非金属及化合物习题.doc

专题七：非金属及化合物习题第一部分：硅及化合物1、（2010广州测试）华裔科学家高琨因“在光纤传输信息领域中的突破性成就”获得2009年诺贝尔物理学奖，下列有关硅材料的说法正确的是A光纤的主要成分是高纯度的单质硅 B金刚砂的主要成分是二氧化硅C28g硅含有6.021023个电子 D28Si、29Si、30Si是不同的核素2、（2010宁波期末）被誉为“光纤之父”的华人科学家高锟荣获2009年诺贝尔化学奖。下列叙述不正确的是ASiO2是生产光导纤维和粗硅的主要原料BSiO2与CO2都属于酸性氧化物，都不能与酸反应CSiO2与CO2（干冰）的晶体结构不同D水晶的主要成分是SiO23、下列物质中，主要成分不是硅酸盐的是A大理石 B玻璃 C陶瓷 D水泥4、二氧化硅是酸性氧化物是因为A.硅是非金属 B.它的对应水化物是弱酸，能溶于水C.它是非金属氧化物 D.二氧化硅能跟氢氧化钠反应生成盐和水5、下列物质中，不含有硅酸盐的是A水玻璃 B.硅芯片 C.黏土 D.普通水泥6、 SiO2广泛存在自然界中，其用途也非常广泛，可用于制造光导纤维，也用于生产半导体材料硅。（1）写出工业上制备粗硅的化学反应方程式 。（2）SiO2耐腐蚀，但易溶于氢氟酸，写出化学反应方程式： 。7、（2007西安标考）下列各单质与化合物之间的关系如下图，单质及化合物的组成元素皆为短周期元素，回答：（化合物甲与NaOH溶液反应只生成2种物质）（1）若沉淀丁不溶于过量的盐酸，则单质A为 乙为 甲为 丁为 若沉淀丁溶于过量的盐酸，则单质A为 乙为 甲为 丁为 （2）单质B一定是 。（3）写出有关反应式：沉淀丁不溶于过量盐酸时，化合物乙与盐酸反应： 沉淀丁溶于过量盐酸时，化合物乙与过量盐酸反应： 8、高岭土的组成可表示为Al2(Si2Ox)(OH)y，其中x、y的数值分别是A7、2 B6、2 C5、2 D4、29、（2005全国卷）A、B、C、D、E代表单质或化合物，它们之间的相互转换关系如下图所示。A为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质，其晶体结构与金刚石相似。请填空：（1）形成单质A的原子的结构示意图为 ，它的最高化合价为 。（2）B的化学式（分子式）为 ，B的晶体类型为 。 B和碳反应生成A和E的化学方程式是 。（3）C的化学式（分子式）为 ，D的化学式（分子式）为 。10、常温下不能与单质硅反应的试剂是A.氢氟酸 B.浓硝酸 C.氢氧化钾溶液D.氟气 11、在下列溶液中通入CO2至过量，原溶液一直保持澄清的是 A硅酸钠溶液B氯化钡溶液C石灰水D漂白粉溶液 12、将固体烧碱熔化，应选择的坩埚是A、石英坩埚 B、瓷坩埚 C、铁坩埚 D、玻璃坩埚 13、下列各组物质的溶液中分别通入CO2，看不到明显现象的是 A、Na2SiO3和饱和Na2CO3 B、CaCl2和NaOH C、Ba(NO3)2和CaCl2 D、NaAlO2和Ca(ClO)2 14、下列说法正确的是 A、二氧化硅溶于水显酸性 B、1mol二氧化硅中含有阿伏加德罗常数个二氧化硅分子 C、H2SiO3和H4SiO4对应的酸酐都是SiO2 D、因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，所以硅酸的酸性比碳酸强15、 A、B、C、D、E五种物质中均含有同一种元素，它们能发生如下图所示的变化。且该元素的单质(用R表示)能与强碱溶液反应生成盐(Na3RO3)和氢气。(1) 写出这五种物质的化学式：A 、B 、C 、 D 、E (2) 写出下列反应的化学方程式： A D： A B： 16、下列反应不能一步完成的是A.SiO2Si B.H2SiO3SiO2 C.SiO2Na2SiO3 D.SiO2H2SiO3 17、下列离子方程式不正确的是A石英与烧碱反应：SiO2 + 2OH = SiO32 + H2OB往烧碱溶液中通入少量CO2：CO2 + OH = HCO3C往水玻璃中加入盐酸：2H+ + SiO32 = H2SiO3D向小苏打溶液中加入过量石灰水：2HCO3+Ca2+2OH = CaCO3+2H2O+CO32 18、下列饱和溶液中，通入过量二氧化碳气体，肯定没有沉淀产生的是 氢氧化钠碳酸钠硅酸钠次氯酸钙 氯化钙 A、 B、 C、 D、 19、在一定条件下，下列物质不能和二氧化硅反应的是焦炭纯碱碳酸钙氩氟酸高氯酸氢氧化钾氧化亚铁氮气A. B. C.