重庆市荣昌县永荣中学九年级化学下册 第九单元 课题2 溶解度课件 （新版）新人教版.ppt

3 溶液的组成 溶剂 溶质 1 溶液的定义 一种或几种扩散到另外一种 2 溶液的特征 均一 稳定 混合物 4 洗涤剂除油污的原理 乳化现象 5 汽油除油污的原理 相似相溶 6 溶于水后使液体温度升高的物质有 降温的有 温故而知新 复习 1 写出下列溶液中溶质的化学式 1 食盐水 2 盐酸 3 澄清石灰水 4 稀硫酸 碘酒 5 酒精溶液 6 硝酸铜和硝酸银的混合溶液 nacl hcl ca oh 2 h2so4 c2h5oh i2 cu no3 2 agno3 教学目录 阅读教材p33 实验9 5 思考 一杯水是不是可以无限的溶解溶质呢 在常温下 向装有20ml水的烧杯中加入5g氯化钠 搅拌 等氯化钠溶解后 再加入5g 搅拌 观察现象 然后再加入10ml水 搅拌 观察现象 全部溶解 部分不溶 部分不溶nacl又能溶解 5gnacl能溶解在20ml水中 10gnacl不能全部溶解 加入溶剂 此溶液又能继续溶解溶质 全部溶解 在一定温度下 一定量的溶剂里 固体在水里的能溶解的量不是无限的 有固体不溶物 全部溶解 析出晶体 固体全部溶解 全部溶解 升高温度可以溶解更多的硝酸钾 降低温度可以溶解硝酸钾的量变少 活动与探究实验9 6 物质无法再一定量的溶剂里无限制的溶解 但是若改变条件 温度 溶剂的量 可以使物质继续溶解 饱和溶液 在一定温度下 在一定量的溶剂里 不能再溶解某种溶质的溶液 叫这种溶质的饱和溶液 不饱和溶液 在一定温度下 在一定量的溶剂里 还能继续溶解某种溶质的溶液 叫这种溶质的不饱和溶液 饱和溶液二要素 一定量的溶剂 和 一定温度下 只有在指明 一定量的溶剂 和 在一定温度下 饱和和不饱和才有确定的意义 如20 时 100g水中溶解了31 6g硝酸钾达到饱和 若升高温度或增大溶剂的量 原来饱和的溶液就变不饱和了 思考 20 时 往盛有饱和食盐水的烧杯中加入5g食盐 加入食盐后的溶液中 质量不变的是 a 溶剂的质量b 溶质的质量c 溶液的质量d 溶剂 溶质 溶液的质量 饱和溶液不包括未溶解的固体 d 思考 有一瓶接近饱和的硝酸钾溶液 欲使其成为饱和溶液 可采用的方法有哪些 加入溶质 蒸发溶剂 降低温度 加入硝酸钾 蒸发掉一些水 降低温度 思考 将硝酸钾的饱和溶液配成不饱和溶解 可采用的方法有哪些 增加溶剂 升高温度 5克硝酸钾 20毫升水中加入 饱和溶液 不饱和溶液 不饱和溶液 通常情况下 增加溶质 蒸发溶剂 增加溶剂 升高温度 降低温度 改变温度时熟石灰例外 ca oh 2的溶解度随温度升高而降低 加热后有晶体析出溶液还是饱和溶液 饱和溶液降低温度会出现什么样的状况呢 还是饱和溶液吗 硝酸钾晶体 结晶 热的饱和溶液冷却后 溶质以晶体的形式析出 阅读教材p35 思考 1 除了用冷却热的饱和溶液之外 还有什么方法获得晶体 2 用海水晒盐有哪些过程 3 生活中常说了苦卤指的是 为什么采用饱和氯化钠溶液反复冲洗粗盐 可以除去粗盐中的氯化钙 氯化镁等杂质 达到精制食盐的目的 1 饱和溶液是指 a 浓度较大的溶液 b 还能继续溶解某种溶质的溶液 c 不能再溶解某种溶质的溶液 d 在一定的温度下 在一定量的溶剂中不能再继续溶解某种溶质的溶液 d 2 在一定的温度下 使固体物质的不饱和溶液变为饱和溶液一定能成功的方法是 a 降低温度b 升高温度c 加入溶剂d 蒸发溶剂 d 饱和溶液与不饱和溶液之间的转化方法 饱和溶液 不饱和溶液 增加溶剂 升高温度 