江西省南昌大学附属中学高三化学 1.2.1化学计量在化学实验中的应用复习课件.ppt

第一章从实验学化学 第二节化学计量在化学实验中的应用 思考 如何知道在化学反应中参加反应的原子或离子 分子的数目为多少 1 物质的量 表示含有一定数目粒子的集合体 用符号n表示 一 物质的量 国际单位制 si 的7个基本单位 a 物质的量是七个国际基本物理量之一b 是一个专有名词 由固定字数组成 不能分割 不能增减 c 符号为 n d 微粒是指 分子 原子 离子 中子 电子等e 粒子必须十分明确 且用化学式表示 注意 2 物质的量的单位 摩尔 1 概念 是物质的量的单位 简称摩 2 符号 mol 3 基准 每摩尔物质中含有6 02 1023个微粒 阿伏加德罗常数 阿伏加德罗常数 原意 以12g12c中所含的原子数目为标准的 也就是说 如果在一定量的粒子集体中所含有的粒子数与12g12c中所含的碳原子数目相同 则它的物质的量为1mol 而这个数值 粒子数 就叫阿伏加德罗常数 4 数值 阿伏加德罗常数 用na表示 5 规定 1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数 6 近似值 6 02 1023 7 物质的量 阿伏加德罗常数与粒子数 符号为n 之间的关系 判断下列说法是否正确 a 1摩尔氧 b 1摩尔氧原子 c 2摩尔分子氢 d 3摩尔水 e 0 5摩二氧化碳 思考 错误 必须指明微粒的种类 是氧原子 氧分子还是氧离子 正确1molo 错误 2molh2 正确3molh2o 正确0 5molco2 2 1molc中约含有个碳原子 3 0 3molh2so4含有个硫酸分子 4 1molna2co3中约含有 molna molco32 离子 共含有离子的个数为 个 6 02 1023 0 3 6 02 1023 2 1 3 6 02 1023 1 1molh2o中多少mol的h 多少mol的o 课堂练习 1 0 5molna2so4含有molna molso42 含个o 2 0 1molnh4 中含有个n 含有个h 1 0 5 1 204 1024 6 02 1022 2 408 1023 1mol物质的质量到底有多大 na na na na na na 12 56 98 18 23 17 3 分析以上计算结果可得出什么规律 结论 1mol任何粒子集体中粒子数相同 但是质量并不相同 1mol任何微粒或物质的质量以克为单位时 在数值上等于该微粒的相对原子质量或相对分子质量 课堂练习 填空 1 1molcu质量是克 2 1molo2质量是克 3 1molco2质量是克 4 1molcl 质量是克 5 1molna 质量是克 6 1molnacl质量克 64 32 44 35 5 23 58 5 二 摩尔质量 1 定义 单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量 2 符号 m 3 单位 g mol 4 数值 等于物质或粒子的式量 物质的量 n 质量 m 和摩尔质量 m 之间的换算关系 n m m m n m n m m 注意 6 物质的量 摩尔质量 物质的质量 阿伏加得罗常数 6 02x1023等之间的区别 课堂练习 1 o2的摩尔质量是多少 2 h2so4的摩尔质量是多少 3 100molh2o的质量是多少克 4 0 1moloh 的质量是多少克 课堂练习 1 24 5gh2so4的物质的量是多少 2 71gna2so4中含有na 和so42 的物质的量各是多少 3 含有1 5x1022个分子的物质 其质量为0 7g 求该物质的相对分子质量 4 0 2gkclo3中所含的cl原子数与多少克cacl2中所含的cl