和 D.只有20、实验室保存下列化学试剂的方法有错误的是 A、水玻璃保存在用橡皮塞的试剂瓶中 B、氢氟酸保存在磨口试剂瓶中C、固体烧碱放在广口塑料瓶中并且塑料盖盖严 D、液溴密封盛放在棕色瓶中，液面放一层水第二部分：氯及化合物1、氯气的水溶液称“氯水”，氯水中含有多种分子和离子，因此氯水有多重性质，下列有关新制氯水的说法中不正确的是A新制氯水呈黄绿色，且有刺激性气味，说明氯水中含有Cl2B新制氯水滴在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红色后褪色，可说明氯水中含有Cl2C向淀粉碘化钾溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，可证明Cl2的氧化性强于I2D新制氯水滴到Na2CO3 溶液中，有气体产生，说明氯水中含有H+ 2、（2010上海高考）右图是模拟氯碱工业生产中检查氯气是否泄漏的装置，下列有关说法错误的是A烧瓶中立即出现白烟 B烧瓶中立即出现红棕色 C烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性 D烧杯中的溶液是为了吸收有害气体3、（2010海南高考）AG各物质间的关系如下图，其中B、D为气态单质。 请回答下列问题：(1)物质C和E的名称分别为_、_；(2)可选用不同的A进行反应，若能在常温下进行，其化学方程式为_；若只能在加热情况下进行，则反应物A应为_；(3)反应的化学方程式为_；(4)新配制的F溶液应加入_以防止其转化为G。检验G溶液中阳离子的常用试剂是_，实验现象为_。4、（2010全国高考I卷）一定条件下磷与干燥氯气反应，若0.25g磷消耗掉314mL氯气（标准状况），则产物中PCl3与PCl5的物质的量之比接近于A1：2 B2：3 C3：1 D5：35、不能用金属跟氯气直接反应制得的氯化物的是ANaCl BMgCl2 CCuCl2 DFeCl26、实验室如要收集少量的氯气，常采用的收集方法是A排水法 B排饱和烧碱溶液法 C向下排空气法 D向上排空气法7、潮湿的氯气、新制备的氯水、漂白粉的酸性溶液均能使有色布条退色，是因为它们都含有 A、氯气 B、次氯酸 C、次氯酸根离子 D、盐酸8、（2007湖北三市）某校化学实验兴趣小组为了证明在实验室制备Cl2的过程中会有水蒸气和HCl挥发出来，设计了如下图所示的实验装置，按要求回答问题：（1）请写出实验室制Cl2所发生反应的化学方程式 。（2）装置的作用是 ；（3）装置中所盛试剂可能是（只填一种） 。（4）甲同学认为该实验有缺陷，不能证明最终与AgNO3溶液反应的气体只有一种，提出在某两个装置之间再加装置。你认为装置在 之间（填装置序号），瓶中可以放入 来判断是否只有一种气体与AgNO3溶液反应。（5）乙同学认为只要将装置中的AgNO3溶液换成石蕊溶液就可以判断进入中的气体是否有Cl2，试说明他的判断根据 。9、向溴化铁溶液中加入足量新制氯水，将溶液蒸干充分灼烧，最后得到的固体是A.Fe2O3 B. FeCl3 C.FeCl3和Br2 D. Fe(OH)3 10、（2006绵阳三诊）已知D、E、G；H为气体，G、H相遇产生大量白烟，A、C、F三种物质的焰色反应呈黄色，各物质之间的转化关系如下图所示。 请填空：(1)B的化学式(分于式)是 ，J的化学式(分子式)是 。(2)反应中阳极的电极反应式为。(3)反应的离子方程式 。(4)实验室制取D的化学方程式为 。11、（2005泉州跟踪）根据下列反应框图填空，已知A、B、D、G均为常见气体，B呈黄绿色，其中反应是实验室鉴定气体G的反应： (1)A是 B是 G是 (2)写出图中第、反应的离子方程式： (3)图中的反应中，有两个用于工业生产的反应，它们是 和 (填代号)。 12、（2006泉州跟踪）现有x、y、z三种元素，已知： （A）三种元素的单质在常温下都是气体； （B）x的单质可以在z的单质中燃烧，火焰呈苍白色，生成xz； （C）xz极易溶于水，其水溶液可使石蕊试液变红； （D）x、y两种单质化合可以得到x2y，x2y在常温下为液态； （E）z的单质溶于x2y中，所得溶液具有漂白性。 请根据以上事实推断：（1）x的元素符号是 ；z单质的化学式是 。 （2）写出下列反应的化学方程式： z单质与x2y反应 ； x单质在y单质中燃烧 。 