铁及其化合物高三化学第一轮复习教案 新课标 人教版.doc

铁及其化合物高三化学第一轮复习教案考点突破1、铁的化合物的相互转化关系2、铁的氧化物和氢氧化物3、fe2+、fe3+的鉴别铁的原子结构与性质：一、铁单质的性质请写出上述关系的有关反应方程式。铁及其化合物知识网络铁三角的应用 练习1：下列各物质中，不能由组成它的两种元素单质直接化合得到的（ ）a、fes b、fe3o4 c、cu2s d、fecl2 练习2：在含有cu(no3)2、fe(no3)3、agno3各0.1mol的混合液中投入铁粉, 经反应未见气体放出，析出3.2g铜，溶解的铁粉质量（ ）a. 5.6g b. 2.8g c. 14g d. 8.4g二、铁化合物的性质铁的氧化物的性质比较例二 下列离子方程式书写正确的是（ d）a、feo与稀hno3反应：feo + 2h+= fe2+ h2ob、fe与fecl3反应：fe + fe3+= 2fe2+c、fe(oh)3与hi酸反应 fe(oh)3 + 3h+ = fe3+ + 3h2od、fecl3与足量h2s溶液反应 2fe3+ + h2s = 2fe2+ + s +2h+例三 向一定量的fe、feo、fe2o3的混合物中，加入100ml 1 mol/l 的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224ml（标况）的气体，向所得溶液中，加入kscn溶液无血红色出现。若用足量的co在高温下还原相同质量的混合物，能得到铁的质量为：c a、11.2g b、5.6g c、2.8g d、无法确定练习3: 某物质a的溶液有如下性质：上述实验现象分析得出（用化学式表示）（1）a是 ，b是 ，c是 ；（2）加入盐酸变红的原因是3fe2+4h+no3- =3fe3+no+2h2o。 练习4: 在fecl3溶液中加少量na2s溶液，溶液变浑浊，这时反应的离子方程式是2fe3+s2-=2fe2+s，如果再继续加入na2s溶液时，则出现黑色沉淀，此时反应的离子方程式是fe2+s2-=fes。 三、fe2+、fe3+的鉴别讨论1: 用尽可能多的方法区别存在铁离子和亚铁离子的两种溶液？区别方法小结：1、直接观察颜色；2、利用显色反应；3、利用沉淀反应；4、利用fe2的还原性；5、利用fe3的氧化性讨论2：怎样用实验方法来制取氢氧化铁和氢氧化亚铁？用下面两种方法可以制得白色的fe(oh)2沉淀。方法一：用不含fe3的feso4溶液与用不含o2的蒸馏水配制的naoh溶液反应制备。（1）用硫酸亚铁晶体配制上述feso4溶液时还需加入铁粉。（2）除去蒸馏水中溶解的o2常采用加热煮沸的方法。（3）生成白色fe(oh)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含o2的naoh溶液，插入feso4溶液液面下，再挤出naoh溶液。这样操作的理由是防止生成的fe(oh)2沉淀接触空气。方法二：在如图装置中，用naoh溶液、铁屑、稀h2so4等试剂制备。（1）在试管里加入的试剂是 。（2）在试管里加入的试剂是 。（3）为了制得白色fe(oh)2沉淀，在试管和中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是 。（4）这样生成的fe(oh)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是 。讨论3：如何保存氯化铁和氯化亚铁溶液？为什么？原理是什么？写出有关化学方程式。讨论4：如何除去铁离子中的亚铁离子？如何除去亚铁离子中的铁离子？钢铁的吸氧腐蚀与析氢腐蚀背景知识：全球每年由于腐蚀而直接消 耗的金属材料，约占金属年产量的10. 其中fe是如何变成铁锈的？吸氧腐蚀： （-）fe-2e=fe2+ （+）2h2o+o2+4e=4oh- fe2+ +2 oh- =4fe(oh)2