广东省普宁市华侨中学高中化学 第三章 盐类的水解 第一课时课件 新人教版选修4.pptVIP

盐类的水解 第一课时 溶液的酸碱性取决于什么 酸溶液一定呈酸性 碱溶液一定呈碱性 那么盐溶液呢 一定呈中性吗 盐的类型有哪些 盐的类型 强酸强碱盐强酸弱碱盐弱酸强碱盐弱酸弱碱盐 盐溶液的酸碱性与其类型有何关系 一 探究盐溶液的酸碱性 实验步骤 分别用ph试纸测nacl na2co3 nahco3 nh4cl na2so4 ch3coona nh4 2so4七种盐溶液的ph 与标准比色卡对照 并记录测定的结果 一 探究盐溶液的酸碱性 实验记录 强酸强碱盐 强酸强碱盐 弱酸强碱盐 弱酸强碱盐 弱酸强碱盐 强酸弱碱盐 强酸弱碱盐 中性 中性 碱性 碱性 碱性 酸性 酸性 7 7 7 7 7 7 7 一 探究盐溶液的酸碱性 实验结论 中性 酸性 碱性 思考与交流 为什么不同类型的盐溶液会呈现不同的酸碱性 溶液中的h 和oh 从哪里来的 讨论 1 ch3coona溶液显碱性说明溶液中c h 和c oh 相对大小是怎样的 2 ch3coona未溶于水之前的水中c h 和c oh 相对大小是怎样的 3 是哪些离子引起了c h 和c oh 相对大小关系的变化 为什么会引起这种变化 4 这种变化对水的电离平衡有何影响 探究1 强碱弱酸盐 以ch3coona为例 二 盐溶液呈现不同酸碱性的原因 ch3coona na ch3coo h oh na h2o ch3coo ch3cooh 有 c h c oh h2oh oh 理论分析 h2ooh h ch3cooh 以ch3coona为例 ch3coona溶于水后 ch3coo 与h 结合生成弱电解质ch3cooh 使h2o的电离平衡向右移动 当达到新平衡时 c h c oh 溶液呈碱性 探究2 强酸弱碱盐 二 盐溶液呈现不同酸碱性的原因 c h c oh nh4 cl h h2o nh3 h2o oh 有 h2oh oh nh4cl cl nh4 二 盐溶液呈现不同酸碱性的原因 探究3 强酸强碱盐 c h c oh na cl h oh 无 nacl na cl h2oh oh 探究结论 通过对以上盐溶液酸碱性的探究 请归纳为何有的盐溶液会显酸性或碱性 盐电离产生的离子 与水电离的h 或oh 结合 生成弱电解质 促进水的电离 从而使溶液中的c h c oh 呈现不同的酸碱性 思考与交流 根据上述探究活动 能否回答下列问题 1 结合盐类水解的定义分析盐类水解的条件或实质是什么 是不是所有的盐都能水解 有什么规律 2 盐类水解反应与中和反应的关系如何 课堂笔记 盐类水解 一 概念 在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的h 或oh 结合生成弱电解质的反应 二 盐类水解的实质 生成弱电解质 h 0 3 水解程度小 三 盐类水解的特点 1 可逆 2 吸热反应 一般不用 或 一般不写 而写 四 水解规律 看组成 有弱才水解 无弱不水解 越弱越水解 都弱都水解 谁强显谁性 同强显中性 课堂笔记 在溶液中 不能发生水解的离子是 a clo b co32 c fe3 d so42 d 下列盐的水溶液中 哪些呈酸性 哪些呈碱性 fecl3 naclo nh4 2so4 agno3 na2s k2so4 课堂检测 课堂检测 3 等物质的量浓度 等体积的酸ha与碱naoh混合后 溶液的酸碱性是 a 酸性b 中性c 碱性d 不能确定 d 4 下列物质分别加入到水中 因促进水的电离而使溶液呈酸性的是 a 硫酸b naohc 硫酸铝d 碳酸钠 c 6 盐类水解的过程中正确的说法是 a 盐的电离平衡破坏b 水的电离平衡发生移动c 溶液的ph减小d 与温度无关 b 5 在na2s溶液中 c na 与c s2 之比值 于2 a 大b 小c 等d 无法确定