13、（2005江苏综合高考）下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C为O2、D为C12、E为Fe单质，其余为化合物。它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去。 （1）写出有关物质的名称或化学式： B ，F ，H 。 （2）指出MnO2在相关反应中的作用：反应中是 剂，反应中是 剂。 （3）若反应是在加热条件下进行，则A是 ；若反应是在常温条件下进行，则A是 。 （4）写出B与MnO2共热获得D的化学方程式 。 14、两种金属组成的合金6.5g，与氯气完全反应，消耗氯气71g，则合金的组成可能是A. Cu和Zn B. Na和Hg C. Fe和Ca D. Cu和Ca15、（2006南通一研）下图是部分元素的单质及其化合物的转化关系图（有关反应的条件及部分反应物或生成物已略去）；已知：C、D、F均为单质，其中C、D在常温、常压下是气体；反应是化工生产中的重要反应，生成物E具有漂白性；J、K均为不溶于水的沉淀，其中J为红褐色。请回答下列问题：（1）A的电子式：_；（2）反应的离子方程式是_；（3）反应的化学方程式是_；（4）实验室由H制备少量K的方法：是用胶头滴管吸取B溶液，将滴管尖端插入盛有新制H溶液试管底部，慢慢挤出B溶液即可，观察到的现象为：_；（5）当有1.12L（标准状况）D生成时，反应中转移的电子数为_；16、下列所述性质，是所有HX都具有的共性的是A. 在空气中都可以形成白雾 B. 通入硝酸银溶液都产生沉淀C. 受热易分解 D. 水溶液都是强酸17、有不纯的氯化铜粉末13.5g（只含有一种杂质），当与AgNO3足量的溶液反应时，生成29g AgCl沉淀，则粉末中的杂质可能是AKClBCaCl2CZnCl2DBaCl218、在盛少量氯水的试管中加入过量的溴化钾溶液，再加少量汽油，振荡静止后A溶液为紫色 B汽油层呈橙色C汽油层呈紫红色 D溶液为橙色19、溴化碘(IBr)的化学性质跟卤素单质相似,它跟水反应的化学方程式为:IBr + H2O =HBr + HIO,下列有关的叙述中,不正确的是A.IBr是双原子分子 B.在很多反应中,IBr是氧化剂C.和NaOH溶液反应生成NaBr D. 和H2O反应时,IBr既是氧化剂又是还原剂 20、（2009海南高考）在5mL 0.05 mo1/L的某金属氯化物溶液中，滴加0.1 mo1/L AgNO3溶液，生成沉淀质量与加入AgNO3溶液体积关系如图所示，则该氯化物中金属元素的化合价为： A+1 B+2 C+3 D+4br 21、（2009海南高考）有关物质存在如图所示的转化关系(部分产物已省略)。通常C为气体单质，G为紫黑色固体单质。实验室中，常用固体E在B的催化下加热制取气体单质H。 请回答下列问题： (1)反应的化学方程式为 (2)反应的离子方程式为(3)写出另外一种实验室制取H的化学方程式(4)D溶液与Pb(NO3)2溶液混合可形成沉淀，此沉淀的Ksp=7.0109。将等体积的D溶液与Pb(NO3)2溶液混合，若D的浓度为1102mo1/L，则生成沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小浓度为 。 22、（2007上海高考）往含I和Cl的稀溶液中滴人AgNO3溶液，沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如右图所示。则原溶液中c(I)/c(Cl)的比值为A、(V2V1)/V1B、V1/V2C、V1/(V2V1)D、V2/V1第三部分：硫及化合物1、对于反应3S+6KOH 2K2S+K2SO3+3H2O，下列说法正确的是A. S是氧化剂，KOH是还原剂 B.若3mol硫完全反应，则反应中共转移了4mol电子C.还原剂与氧化剂的质量比是1:2D.氧化产物和还原产物的物质的量之比为3:22、将等体积的SO2和Cl2充分混合后，通入加有品红的氯化钡溶液，可观察到的现象是溶液褪色 溶液不褪色 生成白色沉淀 生成浅黄色沉淀A B. C D4、（2010全国新课标）某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。