新教材高中化学1.3.3物质的量浓度教学设计（2）鲁科版必修第一册.docx

第3节物质的量浓度（第三课时）本节是位于鲁科版化学必修一第一章第三节第三课时：本节课学生是在学习了“物质的量”的基础上引入的新的表示溶液组成的物理量，通过本节的学习既巩固对“物质的量”的运用，又在初中化学的基础上扩充对溶液组成表示方法的认识，提高化学计算的能力。为了最大限度地发挥学生的主观能动性，养成勤于思考、勇于创新和实践的品质，一改常规教学中教师直接拿出概念，学生运用概念的方法，通过学生自主探究了解概念，习题运用巩固概念，交流评价定义概念，习题升华强化概念的方法，消除了学生对概念的神秘感和泛味感。配制一定物质的量浓度的溶液也是高中阶段要求学生的必做实验。宏观辨识与微观探析1、 理解物质的量浓度的概念，能够根据物质的量浓度的概念表达式进行简单的计算。科学探究与创新意识1、学会容量瓶的使用方法，物质的量浓度溶液配制的实验操作和误差分析。 1、物质量浓度的概念和有关计算。2、一定物质的量浓度的配制和误差分析。简易多媒体教学环境，实验准备（NaCl、100 ml容量瓶、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管）【知识回顾】【过渡】如何衡量溶液的浓和稀？以前学过哪种表示方法？但是，很多化学反应都在溶液中进行，对于溶液我们通常不称其质量，而是量它的体积。【板书】一、溶质的质量分数【讲授】物质的量浓度的定义二、物质的量浓度1. 定义: 以单位体积溶液中含溶质 B 的物质的量来表示的溶液组成的物理量，叫做溶质 B 的物质的量浓度。2. 符号： 。3. 数学表示式： 。4. 单位： 。5. 注意：(1) 溶液的体积不等于溶剂的体积，是溶质和溶剂混合溶解后的实际体积，但不是溶质和溶剂体积的简单加和。(2) 对于一定浓度的溶液，不论取用体积是多少， 浓度是不变的。(3) 以单位体积(1L)溶液里所含溶质，而不是单位体积溶剂。(4)正确判断溶液的溶质并确定其物质的量 与水发生反应生成的新的物质为溶质，如Na、Na2O、Na2O2 NaOH，SO3 H2SO4等。 含结晶水的物质如CuSO45H2O溶于水，CuSO4为溶质。【板书】二、物质的量浓度1. 定义: 2. 符号： 。3. 数学表示式： 。4. 单位： 。5. 注意：【课堂练习】1、(1) 将 1 mol NaOH 溶解并加水至 500 mL，则 c(NaOH)为多少?(2) 100 mL 2 molL-1的NaCl溶液，含有 NaCl 的物质的量为多少？(3) 物质的量浓度中的溶质，也可以是电离后的离子：2 mol/L Na2SO4溶液中，Na+ 的物质的量浓度为 ，SO42- 的物质的量浓度为 。 2、下列溶液的物质的量浓度是1 mol/L的是（ ） A. 将40 g NaOH溶解于1 L水中B. 将11.2 L HCl气体通入水配成0.5 L的溶液C. 将1 L 10 mol/L的盐酸与9 L水混合D. 0.5 mol Na2O加入适量水中，配成1 L溶液3、某校化学兴趣小组在实验室中发现一瓶溶液，标签上标有“CaCl2，0.1 mol/L”的字样，下面是该小组成员对该溶液的叙述，正确的是 （ ）A. 配制1 L该溶液，可将0.1 mol CaCl2溶于1 L水中B. Ca2和Cl的物质的量浓度都是0.1 mol/LC. 从试剂瓶中取该溶液的一半，则所得溶液的物质的量浓度为0.05 mol/LD. 将该瓶溶液稀释一倍，则所得溶液的c(Cl)为0.1 mol/L【思考交流】物质的量浓度和溶质质量分数的区别【讨论】 (1)配制 0.1 L NaCl 溶液，其中溶质 NaCl 的物质的量 0.04 mol，该如何量取 0.04 mol NaCl晶体？(2)能否直接将0.04 mol NaCl晶体溶于100 mL 蒸馏水？【讲解】容量瓶的结构特点2、 容量瓶使用注意事项： 使用前要检查是否漏水往瓶内加一定量的水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否有水漏出。如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180后塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查是否漏水。 溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行。 不能加热，也不能直接在容量瓶中进行化学反应。 不能长期存放溶液，配制好的溶液要转移到试剂瓶中。4、 实验步骤：配制 0.1 L NaCl 溶液，其中溶质 NaCl 为 0.04 mol【思考与交流】1、能否配制 95 mL 1.00 molL-1 NaCl 溶液？ 2、如果实验需要 95 mL 1.00 molL-1 NaCl 溶液，配制该溶液时，需要称量的 NaCl 的质量是多少？3、胶头滴管如何使用？为什么一定要用到胶头滴管？ 4、物质的量浓度 c 是否与溶质的质量分数 w 之间存在一定的联系呢？如果有，它们符合什么关系式？ 