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文档简介

1 方法指导 2 典例剖析 3 应用体验 4 真题演练 方法规律 常见等电子微粒及在解题中的应用 第五章物质结构元素周期律 一 方法指导 1 方法指导 1 10电子 微粒及常考反应 h3o oh 2h2o 2 18电子 的微粒 3 其他等电子数的微粒 9电子 的微粒 f oh nh2 ch3 取代基 14电子 的微粒 si n2 co c2h2 2电子 的微粒 he h li be2 h2 注意思维的顺序 二 典例剖析 2 典例剖析 典例 用a b c2 d e f g和h分别表示含有18个电子的八种微粒 离子或分子 请回答下列问题 1 a元素是 b元素是 c元素是 用元素符号表示 2 d是由两种元素组成的双原子分子 其分子式是 3 e是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子 其分子式是 4 f是由两种元素组成的三原子分子 其分子式是 5 g分子中含有4个原子 其分子式是 6 h分子中含有8个原子 其分子式是 解析含有18个电子的简单阳离子为ca2 和k 简单阴离子为cl s2 等 氢化物有hcl h2s ph3 h2o2 c2h6等 其他的如f2 ar等 k cl s hcl f2 h2s h2o2 或ph3 c2h6 解析显 隐 三 应用体验 3 应用体验 原子 氩原子 氯离子 硫离子 钾离子 钙离子 al oh 3 3h al3 3h2o 转解析 解析 1 设 核电荷数 质子数 a 元素原子的电子层数为x 最外层电子数为y 依题意 a 5x a 3y 则5x 3y x 3y 5 因原子的最外层电子数不超过8 即y为1 8的正整数 故仅当y 5 x 3时合理 该元素的核电荷数为15 2 当x y 10时 x 10 y 说明核电荷数等于核外电子数 所以该粒子应为原子 当y 8时 应为有18个电子的粒子 所以可能为氩原子 氯离子 硫离子 钾离子 钙离子 y 3时为铝原子 y 7时为氯原子 其最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化铝和高氯酸 反应的离子方程式为al oh 3 3h al3 3h2o 回原题 1 如果a b c d均是10电子的粒子 请写出a d的电子式 a d 2 如果a和c是18电子的粒子 b和d是10电子的粒子 请写出 a与b在溶液中反应的离子方程式为 根据上述离子方程式 可以判断c与b结合质子的能力大小是 用化学式或离子符号表示 应用2 已知a b c d是中学化学中常见的四种不同粒子 它们之间
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