广东省高考化学二轮 上篇 专题7 电解质溶液自查课件.ppt

专题七电解质溶液 最新考纲 1 了解电解质的概念 了解强电解质和弱电解质的概念 2 了解电解质在水溶液中的电离 以及电解质溶液的导电性 3 了解弱电解质在水溶液中的电离平衡 4 了解水的电离 离子积常数 5 了解溶液ph的定义 了解测定溶液ph的方法 能进行ph的简单计算 6 了解盐类水解的原理 影响盐类水解程度的主要因素以及盐类水解的应用 7 了解难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质 自查1 弱电解质的电离平衡及其影响因素电离平衡是一种平衡 当溶液的温度 浓度以及离子浓度改变时 电离平衡都会发生移动 符合原理 其规律是 1 浓度 浓度越大 电离程度越 在稀释溶液时 电离平衡向移动 而离子浓度一般会 2 温度 温度越高 电离程度越 因电离是吸热过程 升温时平衡向移动 动态 勒夏特列 小 减小 大 右 右 3 同离子效应 如在醋酸溶液中加入醋酸钠晶体 增大了ch3coo 浓度 平衡向移动 电离程度 加入适当浓度盐酸 平衡也会向移动 4 加入能反应的物质 实质是改变浓度 如在醋酸溶液中加入锌或naoh溶液 平衡向移动 电离程度 左 减小 左 右 增大 酸性 碱性 体积 滴定终点 3 影响盐类水解的因素 1 温度 盐类的水解反应可看成中和反应的反应 中和反应为放热反应 则盐类的水解是吸热反应 因此升高温度促进盐类水解 降低温度抑制盐类水解 2 浓度 盐溶液的浓度越小 水解程度越 溶液的酸 碱 性越弱 盐溶液的浓度越大 水解程度越 溶液的酸 碱 性越强 3 酸碱度 加酸抑制水解 而促进水解 加碱抑制水解 而促进水解 逆 大 小 阳离子 阴离子 阴离子 阳离子 自悟1 常温下 将ph 4的盐酸稀释1万倍其ph等于8吗 提示对酸溶液无限稀释时 要考虑水的电离平衡的移动 故其ph会无限靠近7 酸性溶液不能通过稀释变成碱性溶液 2 稀释某溶液时 该溶液中所有离子浓度均会减小吗 提示对酸性溶液稀释时 其中c h 减小 而c oh 增大 对碱性溶液稀释时 其中c oh 减小 而c h 增大 3 什么是电解质溶液的电中性 提示溶液的电中性是指溶液中所有阳离子所带正电荷总数等于所有阴离子所带负电荷总数 4 能水解的阳离子和能水解的阴离子能大量共存于同一溶液吗 提示能 有些阳离子和阴离子虽然水解相互促进 但水解产物不能脱离混合体系 水解不彻底 可以大量共存 如nh与hco nh与ch3coo 等 自建 必考点一弱电解质的电离平衡 突破核心考点 1 强 弱电解质的判断强电解质 指强酸 如氯化氢 硝酸 硫酸 hclo4 hbr hi等 强碱 如naoh koh ba oh 2等 大多数盐 如agcl baso4等 弱电解质 指弱酸 如h2co3 ch3cooh hf等 弱碱 如nh3 h2o等 水 2 证明电解质强弱的两个角度一为电离 二为水解 若存在电离平衡或水解平衡 即可证明对应的电解质为弱电解质 真题1 2012 浙江理综 12 下列说法正确的是 a 常温下 将ph 3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后 溶液的ph 4b 为确定某酸h2a是强酸还是弱酸 可测naha溶液的ph 若ph 7 则h2a是弱酸 若ph 7 则h2a是强酸 c 用0 2000mol l 1naoh标准溶液滴定hcl与ch3cooh的混合液 混合液中两种酸的浓度均约为0 1mol l 1 至中性时 溶液中的酸未被完全中和d 相同温度下 将足量氯化银固体分别放入相同体积的 蒸馏水 0 1mol l 1盐酸 0 1mol l 1氯化镁溶液 0 1mol l 1硝酸银溶液中 ag 浓度 科学审题 ph相同的强酸和弱酸 稀释相同倍数时ph的变化特点 弱电解质电离平衡的特点 沉淀溶解平衡的影响因素及ksp的应用 解析醋酸为弱酸 稀释时会促进电离 稀释10倍后溶液的ph小于4而大于3 a项错误 naha的水溶液呈碱性 说明ha 在溶液中水解 即h2a是弱酸 但若naha的水溶液呈酸性 可能是ha 的电离程度比ha 的水解程度大 而不能说明h2a能完全电离 也就不能说明h2a为强酸 b项错误 强酸与强碱溶液正好完全中和时 