请到答F列问题：（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是 ，其中发生反应的化学方程式为 ；（2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是 、 ，这些现象分别说明SO2具有的性质是 和 ；装置B中发生反应的离子方程式为 ；（3）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象 ；（4）尾气可采用 溶液吸收。5、（2009广东会考）香烟烟雾中往往含有CO和SO2气体，下列关于这两种气体的说法正确的是A.两者都易溶于水 B两者都污染环境，危害健康C.两者都能使品红溶液褪色 D两者都是形成酸雨的主要原因6、银耳本身为淡黄色，某地生产的一种“雪耳”，颜色洁白如雪。制作如下：将银耳堆放在密闭状态良好的塑料棚内，棚的一端支口小锅，锅内放有硫磺，加热使硫磺熔化并燃烧，两天左右，“雪耳”就制成了。“雪耳”炖而不烂，对人体有害，制作“雪耳”利用的是A硫的还原性B硫的漂白性 C二氧化硫的还原性 D二氧化硫的漂白性7、向含有Br2和BaCl2的酸性溶液中通入SO2气体，有沉淀生成，此沉淀是ABaSO4 BBaS CBaSO3 DS8、（2007宁夏高考）a g铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到a g铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为A、17 B、71 C、78 D、879、（2007广东高考）黄铁矿（主要成分为FeS2）是工业制取硫酸的重要原料，其煅烧产物为SO2和Fe3O4。（1）将0.050molSO2(g)和0.030molO2(g)放入容积为1L的密闭容器中，反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)在一定条件下达到平衡，测得c(SO3)0.040mol/L。计算该条件下反应的平衡常数K和SO2的平衡转化率（写出计算过程）。（2）已知上述反应是放热反应，当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有 （填字母）A、升高温度B、降低温度C、增大压强D、减小压强 E加入催化剂 G移出氧气（3）SO2尾气用饱和Na2SO3溶液吸收可得到更要的化工原料，反应的化学方程式为 。（4）将黄铁矿的煅烧产物Fe3O4溶于H2SO4后，加入铁粉，可制备FeSO4。酸溶过程中需保持溶液足够酸性，其原因是 。10、（2006绵阳三诊）将一定量的锌放人100mLl84mol/L浓硫酸中加热，充分反应后锌完全溶解，同时生成气体X224L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至08L，测得溶液pH=1，则下列判断错误的是A气体X为SO2和H2的混合物 B气体X中SO2与H2的体积相等C反应中共转移2mol电子 D反应中共消耗Zn65g11、有下列气体：SO2，H2S，H2，HI，CO2，NH3，不能用浓H2SO4干燥的是A. B. C. D.12、非金属单质A经如下图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题： （1）若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。 D的化学式是 。 在工业生产中B气体的大量排放被雨水吸收后形成了 而污染了环境。 （2）若A在常温下为气体，C是红棕色的气体 A、C的化学式分别是：A C 。D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，请写出该反应的化学方程式 。 该反应 （填“属于”、“不属于”）氧化还原反应。13、（2006绵阳二诊）下列A-I九种物质之间的转化关系如图所示；其中部分生成物或反应条件已略去。已知A为固态单质，常温下C、E、F都是无色气体。请填空：(1)C的固体属于 晶体，F的化学式（分子式)是 。(2)A与B反应的化学方程式是 。(3)G与H反应的离子方程式是 ，E转变为H和I的离子方程式是 。14、将0.6g某种铁的硫化物在氧气流里灼烧，使硫全部氧化为二氧化硫，再将所得二氧化硫全部氧化为三氧化硫，并与水反应完全转化为硫酸。