优化探究高考化学总复习 专题讲座八 电解质溶液中的四大平衡常数课件.ppt

专题讲座八电解质溶液中的四大平衡常数 ka kb kw kh ksp 电解质溶液中的四大平衡常数是指弱电解质的电离平衡常数 水的离子积常数 水解平衡常数及难溶电解质的溶度积常数 这部分内容为新课标中的新增知识 在高考题中频繁现身 已成为新高考的热点内容 答案 2 推导含hclo naclo的溶液中ka kh与kw的关系 答案 kw ka kh 结论归纳 1 弱酸强碱盐溶液中 kw ka kh 2 弱碱强酸盐溶液中 kw kb kh 二 电离常数3 常温时 某一元弱酸的电离平衡常数ka 10 6 对于0 01mol l 1的该酸 下列说法不正确的是 a 该弱酸溶液的ph 4b 加入naoh溶液后 弱酸的电离平衡向右移动 ka不变c 加入等体积的0 01mol l 1naoh溶液后 所得溶液的ph 7d 加入等体积的0 01mol l 1naoh溶液后 所得溶液的ph 7 答案 d 归纳点评 1 相同条件下 k值越大 表示该弱电解质越易电离 所对应的酸 碱 的酸性 碱性 相对越强 2 多元弱酸的各级电离常数的大小关系是k1 k2 故其酸性决定于第一步电离 三 水的离子积5 水的离子积曲线如图所示 下列说法不正确的是 a 图中四点kw间的关系 a d c bb 若从a点到d点 可采用 温度不变在水中加入少量酸c 若从a点到c点 可采用 温度不变在水中加入少量nh4cl固体d 若从a点到d点 可采用 温度不变在水中加入少量nh4cl固体 解析 kw是温度的函数 随温度升高而增大 a d点温度相同 b点温度高于c点温度 所以a选项正确 从a点到d点 温度不变 酸性增强 所以b选项 d选项正确 a c点温度不同 所以c选项错误 答案 c 6 在t 时 某koh稀溶液中c h 1 0 10 amol l 1 c oh 1 0 10 bmol l 1 已知a b 12 则 1 该温度 t 下水的离子积常数kw 2 在该温度 t 下 将100ml0 1mol l 1的稀硫酸与100ml0 4mol l 1的氢氧化钾溶液混合后 溶液的ph 解析 1 可根据题目提供的相关数据得kw c h c oh 1 0 10 a b 1 0 10 12 2 100ml0 1mol l 1稀硫酸中所含的n h2so4 0 01mol 100ml0 4mol l 1氢氧化钾溶液所含的n koh 0 04mol 所以混合后的溶液中氢氧化钾过量0 02mol 可得溶液中的c oh 0 1mol l 1 利用kw 1 0 10 12可计算c h 1 0 10 11mol l 1 即溶液的ph 11 答案 1 1 0 10 12 2 11归纳点评 1 kw只与温度有关 温度升高 kw增大 2 水的离子积常数不仅适用于纯水 也适用于电解质的稀溶液 四 难溶电解质的溶度积常数7 已知 25 时 mg oh 2和mgf2的溶度积常数分别为5 61 10 12 7 42 10 11 下列说法正确的是 a 25 时 饱和mg oh 2溶液与饱和mgf2溶液相比 前者的c mg2 大b 25 时 在mg oh 2的悬浊液中加入少量的nh4cl固体 c mg2 增大c 25 时 mg oh 2固体在20ml0 01mol l 1氨水中的ksp比在20ml0 01mol l 1nh4cl溶液中的