河南省郸城县光明中学九年级化学上册 物质的变化和性质教学课件2 新人教版.ppt

物质的性质和变化 基本概念 物质的性质 物理性质和化学性质物理性质是物质不需要化学变化就表现出来的性质 如 颜色 状态 气味 光泽 导电性 导热性 延展性 熔点 沸点 硬度 密度 溶解性化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质 如 金属活动性 非金属活动性 氧化性 还原性 酸性 碱性 稳定性 可燃性 化合价 物质的变化 物理变化和化学变化物理变化的实质是物质分子间隔发生变化 物质的组成 结构没有发生变化 没有新物质生成 化学变化的实质是物质的组成 结构发生变化 分子中原子重新重合 有新物质生成 物质的变化 物理变化有 三态 变化 蒸发 升华 盐析 渗析 吸附 电离 金属导电 焊接等化学变化有 燃烧 金属腐蚀 干馏 裂化 重整 变性 老化 硫化 炭化 油脂硬化 硬水软化 水泥硬化 气割 溶解 结晶 风化 潮解 电解质溶液导电 多数同素异型体间的互变等 物理变化和化学变化的区别 联系 无 无 无 有 有 有 化学变化的同时伴随有物理变化 核变化和化学变化的区别 变化 变化 能量效应很大 不变化 不变化 相对于核变化能量效应小 核变化不属于化学变化 随堂练习 1 下列各组变化中 前者是物理变化 后者是化学变化的是a 风化 裂化b 分馏 干馏c 渗析 盐析d 水解 电解 2 下列各物质的性质 属于化学性质的是a 苯酚在空气中变红色b 酸使石蕊试液变红色c 木炭使品红溶液褪色d 加热氢硫酸有硫化氢气体逸出 b ab 4 下列变化中 不需要破坏化学键的是a 电解水b 加热氯化铵固体c 干冰气化d 氯化氢溶于水 3 下列各组物质 用物理性质不易区别的是a 酒精和汽油b 食盐和工业盐c 明矾和胆矾d n2和nh3 b c 5 下列叙述中正确的是a 同系物的物理性质一定相同b 同素异形体之间的转变属于物理变化c 同位素原子具有相同的化学性质d 同分异构体一定具有相似的化学性质 c 讨论 下列属于物理变化的是 属于化学变化的是 溶解 水解 电解 潮解 风化 裂化 老化 熔化 钝化 炭化 干馏 蒸馏 盐析 渗析 用高分子分离膜淡化海水 电泳 油脂硬化 蛋白质变性 物质的变化 二 化学反应的类型1 化学反应基本类型 按形式分 化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应2 按是否有电子转移 氧化还原 非氧化还原反应3 按反应热效应分 吸热 放热反应4 按是否有离子参加分 离子 非离子反应5 按反应进行程度分 可逆 不可逆反应 四种基本反应类型举例 1 化合反应 且是氧化还原反应 化合反应 不是氧化还原反应2 分解反应 且是氧化还原反应 分解反应 不是氧化还原反应3 置换反应 金属置换金属 置换反应 金属置换非金属 置换反应 非金属置换金属 置换反应 非金属置换非金属4 复分解反应 有沉淀产生 复分解反应 有气体产生 复分解反应 有难电离物质产生 随堂练习 a 2 已知4 时 四种化合物在水中和液氨中的溶解度如下表 写出上述四种物质在指定条件下反应的化学方程式 在水中发生的复分解反应 在液氨中发生的复分解反应 2agno3 bacl2 2agcl ba no3 2 2agcl ba no3 2 2agno3 bacl2 3 有下图所示的反应关系 a是中学常见的无机物 a b c中含有同一元素r 不含r的产物已经略去 若a与naoh反应 既可只生成b 又可只生成c 还可生成b c 写出符合上述反应关系的a的两种不同类物质的化学式 若a与naoh无论以何种物质的量比反应 其产物必为b c 则a的化学式可能是 只写一种 r在a b c中的化合价必须满足的条件是 co2 h2s nah2po4 alcl3等 cl2sno2 a中r的化合价介于b c中r的化合价之间 物质变化的表示方法 一 化学方程式1 概念 用化学式表示化学反应的式子 2 意义 表示反应前后各物质的种类 微粒数 质量 物质的量以及气体体积之比 3 依据 客观事实 质量守恒定律和阿伏加德罗定律 1 拉曼光谱证实 溶液中不存在alo2 离子 却存在 al oh 4 离子 试写出alcl3与过量naoh溶液反应的化学方程式 2 cac2和al4c3都属于离子型化合物 前者跟水反应生成ca oh 2和c2h2 写出al4c3跟水反应的化学方程式 3 k2mno4在水溶液中存在下列平衡 3mno42 2h2omno2 2mno4 4oh 由k2mno4生成kmno4可采用在k2mno4溶液中通入co2的方法 试写出反应的化学方程式 化学方程式专项训练 alcl3 4naoh na al oh 4 3nacl al4c3 12h2o 4al oh 3 3ch4 3k2mno4 2co2 2kmno4 mno2 2k2co3 4 法医做的指纹实验 常用agno3溶液喷洒指纹 