所得溶液的ph 7 而强碱与弱酸正好完全中和时 溶液的ph 7 若所得溶液的ph 7说明碱不足 c项正确 ag 浓度最大是 其次是 最小是 d项错误 答案c 题组 1 下列关于弱电解质的说法 正确的是 a 弱电解质需要通电才能发生电离b 醋酸达到电离平衡时 溶液中存在 ch3coo h ch3cooh三种微粒c h2so4是共价化合物 所以它是弱电解质d 弱电解质溶液中 既有溶质分子 又有溶质电离出来的离子 答案d 2 2013 广州模拟 已知25 时 0 1mol l 1某一元酸ha在水中有0 1 发生电离 下列叙述错误的是 a 该溶液的ph 4b 升高温度 溶液的ph增大c 将一定体积的此酸加水稀释 c h 减小d ha电离出的c h 约为水电离出的c h 的106倍 答案b 解析刚加入时ha浓度最大 后逐渐减小 故d错误 达到电离平衡时 ha与a 的物质的量浓度之和应等于1 0mol l 1 且c h c a 相等 故a b错误 答案c 4 2013 广东广州期末 23 常温下 将ph和体积都相同的盐酸和醋酸溶液分别加蒸馏水稀释 ph随溶液体积的变化如图所示 下列有关叙述正确的是 双选 a 曲线 为醋酸稀释时ph变化曲线b a点时 若都加入相同大小的锌粒 此时与盐酸反应的速率大c a点时 若都加入足量的锌粒 最终与醋酸反应产生的氢气多d b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度大 解析醋酸在稀释时会继续电离 则在稀释相同倍数时 醋酸溶液中的c h 比盐酸中的大 ph小 a项错误 a点时 c h 相同 因此反应速率相同 b错误 a点 ph相同时 醋酸的物质的量浓度比盐酸的大 因此与足量的锌粒反应产生的氢气多 c正确 b点比c点的ph大 即b点的c h 比c点的c h 小 酸对水的电离起抑制作用 故b点溶液中水的电离程度比c点中的大 d正确 答案cd 掌握方法技能 1 判断弱电解质的方法 1 在浓度和温度相同时 与强电解质溶液做导电性对比试验 2 在浓度和温度相同时 与强电解质溶液比较反应速率快慢 3 配制一定物质的量浓度的ha溶液 如0 01mol l 1 测其ph 若ph 2 则说明ha为弱酸 4 测定对应的盐溶液的酸碱性 如钠盐 naa 溶于水 测其ph 若ph 7 则说明ha为弱酸 5 稀释前后ph与稀释倍数的变化关系 如将ph 2的酸溶液稀释1000倍 ph 5 则证明该酸为弱酸 6 利用电离平衡证明 如醋酸溶液中滴入石蕊试液变红 再加ch3coona固体 颜色变浅 7 利用较强酸 碱 制取较弱的酸 碱 来判断电解质强弱 8 利用元素周期表同周期 同主族的递变性进行判断 2 一元强酸与一元弱酸的比较 必考点二水的电离及溶液的酸碱性 突破核心考点 ph计算的一般思维模型口诀 酸按酸 h 碱按碱 oh 酸碱中和求过量 无限稀释7为限 真题2 2013 山东理综 13 某温度下 向一定体积0 1mol l 1的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的naoh溶液 溶液中poh poh lg oh 与ph的变化关系如图所示 则 a m点所示溶液的导电能力强于q点b n点所示溶液中c ch3coo c na c m点和n点所示溶液中水的电离程度相同d q点消耗naoh溶液的体积等于醋酸溶液的体积 思维提示 弱酸与强碱的反应特点 电荷守恒的应用 影响水的电离平衡的因素 解析m点为滴入少量naoh时的情况 此时溶液呈酸性 q点poh ph 溶液呈中性 n点为滴入过量naoh时的情况 溶液呈碱性 a项 m点溶液显酸性 溶质为ch3coona和ch3cooh q点溶液显中性 溶质为ch3coona和少量ch3cooh 则m点的导电能力弱于q点 错误 b项 n点由于溶液呈碱性 根据电荷守恒判断 c na c ch3coo 错误 c项 由于m点对应c h 与n点对应的c oh 相同 所以对水电离的抑制程度相同 水的电离程度也相同 正确 d项 当naoh溶液体积与ch3cooh体积相同时 正好生成ch3coona 此时溶液呈碱性 而q点溶液呈中性 所以naoh溶液的体积应小于ch3cooh溶液的体积 错误 答案c 题组 1 25 时 