高中化学 第1部分 第1章 第2节 第1课时 碳原子的成键方式课件 鲁科版选修5.ppt

第1章有机化合物的结构与性质烃 晨背关键语句 理解教材新知 把握热点考向 应用创新演练 知识点一 第2节有机化合物的结构与性质 知识点二 考向一 考向二 随堂基础巩固 课时跟踪训练 第1课时碳原子的成键方式 第1课时碳原子的成键方式 1 碳原子最外电子层有4个电子 可以形成单键 双键 叁键和介于单双之间的键 苯环 等 2 甲烷键角为109 5 是正四面体形分子 乙烯和苯键角为120 是平面形分子 乙炔键角为180 是直线形分子 3 根据原子间共用电子对是否偏移 可将共价键分为极性键和非极性键 如 1 碳元素位于元素周期表的第2周期 第 a族 最外层有4个电子 通常以共用电子对的形式与其他原子成键 达到8个电子的稳定结构 2 碳原子之间可以形成单键 双键 叁键 单双之间独特的共价键 既可以形成链状 也可以形成环状 还可以和其他元素的原子氢 氧 氮 氯等形成共价键 3 根据成键两原子间共用电子对数分为单键 双键 叁键 每个碳原子与其他原子形成4个单键时 称为饱和碳原子 形成双键 叁键 苯环时称为不饱和碳原子 4 有机化合物组成和结构的表示方法 以甲烷为例 5 应用结构简式的注意事项 写结构简式时 同一个碳原子上的相同原子或原子团可以合并 直接相邻且相同的原子团也可以合并 如 ch3 3c ch2 2ch3 根据题目特点可选用不同的结构简式表示有机化合物 根据结构简式或结构式判断同分异构体时 要注意单键可以旋转 而双键和叁键不能旋转 答案 d 1 根据 将共价键分为极性键和非极性键 不同元素的原子间形成的一般是 2 甲烷是结构 键角为 乙烯是结构 键角约为 乙炔是分子 键角为 苯是分子 键角为 共用电子对是否偏移 极性键 正四面体 109 5 平面形 120 直线形 180 平面形 120 3 常见共价键的类型 2 下列叙述正确的是 a co2分子内存在着非极性键b c2h4分子中一定存在双键c 含有双键的有机化合物分子中所有原子共平面d 分子中键能越大 键越长 则分子越稳定 解析 co2分子中存在c o键 是极性键 c2h4分子中氢原子比饱和时少2个 又不能成环 只能是含有碳碳双键 含有双键的有机化合物分子中与双键原子直接相连的原子与双键原子共平面 键能越大 键长越短 答案 b 例1 下列说法正确的是 a 所有的有机化合物中每个碳原子最外层都有四对共用电子b 所有有机化合物中每个碳原子都形成四个单键c 碳原子只能与碳原子之间形成双键或叁键d 由甲烷 乙烯 乙炔的结构可推知有机物分子中不能同时存在单键 双键和叁键 解析 碳原子最外层有4个e 通过形成4个共用电子对达到8e 稳定结构 a对 碳原子形成的四个价键可以是单键 也可以是双键或叁键 b错 碳原子除可以和碳原子间形成双键和叁键外还可以和s o n形成双键或叁键 c错 对于除ch4 c2h4 c2h2外的较复杂的有机化合物分子 其分子中c c c c c c都可以同时存在 d错 答案 a 在有机化合物分子中 每个碳原子都形成四个价键 这四个价键可以是四个单键 可以是一个双键和两个单键 也可以是一个叁键和一个单键 但一般不写两个双键连在同一个碳原子上的情况 因为这种结构不稳定 易发生分子内的重排转化成其他物质 1 碳原子与碳原子之间或碳原子与其他元素的原子间形成的化学键可以是 a 极性键b 非极性键c 极性键和非极性键d 离子键 解析 因碳原子有4个价电子 在有机物中 碳原子与碳原子之间或碳原子与其他原子之间相结合的均是共价键 其中碳原子与碳原子之间以非极性键相结合 碳原子与其他原子之间以极性键相结合 答案 c 例2 下列分子中 所有碳原子均处于同一平面的是 解析 b项中上两个碳原子及每一个碳所连的两个碳原子共处于同一平面 答案 b 分析有机物分子的共线 共面问题时 要以甲烷 乙烯 乙炔和苯分子的空间结构为模板 从其氢原子被其他原子或原子团取代后的情况进行分析 判断 2 双选题 对ch3 ch ch c c cf3分子中的碳原子结构的叙述正确的是 a 6个碳原子有可能都在一条直线上b 6个碳原子不可能都在一条直线上c 6个碳原子有可能都在同一平面上d 6个碳原子不可能都在同一平面上 解析 根据 乙烯分子中的6个原子共平面 键