增加溶质 蒸发溶剂 降低温度 改变温度时熟石灰例外 判断题 1 饱和溶液升高温度后变为不饱和溶液 2 溶液降温析出晶体后 剩余的溶液还是饱和溶液 3 同一种溶质的饱和溶液比不饱和溶液的溶质的质量分数大 现有下列方法 1 升高温度2 降低温度3 增加硝酸钾4 减少硝酸钾5 增加水6 蒸发水 能用来将硝酸钾不饱和溶液转化为饱和溶液的是 a 136b 236c 135d 246 b 溶解性 与溶质和溶剂的性质 及温度有关 影响因素 一种物质溶解在另一种物质的能力 表示方法 溶解性能力的大小常用溶解度来表示 溶解度 在一定的温度下 某物质在100g溶剂里达到饱和状态下所溶解的质量 注释 如果说不指名溶剂 通常所说的溶解度是指物质在水里的溶解度 1 定义 在一定温度下 某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量 叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度 符号s 一定温度 100克溶剂 一般指水 饱和状态 质量 克 2 固体的溶解度的四要素 例 硝酸钾在20 是的溶解度是31 6g 在20 时 100g水中最多可溶解溶质的质量为31 6g 在20 时 100g水中溶解31 6g硝酸钾 溶液达到饱和 主要受温度影响 从溶解度获得信息 1 在20 时 36 0g的nacl在100g中溶解达到饱和状态 2 在20 时 100g水中最多能溶解溶质36 0gnacl 3 溶剂的质量为100g 溶质的质量为36 0g 溶液的质量为136 0g 4 此时的nacl溶液是饱和的 溶解的程度为易溶 5 溶质的质量分数为 36g 136gx100 26 5 在20 时 食盐的溶解度 s 为36g 2 溶解度与溶解性的关系 易溶 可溶 微溶 难 不 溶 10g 1g 10g 0 01 1g 0 01g 难 不 溶 微溶 可溶 易溶 1 不溶物就是绝对不溶于水的物质 此话是否正确 2 20 时碳酸钙的溶解度是0 0013g 所以碳酸钙是 溶物质 3 20 时氯化钠的溶解度是36g 则氯化钠属于 a 易溶物质b 可溶物质c 微溶物质d 难溶物质 d a 例 判断正误 1 l00g水中最多溶解38g氯化钠 所以氯化钠在水中的溶解度是38g 2 在10 时 烧杯内水中最多溶有140g硝酸铵 所以硝酸铵在水中的溶解度是140g 3 在60 100g水中溶有75g硝酸钾 所以60 时硝酸钾的溶解度为75g 4 60 100g水中最多溶解124g硝酸钾 所以硝酸钾在这温度下的溶解度是124 缺少 溶剂 缺少 达到饱和 缺少 温度 缺少 单位 几种物质在不同温度时的溶解度 硝酸钾 a 31 6 20 9 45 8 63 9 85 5 110 138 168 202 246 13 3 0 3 溶解度的表示方法 1 列表法 硝酸钾在不同温度时的溶解度 2 溶解度曲线 b 溶解度 温度 160 150 140 130 120 110 100 90 80 70 60 50 40 30 20 10 200 190 180 170 10 100 90 80 70 60 50 40 30 20 0 硝酸铵 硝酸钾 硝酸钠 氯化铵 氯化钠 硼酸 几种物质的溶解度曲线 a 从这些溶解度曲线图你能获取哪些信息 熟石灰的溶解度曲线 溶解度 温度 160 150 140 130 120 110 100 90 80 70 60 50 40 30 20 10 200 