江苏省邳州市第二中学高中化学《3.2.2 盐类的水解》课件 鲁科版选修4.ppt

第2课时盐类的水解 学习目标 1 了解盐类水解的原理和规律 2 了解影响盐类水解的主要因素 3 通过介绍与水解平衡相关的知识 认识水溶液在化学中的重要作用 课堂互动讲练 探究整合应用 知能优化训练 第课时盐类的水解 课前自主学案 2 课前自主学案 自主学习 一 盐类水解的原理1 定义在溶液中 由 跟水电离产生的 结合生成 的反应 2 实质盐的离子结合水电离产生的 生成 了水的电离 使溶液中 h 和 oh 不再相等 而使溶液呈 盐电离产生的离子 h 或oh 弱电解质 h 或oh 弱电解质 促进 酸性或碱性 3 特征 1 一般是 反应 在一定条件下达到化学平衡 2 盐类的水解反应是中和反应的逆反应 盐 水酸 碱 中和反应是 热的 盐类的水解是 热的 4 规律有弱才水解 无弱不水解 越弱越水解 都弱都水解 谁强显谁性 同强显中性 可逆 放 吸 二 影响盐类水解的因素1 内因 盐的本性相同条件下 弱酸酸性越弱 其形成的盐 水解 盐溶液的碱性 弱碱碱性越弱 其形成的盐 水解 盐溶液的 越强 2 外因 1 温度 由于盐类的水解是 过程 升温可使水解平衡 移动 水解程度 越易 越强 越易 酸性 吸热 向右 增大 2 浓度 稀释盐溶液可使水解平衡 移动 水解程度 若增大盐的浓度 水解平衡 移动 但水解程度 3 外加酸碱 h 可抑制弱碱阳离子水解 oh 能抑制弱酸酸根离子水解 向右 增大 向右 减小 问题探究1 试用盐类水解的原理分析ch3coona溶液和nh4cl溶液分别显示碱性和酸性的原因 提示 ch3coona溶液中有两种电离过程ch3coona ch3coo na h2o h oh 由于ch3coo 结合水电离出的h 生成弱电解质ch3cooh而使水的电离平衡向右移动 使溶液中 h oh 而呈酸性 2 一种盐溶液呈中性 则该盐一定没有水解 对吗 3 对盐溶液进行稀释 盐类的水解程度和盐溶液中生成的弱电解质浓度的变化一致吗 提示 稀释盐溶液可使水解平衡右移 促进盐类水解 水解程度增大 水解产生的弱酸或弱碱的物质的量增多 但由于稀释使得溶液体积增大比弱电解质的物质的量增多的快 因此生成的弱电解质的浓度反而减小 二者变化不一致 1 下列有关盐类水解的说法不正确的是 a 盐类水解过程破坏了纯水的电离平衡b 盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应c 盐类水解的结果使溶液不一定呈中性d na2s溶液中c na 是c s2 的2倍解析 选d 由于盐电离出的离子与水电离出的h 或oh 结合 从而促进了水的电离 使溶液不一定呈中性 盐类水解与酸碱中和反应互为逆反应 d项中 na2s溶液中若无s2 水解 则c na 2c s2 成立 由于s2 水解 故c na 2c s2 自主体验 2 2011年济南高二检测 物质的量浓度相同的下列溶液中 含微粒种类最多的是 a cacl2b ch3coonac nh3d k2s 解析 选b 当加入盐酸体积为10ml时 二者恰好反应生成nh4cl 溶液ph 7 与题中ph 7矛盾 所以应少加盐酸 即加入盐酸体积小于10ml a c错误 由电荷守恒得c nh c h c cl c oh 因溶液呈中性 c h c oh 所以c nh c cl b正确 d错误 课堂互动讲练 1 盐类水解的离子方程式一般应用 连接 由于水解程度较小 水解生成的弱电解质即使是难溶或易挥发或不稳定的物质也应写其化学式 一般不标 等状态符号 2 多元弱酸根离子水解的离子方程式应分步书写 水解是以第一步水解为主 如水解的离子方程式为 答案 ad 1 守恒关系 nh4 2co3 nh 由大到小的顺序是 4 混合溶液中各离子浓度的大小比较 根据电离程度 水解程度的相对大小综合分析 分子的电离程度大于对应离子的水解程度在0 1mol l 1nh4cl和0 1mol l 1的氨水混合溶液中 由于nh3 h2o的电离程度大于nh的水解程度 导致溶液呈碱性 溶液中各离子浓度的大小顺序为 下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是 双选 a ph 2的ha溶液与ph 12的moh溶液以任意比混合 c h c m c oh c a b ph相等的ch3coona naoh和na2co3三种溶液 c naoh c h c h2a c a2 解析 因为任何溶液都是电中性的 即电荷守恒 故a项正确 又因酸性ch3cooh h2co3 所以等物质的量的na2co3 ch3coona溶液其碱性应是na2co3 ch3coona 但ph相同的两溶液 其物质的量浓度应是ch3coona na2co3 故b不正确 由电荷守恒得c ch3coo c oh c h c na 由物料守恒得等物质的量浓度混合后2c na c ch3coo c ch3cooh 二者联立 即得c项正确 naha溶液中ph 4 说明ha 电离程度大于水解程度 或ha 只电离 则其离子浓度大小关系c ha c h c a2 c h2a 或c ha c h c a2 故d不正确 答案 ac 互动探究对于c选项中ch3cooh与ch3coona的混合溶液 其酸碱性如何 一元弱酸及其盐的混合溶液都是这样吗 提示 等浓度等体积的ch3cooh与ch3coona混合 混合溶液中由于ch3cooh的电离程度大于ch3coo 的水解程度 因此溶液呈酸性 其他一元酸及其盐的混合溶液的酸碱性取决于酸的电离程度和盐的水解程度的相对大小 未必一定呈酸性 如hcn和nacn等浓度等体积混合溶液呈碱性 变式训练2 2010年高考广东卷 ha为酸性略强于醋酸的一元弱酸 在0 1mol l 1naa溶液中 离子浓度关系正确的是 a c na c a c h c oh b c na c oh c a c h c c na c oh c a c h d c na c h c a c oh 解析 选d ha为一元弱酸 a 发生水解反应 a h2o ha oh 所以离子浓度顺序为c na c a c oh c h 故a b错 根据电荷守恒知d对 探究整合应用 有关盐类水解平衡的知识探究1 含有弱酸根离子或弱碱阳离子的盐在水溶液里发生水解反应 遵循一定规律 2 影响盐类水解的主要因素是其本身的性质 而外界条件的影响与其他平衡一样 符合化学平衡移动原理 即 溶液的温度 盐的浓度 外加酸或碱等外界条件的改变会引起盐类水解平衡的移动 现有常温下的0 1mol l 1的纯碱溶液 1 你认为该溶液呈碱性的原因是 用离子方程式表示 为证明你的上述观点 请设计一个简单的实验 简述实验过程 2 甲同学认为该溶液中na2co3