高考化学一轮复习 7.6考点强化 化学平衡状态及判断标志（包含可逆反应）课件.ppt

1 考点精讲 2 典例剖析 3 规律方法 4 变式训练 第七章化学反应速率和化学平衡 5 真题演练 考点强化 化学平衡状态及判断标志 包含可逆反应 一 考点精讲 1 考点精讲 化学平衡状态及其判断标志 1 建立 2 特征 v 正 v 逆 反应物和生成物的质量或浓度保持不变 动态平衡 条件改变 平衡移动 化学平衡 各组分的浓度保持不变 可逆反应 3 化学平衡状态的标志 1 v 正 v 逆 反应体系中同一物质的消耗速率和生成速率相等 特别提醒 正逆反应速率相等 反应物和生成物含量一定是判断化学平衡状态的绝对标志 运用速率判断化学平衡状态时要注意同种物质要正逆反应速率相等 不同物质则要正逆反应速率和计量系数成比例 运用压强 体积 密度 气体的相对分子量等判断化学平衡状态时要学会从基本定义去分析各量的变化 若 平衡前变 平衡后不变 则该量可以作为判断标志 2 平衡混合物中各组成成分的含量保持不变 各组分的物质的量浓度 质量分数 物质的量分数 体积分数 有气体参加的可逆反应 反应物的转化率等保持不变 二 典例剖析 2 典例剖析 典例1 用氮化硅 si3n4 陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件 能大幅度提高发动机的热效率 工业上用化学气相沉积法制备氮化硅 其反应如下 3sicl4 g 2n2 g 6h2 g si3n4 s 12hcl g h 0完成下列填空 1 在一定温度下进行上述反应 若反应容器的容积为2l 3min后达到平衡 测得固体的质量增加了2 80g 则h2的平均反应速率为 mol l 1 min 1 2 一定条件下 在密闭恒容的容器中 能表示上述反应达到化学平衡状态的是 a 3v逆 n2 v正 h2 b v正 hcl 4v正 sicl4 c 混合气体密度保持不变d c n2 c h2 c hcl 1 3 6 0 02 ac 分析反应特征 题干条件 联想化学平衡状态的标志 进行判断 转解析 回原题 审题视角 分析反应特征 结合题目中的信息 联想化学平衡状态标志的有关判据做出判断 解析关于平衡状态的判断 一定要根据反应特征分析选项 判断是否达到平衡状态 只有在平衡状态下具备的性质才能作为 标志 本题中的反应是一个反应前后气体物质的量不等的可逆反应 在反应过程中的任意时刻都符合 分子数之比等于化学方程式的计量系数之比与反应是否处于平衡状态无关 典例2 一定温度下 下列叙述不能作为可逆反应a g 3b g 2c g 达到平衡状态标志的是 c的生成速率与c的消耗速率相等 单位时间内生成amola 同时生成3amolb a b c的浓度不再变化 c的物质的量不再变化 混合气体的总压强不再变化 混合气体的总物质的量不再变化 单位时间消耗amola 同时生成3amolb a b c的分子数之比为1 3 2a b c d 解析显 隐 审题 a 三 规律方法 3 规律方法 两审 两标志 突破化学平衡状态的判断 两审 两标志 突破化学平衡状态的判断 四 变式训练 4 变式训练 a c1 c2 3 1b 平衡时 y和z的生成速率之比为2 3c x y的转化率不相等d c1的取值范围为0mol l 1 c1 0 14mol l 1 d 转解析 回原题 解析平衡浓度之比为1 3 转化浓度亦为1 3 故c1 c2 1 3 a c不正确 平衡时y的生成表示逆反应 z生成表示正反应且vy 生成 vz 生成 应为3