用化学方程式表示其原因 5 已知hco3 比hbro更难电离 但hbro的酸性弱于h2co3 写出溴水分别与na2co3和nahco3反应的化学方程式 6 在fecl3和bacl2的混合溶液中通入so2气体 观察到白色沉淀生成 并且溶液的颜色变浅 写出表示发生上述反应的化学方程式 化学方程式专项训练 agno3 nacl agcl nano32agcl 2ag cl2 br2 nahco3 nabr hbro co2 2br2 3na2co3 h2o 2nahco3 2nabro 2nabr co2 2fecl3 so2 2h2o 2fecl2 h2so4 2hclbacl2 h2so4 baso4 2hcl 如何提高溴水和氯水中次卤酸的浓度 为什么说生成的沉淀不会是baso3 化学方程式专项训练 7 在农业上 普钙不能同碱性物质混合使用 否则肥效降低 写出ca h2po4 2与足量石灰水反应的化学方程式 8 超氧化钾 ko2 常用于急救器中 它能吸收co2生成碳酸盐和o2 写出反应的化学方程式 9 socl2是一种液态化合物 将其滴入水中 液面上会有白雾形成 并有刺激性气味的气体逸出 写出反应的化学方程式 ca h2po4 2 2ca oh 2 ca3 po4 2 4h2o 4ko2 2co2 2k2co3 3o2 socl2 h2o 2hcl so2 化学方程式专项训练 10 已知hio呈两性 写出其与盐酸和烧碱反应的化学方程式 11 氯胺nh2cl在中性或酸性条件下是一种强消毒杀菌剂 常用于自来水消毒 根据水解原理 写出反应的化学方程式 12 早在一千多年前 我国已掌握了用碱式碳酸铜制铜的实验和原理 方法是将碱式碳酸铜投入醋酸溶液中 再加入铁即可得到铜 写出反应的化学方程式 hio hcl icl h2ohio naoh naio h2o nh2cl h2o nh3 hclo cu2 oh 2co3 4ch3cooh 2 ch3coo 2cu co2 3h2o ch3coo 2cu fe cu ch3coo 2fe 化学方程式专项训练 13 no是大气污染物之一 目前 有一种治理方法是在400 左右 有催化剂存在的情况下 用氨把no还原为大气循环物质 写出反应的化学方程式 14 brf3是一种无色的液体 性质不稳定 在水中发生水解 得到一种橙红色溶液 并放出一种能使余烬木条复燃的无色气体 溶液中还有氢氟酸和溴酸 hbro3 写出反应的化学方程式 6no 4nh3 400 5n2 6h2o 3brf3 5h2o 9hf hbro3 o2 br2 物质变化的表示方法 二 热化学方程式1 概念 表明反应放出或吸收热量的化学方程式 2 举例 c s o2 g co2 g h kj mol 1h2 g i2 g 2hi g h kj mol 12h2 g o2 g 2h2o l h kj mol 12h2 g o2 g 2h2o g h kj mol 13 书写注意事项 热化学方程式专项训练 1 白磷在氧气充分燃烧后生成一种粉末状的氧化物 该氧化物极易与水化合成磷酸 已知 1mol氧化物与水完全化合后生成4mol的磷酸 31g白磷完全燃烧后放出qkj的热量 写出白磷燃烧的热化学方程式 2 4g硫粉完全燃烧时放出37kj热量 写出该反应的热化学方程式 p4 固 5o2 气 p4o10 固 h 4qkj mol s 固 o2 气 so2 气 h 296kj mol 热化学方程式专项训练 3 已知 ch4 气 2o2 气 2h2o 液 co2 气 h 890 3kj 1g氢气和1g甲烷分别燃烧后 放出的热量之比为2 3 1 写出1mol氢气燃烧的热化学方程式 4 一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为q 它所生成的co2用过量饱和石灰水完全吸收可得100gcaco3沉淀 写出完全燃烧1mol无水乙醇的热化学方程式 h2 气 1 2o2 气 h2o 液 h 256kj mol c2h6o 液 3o2 气 2co2 3h2o 液 h 2qkj mol 物质变化的表示方法 三 电离方程式1 概念 表示电解质在水中或者在熔融状态下解离成离子的式子 2 举例 nacl na cl h2so4 2h2o 2h3o so42 nahso4 na h so42 nahso4 熔融 na hso4 nahco3 na hco3 nahco3 熔融 na hco3 pb ac 2 pb2 2ac h2co3 h hco3 一级电离 hco3 h co32 二级电离 电离方程式专项训练 1 hno3溶于水电离 h3po4溶于水电离2 ba oh 2溶于水电离 nh3 h2o溶于水电离3 明矾溶于水电离 khco3溶于水电离4 nahso4在熔化态下电离 na2o2在熔化态下电离5 h3bo3在水溶液中电离 h2o的自偶电离6 液氨的自偶电离 纯h2so4的自偶电离7 al oh 