江苏省邳州市第二中学高中化学 专题四 氮氧化物的产生及转化课件 苏教版必修1.ppt

第二单元生产生活中的含氮化合物 学习目标1 认识氮氧化物 氨和铵盐 硝酸等含氮化合物的性质和用途 2 知道氮肥的性能和使用氮肥的注意事项 3 知道工业上生产硝酸的基本原理 了解硝酸的特性和应用 第1课时氮氧化物的产生及转化 课堂互动讲练 探究整合应用 课前自主学案 知能优化训练 课前自主学案 一 氮气1 氮元素的存在 化合 游离 2 氮气的物理性质 无色 无味 难 3 氮气的化学性质 二 氮氧化物1 no和no2 1 物理性质 红棕 刺激性 无 2 相互转化 2 氮氧化物的来源及危害 1 来源 氮肥的生产 金属的冶炼和 的排放 2 危害 形成 产生 破坏臭氧层 汽车尾气 酸雨 光化学烟雾 no no2 2no o2 2no2 no2 no 3no2 h2o 2hno3 no 1 通常说 雷雨发庄稼 是何道理 2 汽车尾气中主要有哪些有害气体 提示 主要有co no no2 碳氢化合物 解析 选b 大气中的so2和o2在尘埃等的催化作用下生成so3 so3再溶于雨水生成h2so4 从而形成酸雨 使许多生物受到危害 因此so2是大气污染物 no和co都能与人体中的血红蛋白结合 使其丧失输氧能力 使人中毒 只有n2不是大气污染物 且n2是空气的主要成分 2 关于氮气的性质的说法中 错误的是 双选 a 通常状况下 氮气的化学性质不活泼b 氮气可在氧气中燃烧 生成一氧化氮气体c 通常状况下 氮气在水中的溶解度很小d 在一定条件下跟氢气化合时 氮气是还原剂 解析 选bd 通常状况下 氮气的化学性质不活泼 很难与其他物质发生反应 氮气不能在氧气中燃烧 但在放电条件下 氮气可与氧气直接化合生成一氧化氮气体 在一定条件下 氮气与氢气化合生成氨 反应过程中氮元素的化合价降低 氮气是氧化剂 通常状况下 氮气在水中的溶解度很小 1体积的水只能溶解大约0 02体积的氮气 课堂互动讲练 有关氮的氧化物溶于水的计算 3no2 h2o 2hno3 no 2no o2 2no2 由方程式 2 得 4no2 o2 2h2o 4hno3 由方程式 2 3得 4no 3o2 2h2o 4hno3 氮的氧化物溶于水的计算大致有以下三种类型 3 no和o2的混合气体no和o2的混合气体溶于水时涉及反应 其计算依据如下 特别提醒 no2与o2的混合气体通入水时剩余的气体可能是o2 也可能是no no2是不会剩余的 因过量的no2会与h2o反应生成no 2011年泉州调研 将10ml充满no2和o2的混合气体的试管倒置在水槽中 反应停止后试管内剩余2ml的无色气体 求原混合气体中no2和o2各多少毫升 思路点拨 解答本题要考虑以下两点 1 no2完全转化成hno3 剩余o20 2ml 2 o2完全反应 剩余的no2与h2o反应 转化为2ml的no 答案 若剩余的气体是no 则no2和o2的体积分别为9 2ml和0 8ml 若剩余的气体是o2 则no2和o2的体积分别为6 4ml和3 6ml 互动探究若上题中的10ml气体为no与o2的混合气体 其组成是怎样的 提示 发生反应 4no 3o2 2h2o 4hno3 则参加反应的no为8ml 4 6ml o2为8ml 3 4ml 剩余2ml气体若为no 则no为6 6ml o2为3 4ml 若为o2 则no为4 6ml o2为5 4ml 解析 本实验要制取so2并验证so2的某些性质 所以 中发生的化学反应为na2so3和浓h2so4制取so2的化学反应 so2有酸性 能使石蕊试液变红 so2有漂白性 能使品红试液褪色 so2有氧化性 使h2s溶液中出现淡黄色浑浊 so2有还原性 使碘水褪色 so2有毒 不能直接排放到空气中 答案 1 na2so3 h2so4 浓 na2so4 so2 h2o 2 石蕊试液变红酸性 3 褪色漂白 4 出现淡黄色浑浊氧化 5 褪色还原 6 吸收多余的so2 防止污染空气2naoh so2 na2so3 h2o 变式训练1将vmlno和no2的混合气体通过水吸收后 得到aml无色气体a 将此无色气体a与等体积的o2混合 通过水充分吸收后 得到5ml无色气体b 试回答 1 a气体是 b气体是 2 a气体的体积是 ml 3 v的取值范围是 答案 1 noo2 2 20 3 20 v 60 2011年沧州高一期末测试 工业废气氮氧化物是主要的大气污染源之一 近年来发现许多生物体组织中存在少量no 它有扩张血管 免疫 增强记忆的功能 成为当前生命科学的研究热点 1 no在大气层中可发生反应 no o3 no2 o no2 o no o2 从反应过程中看 no是一种 剂 从最终结果看no是一种 剂 2 若使no转化为无毒气体 据氧化还原反应原理 可选用nh3消除no对环境的污染 该反应的化学方程式为 解析 1 将两个反应相加得总反应为 2o3 3o2 在反应过程中 no在第一个反应中以反应物参与反应 又在第二个反应中以生成物出现 总反应中no的质量及性质都没有改变 符合催化剂的定义 所以no是催化剂 但是在第一个反应中 no被氧化成no2 作还原剂 2 nh3中氮元素显 3价 具有还原性 no中氮元素显 2价 具有氧化性 从理论上说 二者能够发生氧化还原反应 发生化合价 归中 反应 都变成无毒的n2 nh3中的氢元素和no中的氧元素结合成水 变式训练2汽车尾气 含有烃类 co so2与no等物质 是城市空气的污染源 治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个 催化转换器 用铂 钯合金作催化剂 它的特点是使co与no反应 生成可参与大气生态环境循环的无毒气体 并促使烃类充分燃烧及so2的转化 1 写出co与no反应的化学方程式 2 催化转换器 的缺点是在一定程度上提高了空气的酸度 其原因是 3 控制城市污染源的方法可以有 a 开发氢能源b 使用电动车c 植树造林d 戴上呼吸面具 探究整合应用 no2支持燃烧的实验探究no2具有较强的氧化性 是否支持燃烧 需要做实验探究 可根据空气中o2所占的体积为1 5 实验装置如图甲所示实验开始后木条上的火星逐渐熄灭 有的同学得出 no2不能支持木条的燃烧 的结论 你认为这一结论是否正确 填 正确 或 不正确 理由是 实验装置如图乙所示 1 硝酸铜固体加热分解的产物有氧化铜 二氧化氮和氧气 该反应的化学方程式是 2 当集气瓶中充满红棕色气体时 木条复燃了 有的同学得出 no2能支持木条燃烧 的结论 你认为这一结论是否正确 填 正确 或 不正确 理由是 为了更直接说明 no2能否支持木条的燃烧 这一问题 请你重新设计一个简单的实验方案 简述实验原理和主要操作 2 由于硝酸铜分解产生的混合气体中氧气的体积分数与空气中氧气的体积分数基本相