广西桂林市逸仙中学高中化学《离子反应》课件 新人教版必修1.ppt

离子反应图例 第二节离子反应 许多化学反应是在水溶液中进行的 参加反应的物质主要是酸 碱 盐 在科学研究和生产 生活中也经常接触和应用这些反应 一 酸 碱 盐在水溶液中的电离 电解质 在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物 例如 nacl na cl 大多数酸 碱 盐都是强电解质 在水溶液中能够导电 是因为他们在溶液中发生了电离 产生了能够自由移动的离子 hcl h cl h2so4 2h so42 hno3 h no3 像这样 电离时生成的阳离子全部是h 的化合物 我们称之为酸 而电离时生成的阴离子全部是oh 的化合物则称之为碱 naoh na oh 二 离子反应及其发生的条件 有离子参加的反应称为离子反应 例如 cuso4 bacl2 cucl2 baso4 cu2 so42 ba2 2cl cu2 2cl baso4 ba2 so42 baso4 事实上 离子方程式不仅可表示一定物质间的某个反应 而且可表示所有同一类型的离子反应 像这样 用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫离子方程式 naoh hcl nacl h2oh oh h2onaoh h2so4 na2so4 2h2oh oh h2o 离子反应的条件 必须有难溶物或难电离物质或挥发性物质生成 复分解反应的条件 溶液中的氧化还原反应也是离子反应 例如 2fecl2 cl2 2fecl32fe2 cl2 2fe3 2cl 三 如何正确书写离子方程式 1 写 写出化学方程式 例 2agno3 cucl2 2agcl cu no3 2 2 拆 把易溶于水 易电离的物质写成离子形式 难溶或难电离的物质以及气体等仍用化学式表示 2ag 2no3 cu2 2cl 2agcl cu2 2no3 3 删 删去方程式两边形式相同的离子 2ag 2no3 cu2 2cl 2agcl cu2 2no3 4 查 整理方程式并检查两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等 2ag 2cl 2agcl ag cl agcl 1 cucl h2s cus 2hcl 2 cu2 cl h2s cus 2h cl 3 cu2 cl h2s cus 2h cl cu2 h2s cus 2h 例 练习 把下列化学方程式改写成离子方程式 1 2fecl2 cl2 2fecl3 2fe2 cl2 2fe3 2cl 2 br2 so2 2h2o 2hbr h2so4 br2 so2 2h2o 4h 2br so42 3 kclo3 6hcl 3cl2 kcl 3h2o clo3 5cl 6h 3cl2 3h2o 四 书写离子方程式应注意的问题 凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式 如 nh4cl固体与ca oh 2固体混合加热 只能写化学方程式 即 2nh4cl 固 ca oh 2 固 cacl2 2nh3 2h2o 单质 氧化物在离子方程式中一律写化学式 弱酸 hf h2s hclo h2so3等 弱碱 nh3 h2o 等难电离物质写化学式 难溶于水的物质 如caco3 baso3 fes baso4 fe oh 3等 写化学式 多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆开写 例 1 nahco3与盐酸反应 hco3 h h2o co2 2 khso4与bacl2反应 so42 ba2 baso4 对于微溶物的处理 在生成物中有微溶物 微溶物用化学式 当反应物里有微溶物处于溶液状态 稀溶液 应写成离子形式 当反应物里有微溶物处于浊液或固态 应写化学式 如 ca oh 2 2hcl cacl2 2h2ooh h h2o 练习 用离子方程式表示下列反应 1 澄清石灰水中滴入hno3 h oh h2o 2 cu 0h 2溶于hcl cu oh 2 2h cu2 2h2o 3 so2气体溶于足量氢氧化钠溶液 so2 2oh so32 h2o 4 向氨水中加入稀盐酸 nh3 h2o h nh4 h2o 5 碳酸氢钙溶液与盐酸反应 hco3 h h2o co2 五 离子反应的应用 1 判断离子能否大量共存这是离子能否反应的问题 掌握酸 碱 盐之间的反应能否发生 凡能生成难溶物质 挥发性物质或难电离的物质的离子均不能大量共存 例 下列各组离子能在溶液中大量共存的是 a fe3 na no3 oh b nh4 fe3 so42 no3 c so42 cl ca2 mg2 d ba2 k co32 cl b 附加隐含条件的应用规律 溶液无色透明时 则溶液中一定没有色离子 常见的有色离子 cu2 fe3 fe2 mno4 等 强碱性溶液中肯定不存在与oh 反应的离子 强酸性溶液