广西武鸣罗波高级中学高中化学 第二节 元素周期律 第3课时知识梳理课件 新人教版必修2.ppt

第二节 元素周期律 第3课时 周期表和周期律的应用 非金属性逐渐增强 金属性逐渐增强 金属性逐渐增强 非金属性逐渐增强 最强 最强 一 周期表中主族元素金属性 非金属性的变化规律 二 化合价与其在周期表中位置关系 价电子 元素原子的最外层电子或某些元素的原子的次外层或倒数第三层的部分电子 1 主族元素的最高正化合价 2 非金属最高正价 负化合价 最外层电子数 主族序数 8 注 o和f除外 副族和第v 族化合价较复杂 笔记 2 在可找到半导体材料 在周期表找到研制农药的元素 在中寻找催化剂和耐高温 耐腐蚀的合金材料 金属和非金属的交界处 右上方非金属处 过渡元素 三 元素周期表和元素周期律的应用 1 元素周期表是元素周期律的具体 是我们学习化学的一种重要工具 表现形式 结构 位置 性质 周期族 判断元素推出位置 通过位置运用递变规律 1 核电荷数 原子序数 2 核外电子 电子层 最外层电子 物理性质 元素性质 单质性质 化合物的性质 离子性质 反映 决定 决定 反映 四 元素周期表中位 构 性的关系 1 原子序数 2 周期序数 核电荷数 质子数 核外电子数 原子核外电子层数 3 同周期 随原子序数递增 最外层电子数逐渐 原子半径逐渐 得电子能力逐渐 失电子能力逐渐 非金属性逐渐 金属性逐渐 增多 减小 增强 减弱 增强 减弱 4 同主族 原子的最外层电子数 化学性质 随着核电荷数的增加 电子层数逐渐 原子半径逐渐 原子核对电子的引力逐渐 得电子能力逐渐 失电子能力逐渐 非金属性逐渐 金属性逐渐 相等 相似 增多 减弱 减弱 增强 减弱 增强 增大 5 失电子越易 金属性越 跟水反应越 最高价氧化物对应的水化物的碱性越 单质还原性越 阳离子的氧化性越 强 剧烈 强 弱 强 6 得电子越容易 非金属性越 跟氢气化合越 气态氢化物越 最高价氧化物对应的水化物的酸性越 单质氧化性越 阴离子的还原性越 强 容易 稳定 强 强 弱 五 元素 位 构 性 规律中的特例 1 一般原子的原子核是由质子和中子构成的 但核素氕无中子 2 元素周期表中每一周期从金属元素开始 但第一周期从氢元素开始 3 大多数元素在自然界中有稳定的同位素 但na f p al等元素却未发现稳定的同位素 4 所有元素中 由碳元素形成的化合物种类最多 5 元素原子序数大 相对原子质量不一定大 如18ar19k相对质量分别是40 39 7 非金属氧化物一般是酸性氧化物 但no co不是酸性氧化物 6 非金属单质一般不导电 但石墨导电 硅是半导体 8 氟是 a族元素 只有 1价 无正价 氧一般显 2价 在na2o2显 1价 但在of2中显 2价 氢显 1价 但在nah中显 1价 思考题 1 某元素的气态氢化物符合通式rh4 且氢的质量分数为25 则r的最高价氧化物的化学式是 a sio2b co2c mgod so3 b 2 运用元素周期律分析下面的推断 其中肯定错误的是 a 铍 be 是一种轻金属 它的氧化物的水化物可能具有两性 b 砹是原子半径最大的卤族元素 它是一种有色固体 hat很不稳定 agat是有色难溶于水且感光性很强的固体 c 锶 sr 与钙同族但处于其下一周期 srso4是难溶于水和盐酸的白色固体 d 硒 se 与硫同族但处于其下一周期 h2se是无色 有毒 比h2s稳定的气体 d 3 x和y两元素的阳离子具有相同的电子层结构 x元素的阳离子半径大于y元素的阳离子半径 z和y两元素的原子核外电子层数相同 z元素的原子半径小于y元素的原子半径 z y z三种元素原子序数的大小顺序是 a x y zb y x zc z x yd z y x d 4 在一定条件下ro3 与r 发生如下反应 ro3 5r 6h 3r2 3h2o 下列关于r的叙述中正确的是 a r的最外层电子数为5 b r的氢化物的水溶液属于强酸 c ro3 中的r只能被还原 d r2在常温常压下一定是气体 b 5 x y z三种元素原子具有相同的电子层数 而y的核电荷数比x大2 z的质子数比y多4 1molx单质跟足量的酸起反应能置换出1gh2