这些硫酸恰好与40mL 0.5mol/L氢氧化钠溶液中和，求铁的硫化物的化学式。15、将过量的CO2分别通入 CaCl2溶液 Na2SiO3溶液 NaAlO2溶液 饱和Na2CO3溶液Ca（OH）2溶液最终溶液中有白色沉析出的是 A B. C. D.16、下列物质的分类合理的是A、氧化物：CO2 NO SO2 H2O B、碱：NaOH KOH Ba(OH)2 Na2CO3C、铵盐：NH4Cl NH4NO3 (NH4)2SO4 NH3H2OD、碱性氧化物：Na2O CaO Mn2O7 MgO17、（2009福建高考）能实现下列物质间直接转化的元素是A.硅 B.硫 C.铜 D.铁18、下列各组物质中：Cl2O7 HClOSO2 H2SO4NO2 HNO3 SiO2 H2SiO3Mn2O7 HMnO4前者都是后者酸酐的是A B C D19向50mL18mol/L浓硫酸溶液中加入足量铜片并加热，充分反应后，被还原的浓硫酸的物质的量是（ ）A. 小于0.45 mol B. 等于0.45mol C. 大于0.45mol D. 在0.45mol和0.9mol第四部分；氮及化合物例1、将等体积的NO2和N2的混合气体置于试管中，并将试管倒立于水槽中，充分反应后，剩余气体的体积约为原总体积的A. 1/6 B. 1/3 C. 2/3 D. 1/2例2、（2009宁夏高考）将224L某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积112L（体积均在相同条件下测定），则该氮氧化合物的化学式为ANO2BN2O 3 CN2ODN2O4例3、（2006泉州跟踪）在一大试管中装入10mL NO，倒立与水槽中，然后向其中慢慢地通入6mL O2 ，下面有关实验最终状态的描述中，正确的是A试管内气体呈红棕色 B试管内气体是NOC试管内气体是O2 D试管内液面下降例4、室温时，将盛有20mL NO2和O2混合气体的量筒倒立在盛有水的水槽中，充分反应后，量筒内残留气体3mL，则原混合气体中NO2的体积是A12.4mL B13.6mL C14.8mL D17.8 mL例5、同温、同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满NH3 NO2进行喷泉实验，经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为A B C D不能确定例6、一定条件下，将等体积NO和O2的混合气体置于试管中，并将试管倒立于水槽中，充分反应后剩余气体的体积约为原总体积的（A）1/4 （B）3/4 （C）1/8 （D）3/8例7、同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是NO和NO2，NO2和O2，NH3和N2。现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是 A V1V2V3 B V1V3V2 C V2V3V1 D V3V1V2例8、向倒扣在水槽中盛有NO的试管中缓慢通入35 mL O2，反应完成后，若试管内液面仍保持在原来的位置，则试管中原来的NO体积为A.20 mL B.15 mL C.10 mL D.5 mL例9、下列反应中，硝酸只表现酸性的是ACuO + HNO3 BC + HNO3(浓) CCu + HNO3 DFe + HNO3例10、在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶，再加入下列固体粉末：FeCl2；Fe2O3；Zn； KNO3。铜粉可溶解的是A B. C. D.例11、6.4 g铜跟60 mL 8 molL1的硝酸反应，硝酸的还原产物有NO、NO2。铜完全溶解后，测得溶液中含NO3 的物质的量浓度为0.32 molL1。此时溶液中所含H+的物质的量浓度为：A0.12 molL1 B0.22 molL1 C0.32 molL1 D0.38 molL112、下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述中正确的是A常温下不能用铝制容器贮存 B露置在空气中，容器内酸液的质量都增加C常温下都能与铜剧烈反应 D露置在空气中，容器内酸液的浓度都减小例13、将3. 