吉林省长市第五中学高中化学 2.4《化学反应进行的方向》课件1 新人教版选修4.ppt

第二章化学反应速率和化学平衡 第四节化学反应进行的方向 化学反应进行的快慢 化学反应的限度 化学反应进行的方向 化学反应速率 化学平衡 化学反应原理的组成部分 自然界中水总是从高处往低处流 正电荷是从电势高的地方向电势低的地方流动 室温下冰块自动融化 墨水扩散 食盐溶解于水 火柴棒散落等 这些生活中的现象将向何方发展 我们非常清楚 因为它们有明显的自发性 其中是否蕴藏了一定的科学原理 自然界中水总是从高处往低处流 墨水扩散 食盐溶解于水 1 生活中的自发过程 生活中电流总是从电位高的地方向电位低的地方流动 生活中一般在室温下 冰块会融化 铁器暴露在潮湿空气中会生锈 甲烷和氧气的混合气体遇明火就燃烧 这些过程都是自发的 那么我们该如何判断一个过程 一个反应能否自发进行呢 一个过程或者一个反应要自发的进行是否要符合什么条件呢 以上过程的反方向都不会自发进行 1 自发过程 在一定条件下不需外力作用就能自动进行的过程 自发过程的特征 有明确的方向性 具有做功的本领 要逆转必须借助外界做功 2 非自发过程 在一定条件下 需要持续借助人为作用力才能进行的过程 3 自发反应 在一定条件下无需外界帮助就能自动进行的反应 自发反应是从属于自发过程的 是属于自发过程的一部分 说明 1 自然界中水由高处往低处流是自发过程 其逆过程就是非自发过程 甲烷与氧气混合遇火就燃烧是自发反应 其逆向是非自发反应 2 自发过程和自发反应可被利用来完成有用功 如向下流动的水可推动机器 甲烷燃烧可在内燃机中被利用来做功 可将氢气燃烧反应设计成燃烧电池等 3 非自发过程要想发生 则必须对它做功 如利用水泵可将水从低处流向高处 通电可将水分解生成氢气和氧气 4 在讨论过程的方向时 指的是没有外界干扰时体系的性质 如果允许外界对体系施加某种作用 就可能出现相反的结果 如水泵可以把水从低水位升至高水位 5 反应的自发性也受外界条件的影响 如常温下石灰石分解生成生石灰和二氧化碳是非自发性的 但在1273k时 这一反应就是自发的反应 下列反应在一定条件下都能自发进行 你知道这些反应能自发进行的主要原因吗 c3h8 g 5o2 g 3co2 g 4h2o l h 2217 5kj mol 12na s cl2 g 2nacl s h 822kj mol 14fe s 3o2 g fe2o3 s h 1648 4kj mol 1h2 g f2 g 2hf g h 546 6kj mol 1 共同特点 h o即放热反应 放热反应使体系能量降低 能量越低越稳定 h o有利于反应自发进行 1 能量判据 焓判据 反应物的总能量高 生成物的总能量低 放热反应 h 0 化学反应进行方向的判据 日常生活中长期积累的经验而总结得到一条经验规律 能量判据 焓判据 自发过程体系趋向于从高能状态转变为低能状态 这时体系会对外做功或者释放热量即 h 0 思考 是不是所有自发进行的化学反应都是放热的 结论 h o有利于反应自发进行 但自发反应不一定要 h o 2nh4cl s ba oh 2 8h2o s nh3 g bacl2 s 10h2o l 焓变只是反应能否自发进行的一个因素 但不是惟一因素 只根据焓变来判断反应方向是不全面的 h o 2n2o5 g 4no2 g o2 g nh4 2co3 s nh4hco3 s nh3 g 墨水滴入水中 气体的扩散 固体的溶解 火柴的散落 一副崭新的扑克牌被洗过后会怎样 如果没有法律的制约 世界会怎样 下课铃一响教室里会怎样 你能发现这些看似不相干的事件之间的联系吗 有序 混乱 克劳修斯 德国 熵 s 由有序变为无序 为了解释这样一类与能量状态的高低无关的过程的自发性 提出了在自然界还存在着另一种能够推动体系变化的因素 熵 反应熵变与反应方向 1 在密闭条件下 体系由有序自发地转变为无序的倾向 称为熵 2 符号用s表示 3 熵值越大 体系混乱度越大 二 熵判据 1 同一物质气态时熵值最大 液态较小 固态时最小 s g s l s s 2 固体的溶解过程 墨水扩散过程和气体扩散过程 3 反应过程中气体物质的量增加的反应 导致混乱度增加的一些因素 反应熵变与反应方向 二 熵判据 与有序体系相比 无序体系 更加稳定 可以采取更多的存在方式 由大量粒子组成的体系中 用熵来描述体系的混乱程度 4 熵变和熵增原理 1 熵变 s 反应的熵变为产物总熵与反应物总熵之差 对于确定的化学反应 在一定条件下具有确定的熵变 2 表达式 s s 生成物 s 反应物 产生气体的反应 气体物质的物质的量增大的反应 熵变通常都是正值 s 0 