下列溶液的酸性最强的是 a 0 01mol l 1的hcl溶液b ph 2的h2so4溶液c c oh 10 13mol l 1的溶液d ph 1的hno3溶液加水稀释为原来的2倍答案c 解析水的电离吸热 将纯水加热 电离平衡正向移动 c h c oh 均增大但仍相等 因此kw变大 ph变小 水仍呈中性 a错 向纯水中加入稀氨水 溶液中c oh 增大 电离平衡逆向移动 但kw只与温度有关 因此保持不变 b错 向纯水中加入少量na2co3固体 溶液中c h 减小 水的电离平衡正向移动 但kw不变 c对 当向纯水中加入醋酸钠时 促进水的电离 d错 答案c 3 下列叙述正确的是 a 某醋酸溶液的ph a 将此溶液稀释1倍后 溶液的ph b 则a bb 在滴有酚酞溶液的氨水中 加入nh4cl至溶液恰好无色 则此时溶液的ph 7c 1 0 10 3mol l 1盐酸的ph 3 0 1 0 10 8mol l 1盐酸的ph 8 0d 若1mlph 1的盐酸与100mlnaoh溶液混合后 溶液的ph 7 则naoh溶液的ph 11 解析本题考查电解质溶液 意在考查考生对水溶液中离子平衡的理解和应用能力 在醋酸溶液稀释时 其电离程度增大 n h 增大 但c h 减小 因此ph增大 故a b a项错误 在滴有酚酞溶液的氨水中 加入nh4cl至溶液恰好无色 则此时溶液显弱碱性 b项错误 ph 8 0的溶液为碱性溶液 因此1 0 10 8mol l 1的盐酸其ph不可能等于8 只能小于7且接近7 c项错误 设naoh溶液的ph b 两溶液混合后溶液的ph 7 则1 10 3l 10 1mol l 1 100 10 3l 10b 14mol l 1 解得b 11 d项正确 答案d 答案bc 掌握方法技能 1 水电离的c h 或c oh 的计算方法 25 1 中性溶液 c h c oh 1 0 10 7mol l 1 2 溶质为酸的溶液h 来源于酸电离和水电离 而oh 只来源于水 如计算ph 2的盐酸中水电离出的c h 方法是先求出溶液中的c oh 10 12mol l 1 即水电离出的c h c oh 10 12mol l 1 3 溶质为碱的溶液oh 来源于碱电离和水电离 而h 只来源于水 如ph 12的naoh溶液中 c h 10 12mol l 1 即水电离产生的c oh c h 10 12mol l 1 4 水解呈酸性或碱性的正盐溶液h 和oh 均由水电离产生 如ph 2的nh4cl溶液中由水电离出的c h 10 2mol l 1 如ph 12的na2co3溶液中由水电离出的c oh 10 2mol l 1 2 有关溶液酸碱性及ph的易错易混辨析 1 一定温度下 无论是稀酸 稀碱或盐溶液中 水的离子积kw c h c oh 均不变 水电离出的c h c oh kw只与温度有关 只有在25 时 kw 1 10 14 2 ph是溶液酸碱性的量度 ph 6的溶液在常温下呈酸性 其他温度也可能呈中性或碱性 ph 0的溶液并非没有h 而是c h 1 0mol l 1 同时也并非无oh 此时c oh 1 0 10 14mol l 1 3 对于强酸 强碱 溶液 每稀释为10倍体积时 ph增大 减小 1个单位 对于弱酸 弱碱 溶液 每稀释为10倍体积 ph增大 减小 不足1个单位 无论稀释多少倍 酸 碱 溶液的ph不能等于或大于 小于 7 只能趋近于7 4 强碱溶液的ph计算 应先根据溶液的c oh 求出溶液c h 从而求出溶液的ph 5 强酸 强碱的ph之和与c h c oh 比较 6 若酸 碱溶液的ph之和为14 酸 碱中有一强一弱 则酸 碱溶液混合后 谁弱显谁性 必考点三电解质溶液中的粒子观 突破核心考点 溶液中粒子浓度大小比较解题思路 科学审题 弱酸的酸式根既能发生电离又能发生水解 电解质溶液中电荷守恒 kw随温度的升高而增大 答案c 题组 1 2013 广东广州期末 11 常温下 用0 1000mol l 1naoh溶液滴定20 00ml0 1000mol l 1ch3cooh溶液 当滴入naoh溶液为20 00ml时溶液显碱性 溶液中各离子浓度关系正确的是 a c na c ch3coo c h c oh b c na c oh c ch3coo c h c c na c h c ch3coo