电解质必须弄清下列几点 电解质的强弱由其内部结构决定 电解质的强弱与溶液导电能力没有必然联系 电解质的强弱与化学键没有必然联系 电解质的强弱与溶解性大小没有必然联系 栏目链接 3 电解质在水溶液中电离方程式的书写技巧 1 强电解质完全电离 用 号 如 nacl na cl h2so4 2h so 2 弱电解质部分电离 用 号 如 ch3cooh ch3coo h nh3 h2o nh oh 3 多元弱碱可一步写 如 al oh 3 al3 3oh 多元弱酸分步书写 如 h3po4 h2po h h2po h hpo hpo h po 4 强酸酸式盐 酸根完全电离 如nahso4 na h so 5 弱酸酸式盐 酸根部分电离 如nahco3 na hco hco h co 栏目链接 4 电解质在水溶液中的存在形态 强电解质在水溶液中全部以离子形态存在 而弱电解质在水溶液中电离的少 主要以分子形态存在 例ch3cooh溶液主要以ch3cooh分子形态存在 h 和ch3coo 很少 在盐酸溶液中找不到hcl分子 全部为离子存在形态 电解质溶于水后形成的离子或分子并不是单独存在的 而是与水分子结合 以 水合离子 或 水合分子 的形态存在的 这种溶质分子或离子与溶剂相互吸引的作用叫做溶剂化作用 溶剂化作用实际上就是各种微粒的存在状态是被溶剂分子围绕着 栏目链接 例3下列说法正确的是 a co2的水溶液能导电 所以co2是电解质b baso4不溶于水 其水溶液的导电能力极弱 所以baso4是弱电解质c 液溴不导电 所以溴是非电解质d 强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强 栏目链接 解析 a项中是因co2 h2o h2co3 h2co3电离出h 和hco hco又电离出h 和co 从而使溶液导电 而不是co2自身电离 因此h2co3是电解质 而co2是非电解质 故a错 电解质溶液导电能力的强弱与溶液中自由移动的离子的浓度以及离子所带的电荷多少有关 所以强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强 故d对 电解质强弱的划分是根据其电离的程度 而不是根据其溶解度的大小 baso4溶解度很小 但溶于水的部分完全电离 所以baso4是强