高考化学一轮复习 第四章 第12讲 硫及其化合物课件.ppt

非金属及其化合物 第四章 第12讲硫及其化合物 硫的存在与性质 cs2 fes cu2s so2 1 下列说法正确的是 a 硫单质常存在于火山喷口附近b 进行so2性质探究实验时 多余的so2应排到实验室外c so2气体通入bacl2溶液中会产生白色沉淀d 硫在空气中的燃烧产物是so2 在纯氧中的燃烧产物是so3 答案 a 答案 a 1 so2的性质及危害 1 物理性质通常情况下 二氧化硫是一种 色 有 气味的 毒气体 溶于水且易液化 密度比空气 硫的氧化物 无 刺激性 有 易 大 so2 h2o h2so3 so2 2naoh na2so3 h2o so2 cao caso3 so2 2h2s 3s 2h2o 不稳定 恢复 含硫化石 金属矿物 酸雨 5 6 脱硫 2 so3的性质 1 物理性质熔点 16 8 沸点 44 8 常温下为 态 标准状况下为 2 化学性质 so3为酸性氧化物 与h2o cao ca oh 2反应的化学方程式分别为 液 晶体 或固态 3 关于so2的叙述中 正确的是 a 在有的反应中显示氧化性 有的反应中显示还原性b 是酸性氧化物 溶于水得稳定的亚硫酸c so2气体通入naoh溶液一定得到na2so3d so2气体通入bacl2溶液中 能生成白色沉淀 答案 a 4 下列有关三氧化硫的说法中 正确的是 a 三氧化硫极易溶于水且与水反应生成h2so4b 标准状况下 1molso3的体积约为22 4lc 硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成so3d so2 so3均具有漂白性 能使紫色石蕊试液褪色 答案 a 1 物理性质98 密度为1 84g ml 的浓硫酸是一种 色 状液体 能与水以任意比互溶 溶解时可放出 浓h2so4稀释的方法是 硫酸 无 油 大量热量 将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中 并不断 搅拌 2 化学性质 1 稀h2so4具有酸的通性 2 浓h2so4的特性 吸水性 常用作干燥剂 但不能干燥 等气体 脱水性 能将有机物中氢 氧元素按水的组成脱去 如将浓硫酸滴到滤纸上 滤纸会 还原性 如h2s hi 变黑 发生钝化 cuso4 so2 2h2o co2 2so2 2h2o 5 下列叙述或操作正确的是 a 浓硫酸具有强氧化性 稀硫酸无氧化性b 浓硫酸不慎沾到皮肤上 应立即用稀的氢氧化钠溶液冲洗c 稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢地注入盛有水的烧杯中 并不断搅拌d 浓硫酸与铜的反应中 浓硫酸仅表现强氧化性 答案 c 答案 d 一 so2与co2的性质比较和鉴别1 so2与co2的性质比较 2 so2与co2的鉴别方法 1 闻气味 co2无刺激性气味 so2有刺激性气味 2 品红溶液 能使品红溶液褪色的是so2 不能使品红溶液褪色的是co2 3 高锰酸钾溶液或溴水 能使酸性高锰酸钾溶液或溴水褪色的是so2 不能使它们褪色的是co2 说明 1 so2不能漂白酸碱指示剂 而氧化类漂白剂 如氯水 na2o2 能漂白酸碱指示剂 2 几种常见漂白剂的漂白原理比较 特别提醒 1 注意so2的漂白性和还原性的区别 so2使品红溶液褪色表现的是so2的漂白性 加热后溶液颜色复原 so2使酸性高锰酸钾溶液 溴水 氯水 碘水褪色表现的是so2的还原性 加热后溶液颜色不复原 2 注意so2的氧化性的表现 so2通入氢硫酸 硫化钠溶液中都会出现浅黄色浑浊 表现了so2的氧化性 3 注意除去co2中so2气体方法的选择 将co2和so2混合气体通过溴水 酸性高锰酸钾溶液或饱和nahco3溶液均能除去so2 但在检验浓硫酸与碳反应的产物时不可用饱和nahco3溶液来除去so2 因为nahco3与so2反应产生的co2会对实验造成干扰 解析 so2和co2都属于酸性氧化物 它们都能使澄清石灰水变浑浊 所以不能利用澄清石灰水来区别so2和co2 so2具有氧化性 能将h2s溶液氧化生成s单质 有黄色沉淀生成 so2也具有还原性 能被kmno4酸性溶液和氯水氧化 溶液褪色 so2还具有漂白性 能使品红溶液褪色 而co2没有这些性质 所以可以用 来区别so2和co2 答案 c 答案 a 解析 a项中二氧化硫能与水反应生成亚硫酸 亚硫酸显酸性 紫色石蕊溶液变红色 故a错误 b项中因为二氧化硫有漂白性 所以品红褪色 故b正确 c项中因二氧化硫具有还原性 能与溴水发生反应 所以溴水褪色 故c正确 d项中因二氧化硫能与naoh反应生成亚硫酸钠和水 溶液碱性减弱 所以溶液红色变浅 故d正确 答案 d 浓h2so4与金属的反应 实验探究 问题讨论 有同学提出 若另外选用kscn溶液 则仅利用kscn和h2o2两种溶液即可完成猜想 的所有探究 请对该观点进行评价 实验探究 猜想 步骤 溶液紫红色褪去含有fe2 步骤 另取少量所得溶液 滴加ki和淀粉溶液溶液变为蓝色猜想 甲中kmno4溶液褪色 乙中kmno4溶液颜色不变 试管中收集到气体 问题讨论 该观点不正确 若溶液含有fe3 则无法检验溶液中是否含有fe2 物质性质的实验考查对物质性质的探究与实验设计也成了当前实验考试的热点之一 物质性质的探究强调的是物质性质与实验现象的关系 因此 我们必须注意根据物质的性质特征来设计化学实验方案 以此对物质性质进行探究和验证 这类问题主要包括验证性实验和探究性实验两类 1 验证性实验 抓住性质依据 找出适当的物质 在适当条件下进行反应 并根据反应中的相关现象 以证明某物质是否具有这种性质 2 探究性实验 依据物质间反应的现象 推出物质可能具有的性质 再设计相关实验 并按照验证性实验的方法进行实验求证 这类试题也是近年来人们十分关注的热点之一 物质性质实验方案设计的一般程序 研究物质的组成 预测可能的性质 设计实验方案 方法 步骤 仪器 药品 操作要点 现象及分析 结论等 实施实验 结论 物质性质探究或检验必须符合最优化原则 即操作简单 试剂选用少 固体以刚好铺满试管底部为准 液体为1 2ml 实验条件易控制 要控制排除物质之间可能存在的干扰 现象明显 要考虑各物质或离子的特征反应 等要求 回答下列问题 1 在一定条件下 so2转化为so3的化学反应为2so2 g o2 g 2so3 g 该反应的平衡常数表达式为k 过量的so2与naoh溶液反应的化学方程式为 2 酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量 其目的是 3 通氯气氧化时 发生的主要反应的离子方程式为 该过程产生的尾气可用碱溶液吸收 尾气中污