江西省广丰县实验中学九年级化学上册 第五单元 课题1 质量守恒定律课件 （新版）新人教版.pptVIP

课题1质量守恒定律 第五单元化学方程式 生日宴会中我们发现生日蜡烛会越烧越短 金属生锈后质量变大了 1 结合生活中遇到的现象 提出问题 化学反应前后物质的质量有没有变化呢 2 你的猜想是 变大 变小 或不变 一 质量守恒定律 想一想 物质在发生化学变化时 反应物的质量总和与生成物的质量总和之间存在什么关系呢 提出问题 课题1质量守恒定律 生成物的质量总和反应物的质量总和 等于 大于 小于 我们的猜想 可能 制定计划 玻璃管 注意观察 1 锥形瓶内白磷燃烧的现象 2 气球的变化情况 3 化学反应前后质量的变化情况 白磷燃烧前后质量总和的测定 细沙 剧烈燃烧 产生大量白烟 放出大量热气球先鼓起后瘪掉 结论 反应物质量总和生成物质量总和 现象 天平仍保持平衡 m p m o2 m p2o5 1 实验原理 铁 硫酸铜 铜 硫酸亚铁 2 实验目的 铁与硫酸铜反应前后的质量变化 3 实验的步骤 首先 然后 不动砝码和游码 取下烧杯 将铁丝的一端放入到硫酸铜溶液中 过一会取出 观察现象 反应后 实验完毕 整理实验仪器 砝码回盒 游码回零 称量烧杯 硫酸铜 铁丝的质量 再次放到天平上称量 看天平是否平衡 方案二 方案2 铁钉放入硫酸铜溶液 活动与探究 讨论和交流 平衡 反应前后物质的总质量不变 平衡 黄光 浅绿色 大量白烟 变红 分析实验现象 实验现象 反应原理 结论 反应物质量总和 生成物质量总和 铁钉表面有红色固体物质析出 溶液由蓝色变成浅绿色 m fe m cuso4 m feso4 m cu 天平平衡 参加反应的各物质的质量总和 生成的各物质的质量总和 质量守恒定律 水通电分解的微观展示 化学变化的实质是 分子 原子 分解为 新分子 重组 反应前后原子的种类 数目 质量没有改变 1 现有31g红磷与40g氧气恰好完全反应 则生成五氧化二磷的质量 g 2 6g的碳在充足的氧气中燃烧 生成二氧化碳22g 则有 g氧气参加反应 71 16 比一比 看谁快 1 碳酸钠与盐酸的反应碳酸钠 盐酸 氯化钠 水 二氧化碳na2co3 hcl nacl h2o co2 实验的现象 天平指针的变化 产生大量气泡 偏右 自主探究 1 2 讨论和评价 碳酸钠粉末 稀盐酸 2 镁条在空气中燃烧镁 氧气氧化镁mg o2mgo 点燃 实验的现象 氧化镁的质量比镁的 发出耀眼的白光 大 点燃 应用质量守恒定律要注意 1 质量守恒定律适用于化学反应 2 总和 意味着把各种状态的反应物和生成物都计算在内 如沉淀 肉眼看不见的气体也应考虑 3 参加化学反应的各物质的质量总和并不是各物质的任意质量之和 不参加反应的物质的质量不能计算在内 水通电分解 图解 水分子 水通电分解 图解 h h h h 水分子 氢分子 氧分子 重播 化学变化的实质是 分子 原子 分解为 新分子 重组 反应前后原子的种类 数目 质量没有改变 化学反应的过程 就是参加反应的各物质的原子重新组合生成其他物质的过程 在这个过程中 1 原子的种类没有改变 2 原子的数目没有增减 3 原子的质量没有改变 所以反应前后 各物质的质量总和相等 1 100g的水和100g酒精混合 质量等于200g 这是否符合质量守恒定律 为什么 2 2体积的氢气和1体积的氧气反应 生成3体积的水 这是否符和质量守定律 为什么 练一练 3 已知5g硫和5g氧气恰好完全反应可生成二氧化硫 克 那么5g硫和8g氧气反应可生成二氧化硫 克 4 在化学反应前后 肯定没有发生变化的是 原子数目 分子数目 元素种类 物质种类 原子种类 物质的总质量a b c d 10 10 b 跟综练习 2 2ab2 b2 2c中 c的化学式为 h和c o ab3 3 根据质量守恒定律解释以下现象 高锰酸钾受热分解后 剩余固体的质量比原反应物的质量小 小结 在化学反应中有五不变 两改变 两个可能改变 化学反应前后分子的数目 一个可能改变 质量守恒定律 参加化学反应的各物质质量总和 等于反应后生成的各物质的质量的质量总和 谈谈你的收获 thankyou 1 蜡烛在空气中燃烧 蜡烛的质量为什么会变小 2 