为熵增加的反应 许多熵增反应在常温常压下能自发进行 有些在室温条件下不能自发进行 但在较高温度下则能自发进行 3 在与外界隔离的体系中 自发过程将导致体系的熵增大 这一经验规律叫做熵增原理 在用来判断化学反应方向时就称为熵判据 2 熵判据 注意 1 熵变只是反应能否自发进行的一种因素 2 熵变 s 只决定于体系的始态和终态 与变化的途径无关 3 熵判据只判断一定条件化学反应能否自发进行 与化学反应速率无关 总结 自发过程的两大变化趋势 1 能量趋于减小 焓减 2 混乱度趋于增大 熵增 5 焓判据和熵判据的应用 1 由焓判据知 放热过程 h 0 常常是容易自发进行 2 由熵判据知 若干熵增加 s 0 的过程是自发的 10 的液态水能自动结冰成为固态 铝热反应是熵减反应 它在一定条件下也可自发进行 因此熵判据判断过程的方向也是不全面的3 很多情况下 简单地只用其中一个判据去判断同一个反应 可能会出现相反的判断结果 所以我们应两个判据兼顾 由能量判据 以焓变为基础 和熵判据组合成的复合判据 吉布斯自由能变 g 将更适合于所有的反应过程 三 焓变与熵变对反应方向的共同影响 1 用焓变和熵变的复合判据判断反应的方向 体系的自由能变化 符号为 g 单位为kj mol 1 综合考虑了焓变和熵变对体系的影响 可用于化学反应自发进行方向的判断 g h t s 当 g 0时 反应自发进行 当 g 0时 反应不能自发进行 当 g 0反应达平衡状态 结合教材p36 科学视野 理解思考 2 用符合判据判断反应方向的有关规律 放热的熵增反应一定能自发进行 放热的熵减小反应或熵无明显变化的反应 也可能自发进行 如氢气的燃烧 甲烷的燃烧等 吸热的熵减小反应一定不能自发进行 而吸热的自发过程一定是熵增加的过程 如 冰的融化 无热效应的自发过程是熵增加的过程 如两种理想气体的混合 当焓变和熵变的作用相反时 如果而这相差悬殊 可能某一因素占主导地位 此外 如果熵变和焓变的作用相反且相差不大时 温度有可能对反应的方向起决定作用 根据 g 0判断的只是反应能否自发进行的可能性 具体的反应能否实际发生 还涉及化学反应速率等问题 2kclo3 s 2kcl s 3o2 g h 78 03kj mol 1 s 494 4j mol 1 k 1 co g c s 石墨 1 2o2 g h 110 5kj mol 1 s 89 36j mol 1 k 1 判断下列反应能否自发进行 4fe oh 2 s 2h2o l o2 g 4fe oh 3 s h 444 3kj mol 1 s 280 1j mol 1 k 1 h 298k 178 2kj mol 1 s 298k 169 6j mol 1 k 1 caco3 s cao s co2 g 2 在讨论过程的方向时 指的是没有外界干扰时体系的性质 如果允许外界对体系施加某种作用 就可能出现相反的结果 例如水泵可以把水从低水位升至高水位 高温高压下可以使石墨转化为金刚石 实现的先决条件是要向体系中输入能量 该过程的本质仍然是非自发性的 影响因素 焓减小有利于反应自发 熵增大有利于反应自发 温度 课堂测试 1 下列过程是非自发的是 a 水由高处向低处流 b 天然气的燃烧 c 铁在潮湿空气中生锈 d 室温下水结成冰 2 碳酸铵 nh4 2co3 在室温下就能自发地分解产生氨气 对其说法中正确的是 a 其分解是因为生成了易挥发的气体 使体系的熵增大 b 其分解是因为外界给予了能量 c 其分解是吸热反应 据能量判据不能自发分解 d 碳酸盐都不稳定 都能自发分解 d a 3 下列说法正确的是 a 凡是放热反应都是自发的 由于吸热反应都是非自发的 b 自发反应一定是熵增大 非自发反应一定是熵减少或不变 c 自发反应在恰当条件下才能实现 d 自发反应在任何条件下都能实现 4 自发进行的反应一定是 a 吸热反应 b 放热反应 c 熵增加反应 d 熵增加或者放热反应 c d 5 下列说法不正确的是 a 焓变是一个与反应能否自发进行有关的因素 多数的能自发进行的反应都是放热反应 b 在同一条件下不同物质有不同的熵值 其体系的混乱程度越大 熵值越大 c 一个反应能否自发进行取决于该反应放热还是吸热d 一个反应能否自发进行 与焓变和熵变的共同影响有关e 非自发反应在一定条件下能实现 c 6 以下自发反应可用能量判据来解释的是 a 硝酸铵自发地溶于水b 2n2o5 g 4no2 g o2 g h 56 7kj molc nh4 2co3 s nh4hco3 s nh3 g h 74 9kj mold 2h2 g o2 g 2h2o l h 571 6kj mol d d 7 下列反应中 熵减小的