江苏省邳州市第二中学高中化学《3.2.3 盐类水解原理的应用》课件 鲁科版选修4.ppt

第3课时盐类水解原理的应用 学习目标 1 了解盐类水解在生产 生活中的应用 2 通过了解盐类水解的应用 进一步体会化学对社会发展的作用 课堂互动讲练 探究整合应用 知能优化训练 第课时盐类水解原理的应用 课前自主学案 3 课前自主学案 自主学习 3 盐的配制和保存配制 保存sncl2或fecl3等易水解的盐溶液时 加入少量盐酸的目的是 4 泡沫灭火器原理离子方程式为 抑制sn2 或fe3 等的水解 问题探究1 某些盐的离子水解是客观的 但水解程度是微弱的 若两种盐 一种水解呈酸性 另一种水解呈碱性 混在一起的情况如何 举例说明 提示 水解相互促进 水解程度增大 有可能进行的比较完全 例如 2fecl3 3na2co3 3h2o 2fe oh 3 3co2 6nacl 2 将alcl3溶解加热蒸干并灼烧 其固体产物主要是什么 为什么 提示 主要产物是al2o3 原因是 alcl3 3h2o al oh 3 3hcl 升温 水解平衡右移 另外 al oh 3溶解度很小 hcl易挥发 故水解程度更大 最后得到al oh 3沉淀 固体 al oh 3灼烧后发生分解反应 2al oh 3al2o3 3h2o 故剩余的是al2o3固体 1 下列过程或现象与盐类水解无关的是 a 纯碱溶液去油污b 铁在潮湿的环境下生锈c 加热氯化铁溶液颜色变深d 浓硫化钠溶液有臭味 自主体验 解析 选b 本题主要考查了盐类水解知识 同时还涉及酯的水解 钢铁的电化学腐蚀等知识 纯碱水解 溶液显碱性 有利于油脂的水解 故a与盐类水解有关 b为钢铁的电化学腐蚀 与盐类水解无关 c溶液颜色变深是因为盐类水解是吸热反应 d溶液有臭味是因为硫化钠水解后产生了少量的硫化氢 2 为了除去mgcl2酸性溶液中的fe3 可在加热搅拌的条件下加入一种试剂 过滤后再加入适量的盐酸 这种试剂是 a 氨水b naoh固体c na2co3固体d mgco3固体解析 选d mgco3会中和fecl3水解产生的hcl 生成mgcl2 co2和h2o 使fecl3水解平衡右移生成fe oh 3沉淀 与未反应的mgco3同时过滤去掉 并不引入新杂质 其他三种物质都会引入新的杂质 3 完成下列水解反应方程式 1 alcl3溶液低温蒸干 2 向沸腾的蒸馏水中滴加fecl3溶液至生成红褐色胶体 3 泡沫灭火器的反应原理 nahco3溶液与al2 so4 3溶液混合 课堂互动讲练 1 物质水溶液的配制 1 配制强酸弱碱盐溶液 需滴几滴相应的强酸 可使水解平衡向左移动 抑制弱碱阳离子的水解 如配制fecl3的水溶液 fecl3溶于水时发生水解反应fe3 3h2o fe oh 3 3h 因fe oh 3的生成而使溶液变浑浊 通常先将fecl3溶于稀盐酸中 抑制fe3 的水解 使溶液保持澄清 再加水稀释至所需浓度 2 配制强碱弱酸盐的水溶液 应加入少量强碱 抑制弱酸根水解 如配制硫化钠的水溶液时 应先滴入几滴氢氧化钠溶液 再加水冲稀至所需浓度 2 试剂的保存某些实验试剂贮存时要考虑到盐的水解 如na2co3溶液因水解使溶液呈碱性 oh 与玻璃的主要成分sio2反应生成硅酸盐 使试剂瓶颈与瓶塞粘结 因而不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶贮存 可用带橡胶塞或软木塞的试剂瓶保存 特别提醒 配制盐溶液时 为抑制盐的水解而加入酸或碱 但应注意不能引入杂质离子 加入的酸应是与盐中的酸根对应的强酸 加入的碱应是与盐中的阳离子对应的强碱 试用离子方程式和简要文字表述以下事实 1 盛纯碱溶液的试剂瓶用玻璃塞 时间长了不易打开 2 普通泡沫灭火器内的玻璃筒里盛硫酸铝溶液 铁筒中盛碳酸氢钠溶液 使用时 只要将灭火器倒持 就能迅速产生大量泡沫并喷出 其化学反应的原理是 不能把硫酸铝溶液盛在铁筒中的原因是 不用溶解度较大的碳酸钠代替碳酸氢钠的原因是 3 实验室配制的cuso4溶液 常常出现浑浊的原因是 可采取在配制时加入少量 防止浑浊 4 某同学想把alcl3 aq 和na2s aq 混合制取al2s3 但最后得到一种白色絮状沉淀 而且混合液中有臭鸡蛋气味的气体放出 试解释造成此结果的原因 写出反应的离子方程式 并指出制取硫化铝的正确方法 解析 1 玻璃的主要成分是sio2 而na2co3水解生成naoh naoh与sio2反应生成黏稠的na2sio3 2 al2 so4 3水解显酸性 nahco3水解显碱性 3 考虑cu2 的水解 4 考虑al3 与s2 的互促水解 3 cu2 2h2o cu oh 2 2h h2so4溶液 4 因为s2 和al3 水解相互促进 使反应较彻底 2al3 3s2 6h2o 2al oh 