c oh d c na c oh c ch3coo c h 解析ch3cooh和氢氧化钠刚好中和时 ch3coona水解使溶液呈碱性 c oh c h 又由溶液呈电中性知c na c h c ch3coo c oh 由于盐类的水解是微弱的 则c na c ch3coo c oh c h 答案c 答案d c 0 1mol l 1的na2co3溶液中 c oh c h c hco3 2c h2co3 d 25 时 物质的量浓度均为0 1mol l 1的ch3cooh ch3coona混合溶液的ph 4 75 则有c ch3coo c oh c ch3cooh c h 答案d 答案ad 2 物料守恒规律电解质溶液中 由于某些离子能水解或电离 粒子种类增多 但某些关键性的原子总是守恒的 3 两种形式 1 等式对于等式通常有两个 即电荷守恒 物料守恒 一些复杂的等式往往是对两个守恒关系式经过变形得到的 或代入某些所给已知条件得到的 2 不等式对于不等式 要具体分析溶液中各种电离方程式 水解方程式 溶液的酸碱性 4 两个注意 1 不同溶液中同一离子浓度的比较要看溶液中其他离子对该离子的影响 2 混合溶液中各离子浓度的比较要综合考虑电离因素 水解因素等 必考点四难溶电解质的沉淀溶解平衡 突破核心考点 沉淀溶解平衡的应用1 判断在一定条件下沉淀能否生成或溶解 1 qc ksp 溶液过饱和 有沉淀析出 2 qc ksp 溶液饱和 处于平衡状态 3 qc ksp 溶液未饱和 无沉淀析出 2 判断难溶电解质在水中的溶解能力当难溶电解质的类型相同时 1 ksp越大的难溶电解质在水中的溶解能力越强 2 当一种离子和其他几种离子都可能产生沉淀时 ksp越小 沉淀越容易生成 3 判断能否发生沉淀转化反应一般来说 ksp大的沉淀容易转化为ksp小的沉淀 但在一定条件下也可以使ksp小的沉淀转化为ksp大的沉淀 如用饱和na2co3溶液浸泡重晶石 baso4 可制备可溶性钡盐 baco3 思维提示 注意化学式的形式对ksp和溶解度相对大小的关系的影响 答案c 题组 1 下列说法不正确的是 a ksp只与难溶电解质的性质和温度有关b 由于ksp zns ksp cus 所以zns在一定条件下可转化为cusc 其他条件不变 离子浓度改变时 ksp不变d 两种难溶电解质作比较时 ksp越小的电解质 其溶解度一定越小 解析ksp只与难溶电解质的性质和外界温度有关 故a c正确 由于ksp zns ksp cus 所以zns在一定条件下可转化为cus b正确 同类型的难溶物 如agcl agbr agi ksp越小 溶解度越小 而不同类型的难溶物 如ag2so4和agi ksp小的溶解度不一定小 需要进行换算 故d错误 答案d 2 2013 镇江质检 下表是三种难溶金属硫化物的溶度积常数 25 下列有关说法中正确的是 a 25 时 cus的溶解度大于mns的溶解度b 25 时 饱和cus溶液中 cu2 的浓度为1 3 10 36mol l 1c 因为h2so4是强酸 所以反应cuso4 h2s cus h2so4不能发生d 除去某溶液中的cu2 可以选用fes作沉淀剂 答案d 3 2013 珠海模拟 在t 时 agbr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示 又知t 时agcl的ksp 4 10 10 下列说法不正确的是 a 在t 时 agbr的ksp为4 9 10 13b 在agbr饱和溶液中加入nabr固体 可使溶液由c点变到b点 4 2013 济南一模 14 下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是 a 在agcl的沉淀溶解平衡体系中 加入蒸馏水 ksp agcl 增大b 在caco3的沉淀溶解平衡体系中 加入稀盐酸 平衡不移动c 可直接根据ksp的数值大小比较难溶物在水中的溶解度大小d 25 时 ksp agcl ksp agi 向agcl悬浊液中加入ki固体 有黄色沉淀生成 答案d 掌握方法技能 1 沉淀的生成 1 条件 离子浓度商 qc 大于溶度积 ksp 2 应用 分离离子 同一类型的难溶电解质 如agcl agbr agi 溶度积小的物质先析出 溶度积大的物质