3在水溶液中的两性电离 hno3 h no3 ba oh 2 ba2 2oh kal so4 2 k al3 2so42 khco3 k hco3 nahso4 na hso4 na2o2 2na o22 物质变化的表示方法 四 电极反应式1 概念 表示电极 电解质及其溶液在两极发生的氧化还原反应 2 原电池 fe c 稀h2so4 正极 2h 2e h2 负极 fe 2e fe2 3 电解池 电解精炼cu 阴极 cu2 2e cu阳极 cu 2e cu2 电极反应式专项训练 1 分别写出电解饱和kcl溶液和饱和cuso4溶液的电极反应式 均为惰性电极 2 阿波罗宇宙飞船上 使用的是氢氧燃料电池 koh电解质溶液 相当于h2在o2中燃烧 设计写出电极反应式 阳极 2cl 2e cl2 阴极 2h 2e h2 阳极 4oh 4e 2h2o o2 阴极 2cu2 4e 2cu 负极 2h2 4e 4oh 2h2o正极 o2 2h2o 4e 4oh 电极反应式专项训练 3 有人设计铂和锌为电极材料 埋入人体内作某种心脏病人的心脏起搏器的电源 它依靠人体液中含有一定浓度的o2 h 及锌进行工作 写出两极的反应式 4 电子表和电子计算器的电源常用微型ag zn原电池 其电极分别为ag2o和zn 电解质溶液为koh溶液 原电池反应为 ag2o zn zno 2ag 写出两极的反应式 负极 2zn 4e 2zn2 正极 o2 4e 4h 2h2o 负极 zn 2e 2oh zno h2o正极 ag2o h2o 2e 2ag 2oh 电极反应式专项训练 5 由mg al naoh溶液组成的原电池 其电极反应式 6 从h cu2 na so42 cl 五种离子中恰当地组成电解质 按下列要求进行电解 以碳棒为电极 使电解质质量减小 水量不变进行电解 应采用的电解质是 电极反应式为 以碳棒为电极 使电解质质量不变 水量减少进行电解 应采用的电解质是 电极反应式为 以碳棒为电极 使电解质质量减小 水量不变进行电解 应采用的电解质是 电极反应式为 hcl cucl2 h2so4 na2so4nahso4 cuso4 nacl 负极 2al 6e 8oh 2alo2 4h2o正极 6h2o 6e 3h2 6oh 电极反应式专项训练 7 用惰性电极进行溶液中的电解情况简析 阴极放h2阳极放o2 电解质的阴阳离子放电 阴极放h2 生碱阳极电解质阴离子放电 阴极电解质阳离子放电阳极放o2 生酸 naoh h2so4 na2so4 hcl cucl2 nacl cuso4 水 水 水 电解质 电解质 电解质和水 电解质和水 增大 增大 增大 减小 减小 生成新电解质 生成新电解质 增大 不变 增大 减小 减小 减小 增大 加水 加水 加水 加hcl 加cucl2 加hcl 加cuocuco3 电极反应式专项训练 8 工业上排放含铬废水中的含量不能大于0 5mg l 为了达到废水排放标准 工业上处理含cr2o72 酸性废水用以下方法 往工业废水中加入适量的nacl 1 2g l 以铁电极进行电解 经过一段时间后 有cr oh 3和fe oh 3沉淀生成 过滤回收沉淀 废水达到排放标准 试回答 写出电解时的电极反应 阳极 阴极 cr2o72 转变为cr3 的离子方程式 电解过程中cr oh 3 fe oh 3沉淀是怎样产生的 能否将fe电极改为石墨电极 为什么 fe 2e fe2 2h 2e h2 6fe2 cr2o72 14h 6fe3 2cr3 7h2o 随着反应进行 电解 反应消耗h ph升高 fe3 cr3 沉淀 不能 不生成fe2 无法还原cr2o72 再见 化学方程式专项训练 15 在法医分析上常用 马氏试砷法 来证明是否砒霜 as2o3 中毒 其方法是用盐酸 锌与试样混合在一起 试样中含有的砒霜则会生成砷化氢 氯化锌和水 写出反应的化学方程式 16 某一反应体系中共有as2s3 h2so4 h3aso4 hno3 no h2o六种物质 已知as2s3是反应物之一 试写出这个反应的化学方程式 as2o3 6zn 12hcl 2ash3 6zncl2 3h2o 3as2s3 28hno3 4h2o 6h3aso4 9h2so4 28no 化学方程式专项训练 17 近闻美国和日本正在研究用na2so3吸收法作为治理so2污染的一种新方法 第一步是用na2so3水溶液吸收so2 第二步是加热吸收液 使之重新生成na2so3 同时得到高浓度so2的水蒸气副产品 写出上述两步反应的化学方程式 18 在某温度下 p2o5与naoh溶液反应生成正盐 写出二者按物质的量1 2 1 6反应的化学方程式 na2so3 so2 h2o 2nahso32nahso3 na2so3 so2 h2o p2o5 2naoh 2napo3 h2op2o5 6naoh 2na3po4 3h2o 19 同族元素的单质及化合物在性质上有许多相似之处 硫化物类似于氧化物 也有酸性与碱