3 3h2s 因生成的h2s逸出 闻到了臭鸡蛋气味 用硫粉与铝粉的混合物在干态时共热制al2s3 其反应方程式为2al 3sal2s3 规律方法 本题考查了运用盐类水解的知识解释实际生活中的问题 弱碱的阳离子al3 水解呈酸性 弱酸的阴离子水解呈碱性 两种离子相遇会互相促进水解 变式训练1已知 ph 9 6时 fe2 完全水解生成fe oh 2 ph 6 4时 cu2 完全水解生成cu oh 2 ph 3 7时 fe3 完全水解生成fe oh 3 下列除杂 括号内的物质为杂质 的方法不正确的是 a nh4cl fecl3 加入适量的氨水b cucl2 fecl3 加入naoh溶液c mgcl2 fecl2 先加入h2o2溶液再加入mgo或mgco3d h2o fe3 加热煮沸 1 强酸强碱盐溶液和水解生成难挥发性酸的盐溶液 蒸干后一般得到原物质 如cuso4溶液蒸干得cuso4固体 nacl溶液蒸干得nacl固体 盐溶液水解生成易挥发性酸时 蒸干后一般得到对应的弱碱 如alcl3 fecl3溶液蒸干后一般得到al oh 3 fe oh 3 2 考虑盐受热时是否分解 因为ca hco3 2 nahco3 kmno4 nh4cl固体受热易分解 因此蒸干ca hco3 2溶液得caco3固体 蒸干nahco3溶液得na2co3固体 蒸干kmno4溶液得k2mno4和mno2的混合物 蒸干nh4cl溶液不能得到固体 3 还原性盐在蒸干时会被o2氧化例如 na2so3溶液蒸干得na2so4 feso4溶液蒸干会得到fe2 so4 3和fe2o3 4 有时要从多方面考虑例如 蒸干naclo溶液时 既要考虑clo 水解 又要考虑hclo分解 所以蒸干naclo溶液所得固体为nacl 特别提醒 盐溶液蒸干后得到的物质与多种因素有关 必须综合考虑 做此类题目还要特别注意题干要求 有无特殊条件限制 如低温蒸发或灼烧等 思路点拨 解答本题要注意以下三点 1 al2 so4 3溶液蒸干得不到al oh 3 2 fecl2溶液蒸干过程中会被氧化 3 naclo溶液蒸干时hclo会分解 解析 a项 al2 so4 3溶液加热蒸干仍得al2 so4 3 无法得到al2o3 b项 cuso4溶液蒸发结晶可得cuso4 5h2o c项 fecl2溶液在蒸干过程中 fe2 被氧化为fe3 fe3 水解生成fe oh 3和hcl 加热hcl挥发 得fe oh 3固体 其灼烧分解得fe2o3 d项 naoh溶液中通入cl2 生成nacl和naclo 加热蒸干时 clo 水解生成hclo hclo分解生成hcl和o2 最终得nacl 答案 a 变式训练2在蒸发皿中加热蒸干并灼烧下列物质的溶液 可以得到该固体物质的是 a 氯化铝b 碳酸氢钠c 亚硫酸钠d 氯化钡 解析 选d a项 alcl3溶液中存在alcl3 3h2o al oh 3 3hcl 加热时生成的hcl挥发 导致水解平衡右移 由于hcl从反应体系中脱离出来 使得水解平衡不断右移 当溶液蒸干时得到al oh 3固体 灼烧后固体产物为al2o3 b项 nahco3溶液蒸干后得到nahco3固体 灼烧所得固体产物为na2co3 c项 na2so3溶液在蒸干过程中与o2发生反应 2na2so3 o2 2na2so4 蒸干灼烧后得到na2so4 d项 bacl2不水解也不与o2反应 故蒸干灼烧后得到bacl2 探究整合应用 探究盐类水解在生产中的应用人们在日常生活和生产实践中常常用到盐的水解反应 例如某些物质水溶液的配制 判断某些物质水溶液的酸碱性 比较溶液中离子浓度的大小 判断离子是否共存 从溶液中提取物质 除去杂质等 已知h2o2 kmno4 naclo k2cr2o7均具有强氧化性 将溶液中的cu2 fe2 fe3 沉淀为氢氧化物 需溶液的ph分别为6 4 9 6 3 7 现有含fecl2杂质的氯化铜晶体 cucl2 2h2o 为制取纯净的cucl2 2h2o 首先将其制成水溶液 然后按图示步骤进行提纯 请回答下列问题 1 本实验最适合的氧化剂x是 填序号 a k2cr2o7b nacloc h2o2d kmno4 2 物质y是 3 本实验用加碱沉淀法能不能达到目的 原因是 4 除去fe3 的有关离子方程式是 5 加氧化剂的目的是 6 最后能不能直接蒸发结晶得到cucl2 2h2o晶体 应如何操作 解析 1 能把fe2 氧化为fe3 同时又不能引入新的杂质 符合要求的只有h2o2 2 当cucl2溶液中混有fe3 时 可以利用fe3 的水解 fe3 3h2o fe oh 3 3h 加入cuo cu oh 2 cuco3或cu2 oh 2co3与溶液中的h 作用 从而使平衡右移 使fe3 转化为fe oh 3沉淀而除去 3 若用加碱法使fe3 沉淀 同时也必将