84克铜粉与一定质量浓硝酸反应，当铜完全作用时，收集到气体2.24L（标况下），则所消耗硝酸的物质的量是A0.11mol B 0.22mol C 0.16molD 0.1mol例14、往浅绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀盐酸，溶液的颜色变化应该是A颜色变浅 B变为绿色 C没有改变 D变棕黄色例15、（2007成都摸底）相同状况下，在容积相同的三个烧瓶内分别充满干燥的NH3、HCl、NO2气体，然后分别做喷泉实验，实验结束后，烧瓶内三种溶液的物质的量浓度之比为A3：3：2 B1：1：1 C2：2：3 D无法比较例16：在浓硝酸中放入铜片：开始反应的化学方程式为 ，实验现象为 。若铜有剩余，则反应将要结束时的反应方程式是 。待反应停止后，再加入少量25的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是 。将12.8g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜消耗完时，共产生气体5.6L（标准状况）。则所消耗的硝酸的物质的量是 例17:6.4g铜与过量硝酸（8mol/L、60ml）充分反应后，硝酸的还原产物有NO、NO2，反应后溶液中所含H为n mol，此时溶液中所含NO3的物质的量为 ( ) A0.28molB0.31molC(n+0.2) molD(n+0.4) mol对应训练1、反应4HNO3(浓)+Cu=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O，下列说法正确的是AHNO3是氧化剂，NO2是氧化产物B若2mol HNO3(浓)完全反应，则反应中共转移了NA个电子C还原剂与氧化剂的物质的量比是1 ：4 D氧化产物和还原产物的物质的量之比为2 ：12、（2010宁波统考）镁铝合金5.1g完全溶于过量的热浓硝酸中，反应中共产生11.2 LNO2（标准状况下测定），若在反应后溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，则生成沉淀质量为A13.6 g B7.8gC5.8gD4g3、下列反应中，硝酸只表现酸性的是ACuO + HNO3 BC + HNO3(浓) CCu + HNO3 DFe + HNO34、（2009全国高考）物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是A. 1：4 B.1：5 C. 2：3 D.2：55、（2007崇文二考）将14g铁粉投入到500mL某稀硝酸中，经充分反应后，测得Fe和HNO3均无剩余。已知反应放出的气体在标准状况下为4.48L。假定反应前后溶液的体积不变且还原产物只有一种，则原硝酸的物质的量浓度是A0.8mol/LB1.6mol/LC1.4mol/LD0.75mol/L6、（2006东城一考）一定质量的铜和足量的硝酸反应，所放出的气体与标准状况下的氧气1.12L混合后再通入水中，恰好被完全吸收，则铜的质量为A3.2g B4.8g C6.4g D10.8g7、（2006上海高考）将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是A、反应速率：两者相同 B、消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少C、反应生成气体的颜色：前者浅，后者深D、反应中转移的电子总数：前者多，后者少8、下列酸的酸酐中，不能由单质和氧气直接反应制得的是AHNO3 BH2CO3 CH2SO3 DH3PO49、常温下，在密闭容器中将物质的量相同的下列各组气体混合，完全反应后容器的压强没有发生变化的是AH2S和SO2 BNO和O2 CHI和Cl2 DH2S和Cl210、下列试剂：浓氨水 氯水 硝酸银浓硝酸 浓盐酸 溴化银，其中必须用棕色试剂瓶装的有A B C D11、下列离子在溶液中能大量共存的是ANH4+、SO42-、NO3-、H BI、NO3-、H、KCNH4+、Cl、OH、NO3- DNa、H、SO32-、SO42-12、当氨和氧气通过热的铂催化剂时，不可能有的产物是ANH4NO3 BNO CNO2 DN2 13、从降低成本和减少污染的观点考虑，制取硝酸铜最好的方法是