吉林省东辽县第一高级中学高考化学 速率和平衡复习基础知识归纳复习教学课件.ppt

化学反应速率和化学平衡复习 一 知识结构 二 重要知识点和习题 一 反应速率v生成物 v生成物 同一化学反应 各反应物和生成物浓度变化不同 速率的数值不同 要指明具体物质的速率 同一反应中 各物质速率的比等于反应方程式中系数比 各物质浓度的变化比等于方程式中系数比 反应 ma nbxc ydvb va vc va vd va 典型习题 在一个容积为5l的密闭容器中进行可逆反应 4nh3 g 5o2 g 4no g 6h2o g 30s后 no物质物质的量增加0 3mol 则此反应的平均速率为 a v o2 0 01mol l sb v no 0 008mol l sc v h2o 0 003mol l sd v nh3 0 002mol l s 在密闭容器中进行的可逆反应 a与b反应生成c 其反应速率分别用va vb vc mol l s 表示 且va vb vc之间有以下关系 vb 3va vc 2va 3vc 2vb 则此反应可表示为 a a 气 b 气 c 气 b 2a 气 2b 气 3c 气 c 3a 气 b 气 2c 气 d a 气 3b 气 2c 气 把0 6molx气体和0 4moly气体混合于2l容器中 使它们发生如下反应 3x 气 y 气 nz 气 2w 气 5s末已生成0 2molw 若测知以z浓度变化来表示的反应平均速率0 01mol l s 则 1 上述反应中z气体的系数n的值是 a 1b 2c 3d 4 2 上述反应在5s末时 已反应掉的y占原来量的百分比是 a 20 b 25 c 33 d 50 二 影响速率的条件1 浓度2 温度3 压强4 催化剂 典型习题 反应2a 气 2b 气 c 气 q 在未用催化剂的条件下已达成平衡 现在要使正反应速率降低 b的浓度减小 应采取的措施是 a 升温b 增大反应容器体积c 增大a的浓度d 降温 一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时 为了减缓反应速率 且不影响生成氢气的总量 可向盐酸中加入适量的a naoh固体b h2oc nh4cl固体d ch3coona固体 三 化学平衡状态及其特点 化学平衡状态 在一定条件下的可逆反应里 正反应和逆反应的速率相等 反应混合物中各组成成分的百分含量保持不变的状态 叫化学平衡状态 1 判断一个可逆反应是否达到化学平衡状态的条件有两个 一是v正 v逆 二是反应混合物中各组分的百分含量保持不变 达到平衡时 各反应物 生成物的浓度不一定相等 典型习题 在一定温度下 下列可逆反应a2 气 b2 气 2ab 气 是否达到平衡的标志是 a 单位时间内生成xmola2同时生成xmolb2b 单位时间内生成xmolb2同时生成xmolabc 容器内的总压强不随时间变化而变化d 单位时间内生成2xmolab同时生成xmola2 2 化学平衡状态的特点是 逆 等 动 定 变 同逆 化学平衡状态只对可逆反应而言等 v正 v逆动 动态平衡v正 v逆 0 反应在不断进行着 定 在平衡混合物中 各组分的百分含量保持一定 即有一定的浓度 有一定的百分组成 有一定的转化率 变 影响化学平衡的外界条件改变 平衡会发生改变同 对于一个既定的可逆反应 如果条件完全相同 不管采取何种途径 最终都能达到完全相同的平衡状态 即化学平衡状态只与条件有关而与途径无关 典型习题 下列事实不能用勒沙特列原理解释的是 a 密闭低温是存放氨水的必要条件b 500 左右的温度比室温下合成氨更有利c 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气d 往氢硫酸中加入强碱有利于s2 离子增多 四 影响化学速率和平衡的条件 1 固体物质反应速率只与固体表面积有关 与固体量无关 改变固体的质量不引起化学速率和化学平衡变化 2 压强只对有气体参加或生成的反应有影响 3 对于反应前后气体体积不变反应 改变压强 反应速率可以改变 但v正 v逆 化学平衡不移动 4 向容积不变的容器中通入稀有气体或非反应气体 虽然总压增大 但反应气体分压不变 所以平衡不移动 5 向容积可变的容器中通入稀有气体或非反应气体 虽然总压不变 但反应气体分压减小 所以 化学平衡向气体体积增大的方向移动 典型习题 反应 nh4hs 固 nh3 气 h2s 气 在某温度下达到平衡 下列各种情况中 不能使平衡发生移动的是a 移走一部分nh4hsb 其它条件不变时 通入so2c 容器体积不变 充入n2d 充入n2保持压强不变 五 判断等效平衡的方法一个可逆反应的反应条件不变 改变反应的途径 最终达到的平衡状态是完全相同的 这些完全相同的平衡状态称之为等效平衡 有以下方法 1 设反应物分批次加入 保持各物质的总量不变典型习题在一个固定体积的密闭容器中 加入2mola和1molb 发生反应 2a 气 b 气 3c 气 d 气 达到平衡后 c的浓度为wmol l 如果维持容器体积和温度不变 发成先加1mola和0 5molb 反应一段时间后 再加入1mola和0 5molb 达到平衡后 c的浓度仍为wmol l 2 将反应物的量按化学方程式中的系数比进行换算 看总量是否相等对于上例反应 如果维持容器体积和温度不变 改成加入3molc和1mold作为起始状态 反应达平衡后 c的浓度仍为wmol l 与加入2mola和1molb的起始状态是等效平衡 如果改成加3molc和2mold的起始条件 与前面不是等效的 典型习题 3 对于一个任意的可逆反应 可利用物料守恒关系进行判断物料守恒关系为起始量 剩余量 消耗量对于可逆反应 aa 气 bb 气 cc 气 dd 气 设起始量为mn00设反应后的量为xaxbxcxd则有如下物料守恒关系式m xa xc或m xa xd n xb xc或n xb xd 在一个固定体积的密闭容器中 加入2mola和1molb 发生反应 2a 气 b 气 3c 气 d 气 达到平衡后 c的浓度为wmol l 如果维持容器体积和温度不变 将起始状态改为加入2mola 1molb 3molc 1mold 解答 对于可逆反应 2a 气 b 气 3c 气 d 气 起始状态 i 2mol1mol00起始状态 ii 2mol1mol3mol1mol换算后4mol2mol00不是等效平衡 在一个在一个固定体积的密闭容器中 加入2mola和1molb 发生反应 2a 气 b 气 3c 气 d 气 达到平衡后 c的浓度为wmol l 如果维持容器体积和温度不变 按下列四种方式改变起始浓度 到达平衡时 c的浓度仍为wmol l的是a 1mola 0 5molbb 2mola 1molb 3molc 1moldc 3molc 1moldd 1mola 0 5molb 1 5molc 0 5mold 有一可