铁生锈后 质量为什么会变大 解释日常生活中的一些现象 3 木炭在空气中燃烧 木炭的质量为什么变小 该反应是否遵守质量守恒定律 一 复习提问 请回答质量守恒定律的内容 并用分子原子的知识解释质量守恒的原因 质量守恒定律是指参加反应的各物质的质量总和 等于反应后生成的各物质的质量总和 因为 在化学反应前后有三个不变 即 原子的种类不变 原子的数目不变 原子的质量不变 所以所有的化学反应都遵守质量守恒定律 1 什么是化学方程式 用化学式来表示化学反应的式子 二 检查预习情况 2 以s o2so2为例 分析化学方程式表示了哪些意义 硫在氧气中燃烧生成二氧化硫 和 反应条件 生成 生成物 反应物 32 16 2 32 16 232 32 64 化学方程式的意义 1 表示什么物质参加反应 结果生成了什么物质 4 表示反应物 生成物各物质间的质量比 2 表示各物质间原子和分子的个数比 3 表示反应在什么条件下进行 如 碳和氧气在点燃的条件下发生反应 生成二氧化碳 12 32 44 微粒个数比 1 1 1 每12份质量的碳和32份质量的氧气反应 生成44份质量的二氧化碳 读图 a 宏观上 表示什么物质在什么条件下参加反应 结果生成了什么物质 b 微观上 表示各物质间原子和分子的个数比 c 质量上 表示反应物 生成物各物质间的质量比 化学方程式的意义 木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳的反应可以用文字表示为 二 化学方程式 化学方程式的读法 在点燃的条件下 碳和氧气反应生成二氧化碳 在点燃的条件下 每一个碳原子和一个氧分子反应 生成一个二氧化碳分子 宏观上 质读 微观上 粒子读 化学方程式的读法 在点燃的条件下 每12份质量的碳和32份质量的氧气反应生成44份质量的二氧化碳 质量上 量读 化学方程式2kclo3 2kcl 3o2 如何读 mno2 质读 氯酸钾在二氧化锰的作用下加热分解成氯化钾和氧气 每245份质量的氯酸钾完全分解能生成149份质量的氯化钾和96份质量的氧气 量读 粒子读 两个氯酸钾分子能分解生成两个氯化钾分子和三个分子的氧气 三 课堂练习 1 从物质种类 质量和反应条件等方面考虑 下列反应的化学方程式能提供给你哪些信息 1 粗铜丝表面的氧化铜与氢气在加热条件下反应 铜丝表面的氧化铜可以用氢气除去 这个反应需在加热的条件下方能进行 每80份质量的cuo与2份质量的完全反应可生成64份质量的cu与18份质量的水 利用这个反应可制取铜 本课题你有哪些收获 质量守恒定律 内容 参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和 解释 反应前后原子的种类 数目 质量都没有改变 一 质量守恒定律 1 内容 参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和 2 解释 反应前后原子的种类 数目 质量都没有改变 二 化学方程式 1 定义 用化学式来表示化学反应的式子 2 意义 表示反应物 生成物和反应条件 表示各物质之间的质量比 自我诊断检测题 c 1 化学反应前后 肯定没有发生变化的是 原子数目 分子数目 元素种类 物质的总质量 物质的种类a b c d d 2 红磷在密闭容器 含有空气 内燃烧 容器内有关的量随时间变化的关系的图像 abcd 3 将25g氯酸钾和6g二氧化锰的混合物加热一段时间后 得到残余固体质量为22g 则产生氧气 g 4 煤的气化是提高煤的利用率 减少环境污染的有效措施 煤的气化过程中发生了化学反应c h2o co x 请你写出x的化学式 9 h2 5 将25g氯酸钾和6g二氧化锰的混合物加热一段时间后 得到残余固体的质量为22g 则产生氧气 g 6 煤的汽化是提高煤的利用率 减少环境污染的有效措施之一 煤的汽化过程中发生了化学反应c h2o co x 请你写出x的化学式 9 h2 7 某矿石 o2fe2o3 so2 则该矿石中一定含有 和 元素 可能含有 元素 8 已知铜绿cuo co2 h20 则铜绿中含有 元素 加热 铜 碳 氢 氧 9 黑火药爆炸原理 2kno3 3c