【课堂练习】1、下列关于容量瓶的构造和使用描述中不正确的是（ ）A. 用于配制一定体积、浓度准确的溶液B. 容量瓶在使用之前要检查是否漏水C. 容量瓶上标有温度、容量和刻度线D. 用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗2、用氢氧化钠固体配制1.0 mol/L的溶液220 mL，下列说法正确的是 A.需先称取氢氧化钠固体8.8 gB.氢氧化钠在烧杯中溶解后，要立即转移至容量瓶 C.溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒用蒸馏水洗涤23次，并将洗涤液转移至容量瓶D.定容后将溶液振荡摇匀，静置时发现液面低于刻度线，于是又加水至刻度线【注意问题】(1)配制一定物质的量浓度的溶液时，若加水超过刻度线，不能用胶头滴管吸出过量水的方式进行弥补，而要重新配制。(2)不能用容量瓶配制任何体积的溶液，选择容量瓶时，应遵循“大而近”的原则。例如配制950 mL 1 mol/L NaCl溶液，应选择1 000 mL的容量瓶，计算NaCl的质量时也应按1 000 mL溶液计算。【讨论分析】讨论：在配制溶液中哪些操作可能引起溶液浓度的误差？可能影响溶液浓度的操作1. 固体药品的称量与液体药品的量取是否准确；2. 把溶液向容量瓶中转移，溶液洒出瓶外；3. 未洗涤烧杯和玻璃棒或洗涤了量筒；4. 定容时水加多了或加少了；5. 定容时未平视刻度线, 仰视或俯视。 【板书】三、误差分析配制步骤操作mBVcB计算计算结果m=2.34g，称量2.4g称量砝码生锈（没有脱落）少量氯化钠沾在滤纸上溶解为促进氯化钠溶解而加热，将热溶液转移至容量瓶中转移转移液不慎洒在容量瓶外洗涤未洗涤或洗涤液未注入容量瓶定容仰视俯视超过刻度线，吸出一部分水摇匀摇匀后液面下降，补充水【总结】【课堂检测】1.判断正误(正确的打“”，错误的打“”)(1)将58.5 g 氯化钠溶于1 L水中，得到1 mol/L的氯化钠溶液( ) (2) 0.5 mol/L硫酸钠溶液Na与的物质的量浓度都是0.5 mol/L ( )(3)从2 mol/L氢氧化钠溶液中取出10 mL溶液，其物质的量浓度仍是2 mol/L( ) (4)配制1 L 0.1 mol/L硫酸铜溶液，需要25 g CuSO45H2O( ) (5)容量瓶在使用前应检查是否漏液( ) (6)用固体配制溶液时，可直接将固体在容量瓶中进行溶解( ) (7)实验室需要950 mL 0.1 mol/L氯化钠溶液，配制时应选用1 000 mL容量瓶( ) (8)配制一定物质的量浓度溶液时，两次使用玻璃棒，其作用分别是搅拌和引流( ) (9)若移液前容量瓶内有少量水，会使所配制溶液浓度偏低( ) (10)用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏高( ) 2.某同学血液化验单中“葡萄糖”的结果为5.04103 mol/L。这里的“5.04103 mol/L”表示葡萄糖的( )A.物质的量 B.摩尔质量 C.质量分数 D.物质的量浓度3.容量瓶上没有标记的是( ) A.刻度线 B.温度 C.物质的量浓度 D.容积4.将8 g无水硫酸铜配成0.1 mol/L的水溶液。下列说法正确的是( )A.溶于500 mL水中 B.溶于1 L水中C.溶解后溶液的总体积为500 mL D.溶解后溶液的总体积为1 L5.配制100 mL 1.0 mol/L Na2CO3溶液，下列操作正确的是 A.称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容B.称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解C.转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中D.定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀4. 用 98%硫酸( =1.84 g/cm3)配制 0.5 molL-1 硫酸500 mL 。(1) 选用的主要仪器有： 。(2) 请将下列各操作按正确的步骤排序：_。A用量筒量取浓硫酸B反复颠倒摇匀 C用胶头滴管加蒸馏水至刻度线D洗净所用仪器E稀释浓硫酸F将溶液转入容量瓶 (3) 所需硫酸的物质的量为_ mol，即_ g；所以需量取浓硫酸_ g，折算体积为_ mL。 应选用_mL的量筒最好。 量筒用水洗后直接量取将使浓度偏_。 将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，并不断搅拌的目的是_， 若搅拌过程中有液体溅出结果会使浓度偏_。 转入容量瓶的液体未冷却，会使浓度偏_。 洗涤液也要转入容量瓶 ，否则会使浓度偏_。 定容时俯视会使浓度偏_，仰视则使浓度偏_。本节课虽然内容多，但是比较抽象，知识点分散不好理解，学生不能自觉的建立起概念之间的联系，难以形成思维的兴奋点。设计过程让学生主动体验探究过