190 180 170 10 100 90 80 70 60 50 40 30 20 0 硝酸铵 硝酸钾 硝酸钠 氯化铵 氯化钠 硼酸 几种物质的溶解度曲线 a 1 同种物质在不同温度下的溶解度不同 2 曲线的交点表示这两种物质在该温度下的溶解度相同 3 曲线越陡 该物质的溶解度受温度影响越大 100 硼酸 硝酸铵 硝酸钠 硝酸钾 氯化铵 氯化钾 氯化钠 60 70 50 10 20 30 40 80 90 100 110 180 170 160 150 140 130 120 190 200 50 10 20 30 40 0 90 60 70 80 温度 固体的溶解度曲线 横坐标60 纵坐标110的交点表示什么意义 练习 a 2 比较硝酸钠与硝酸钾的溶解度大小 在680c时 nano3与kno3的溶解度相等 温度大于680c时 kno3的溶解度大于nano3 温度小于680c时 nano3的溶解度大于kno3 680c 100 硼酸 硝酸铵 硝酸钠 硝酸钾 氯化铵 氯化钾 氯化钠 60 70 50 10 20 30 40 80 90 100 110 180 170 160 150 140 130 120 190 200 50 10 20 30 40 0 90 60 70 80 温度 固体的溶解度曲线 小于 3 在40 时 硝酸钾的溶解度 填大于 小于 硝酸钠的溶解 练习 4 在80 时氯化钠 氯化钾 硼酸 氯化铵的溶解度由大到小的顺序是 氯化铵 氯化钾 氯化钠 硼酸 5 氯化钾 硝酸钾 硝酸铵中 哪一个受温度影响最大 哪一个最小 最大 硝酸铵最小 氯化钾 0 05 0 10 0 15 0 20 90 70 40 0 10 20 50 60 80 100 30 0 05 0 10 0 15 0 20 90 70 40 0 10 20 50 60 80 100 30 温度 熟石灰的溶解度曲线 讨论 固体物质溶解度受温度变化影响情况 大多数固体物质溶解度随温度升高而增大 例如硝酸钾等 少数固体物质溶解度受温度影响不大 例如食盐 极少数固体物质溶解度随温度升高反而减小 例如熟石灰 1 如图是a b c三种物质在水中的溶解度曲线 请回答 1 m点的含义是 2 当温度为t1 c 三种物质溶解度由小到大依次为 当温度为t c时 溶解度最大的是 3 c可能表示哪种物质 a和c两种物质在t2 c时的溶解度相同 c a b a ca oh 2或co2等气体 溶解度克 温度 t 160 150 140 130 120 110 100 90 80 70 60 50 40 30 20 10 200 190 180 170 10 100 90 80 70 60 50 40 30 20 0 硝酸钾 氯化钠 固体溶解度曲线的应用 一 降温结晶 又叫冷却热饱和溶液法 适用于溶解度随温度变化较大的物质分离nacl和kno3的混合物操作步骤1 先将混合物配成高温下的饱和溶液 再冷却 析出的晶体主要是kno32 过滤 主要得到kno3晶体3 蒸发滤液主要得到nacl晶体 二 蒸发溶剂法 蒸发结晶 适用于溶解度随温度变化较小的物质 三 升温结晶适用于溶解度随温度增大而减小的物质 给熟石灰的饱和溶液升高温度会有什么现象 为什么 变浑浊 因为熟石灰的溶解度随温度升高而减小 升温后会有熟石灰固体析出 固体溶解度曲线的应用 注意 思考类似题型的时候 一定要注意熟石灰 ca oh 2 这个特殊的例子 甲 乙两种固体的溶解度曲线如下图 现将两试管分别装入甲 乙两种物质的饱和溶液 试管