高中化学 专题二 从海水中获得的化学物质 第一单元 氯、溴、碘及其化合物（第4课时）氧化还原反应课件 苏教版必修1.ppt

专题2从海水中获得的化学物质 第一单元氯溴碘及其化合物 氧化还原反应 复习提问 四大基本反应与氧化还原反应的关系 不完全是 全部是 非 交叉 从属 相对 不完全是 交叉 课堂练兵 1 用化合价升降的观点去判断下面的反应哪些是氧化还原反应 mno2 4hcl浓mncl2 cl2 2h2o 2kclo32kcl 3o2 h2 cl22hcl nacl固 h2so4浓 nahso4 hcl mno2 点燃 4 1 2 0 5 2 1 0 0 0 1 1 讲授新知 一 氧化还原反应 1 定义 凡是有电子转移的化学反应 叫氧化还原反应 2 特征 反应前后化合价发生变化 也是判断依据 3 实质 电子发生转移 得失或偏移 有电子转移的化学反应都是氧化还原反应 0 0 1 1 化合价降低 被还原 化合价升高 被氧化 失去2e 得到2e 还原剂 讲授新知 讲授新知 反应物中失去电子 元素化合价升高 的物质 被氧化 二 氧化剂和还原剂 1 定义 反应物中得到电子 元素化合价降低 的物质 被还原 氧化剂 还原剂 讲授新知 二 氧化剂和还原剂 说明 氧化剂和还原剂均是指反应物质 是一种化学试剂 不是某一种元素 氧化剂本身被还原 发生还原反应 得到的产物是还原产物 还原剂本身被氧化 发生氧化反应 得到的产物是氧化产物 氧化剂 还原剂 得到电子 被还原 失去电子 被氧化 n个e 讲授新知 4 3 2 10 1 2 3 4 5 6 7 讲授新知 2 化合价升降与得失电子的关系 例2 2hcl fe fecl2 h2 氧化剂还原剂元素被氧化元素被还原 10 20 课堂练兵 hcl fe fe cl 讲授新知 三 氧化产物和还原产物氧化产物 还原剂失去电子生成的产物 元素化合价升高 生成物 还原产物 氧化剂得到电子生成的物质 元素化合价降低 生成物 还原剂 氧化产物 氧化剂 还原产物 例3 mno2 4hcl 浓 mncl2 cl2 2h2o氧化剂还原剂被氧化被还原氧化产物还原产物 课堂练兵 4 2 mno2 hcl hcl mno2 cl2 mncl2 讲授新知 氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物 得到电子 化合价降低 被还原 发生还原反应 失去电子 化合价升高 被氧化 发生氧化反应 课堂练兵 四 氧化还原反应得失电子的表示方法 双线桥法 例如 2al 3h2so4 al2 so4 3 3h2 1 正确判断各反应物 生成物各元素的化合价及其变化 0 1 30 步骤 四 氧化还原反应得失电子的表示方法 双线桥法 例如 2al 3h2so4 al2 so4 3 3h2 2 两个线桥一个在上 一个在下 线桥的方向是从反应物一方指向生成物一方 首尾都必须对应与发生化合价发生变化的同种元素 0 1 30 步骤 四 氧化还原反应得失电子的表示方法 双线桥法 例如 2al 3h2so4 al2 so4 3 3h2 3 电子符号用 e 来表示 4 得失电子总数表示 原子个数 每个原子得失电子数 0 1 30 化合价升高 失2 3e 化合价降低 得3 2e 步骤 注意 反应中失去电子的总数等于得到电子的总数 巩固练习 失去2 e cl2 h2o hcl hclo 失去e 得到e 得到2e 4 2 1 0 0 1 1 1 2 讲授新知 1 原子或离子的得电子能力越强 物质氧化性越强 2 原子或离子的失电子能力越强 物质还原性越强 五 氧化性 还原性强弱判断 强调 物质氧化性或还原性的强弱由得失电子难易决定 与得失电子多少无关 10 1 3 5 7cl cl cl cl cl cl hclcl2hclohclo3kclo3hclo4 只能做还原剂 只能做氧化剂 既能做氧化剂 又能做还原剂 讲授新知 五 氧化性 还原性强弱判断 讲授新知 1 元素的 原子或离子 化合价处于最高价 只能作氧化剂 具有氧化性 2 元素的 原子或离子 化合价处于最低价 只能作还原剂 具有还原化性 3 元素的 原子或离子 化合价处于中间价 既可以作氧化剂 又可以作还原剂 既有氧化性 又有还原化性 五 氧化性 还原性强弱判断 讲授新知 3 以反应物 产物之间的关系判断 氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物 则氧化性 氧化剂 氧化产物 还原性 还原剂 还