四川省成都市高考化学一轮复习 专题1718 化学平衡的移动 化学反应速率、化学平衡的图像问题课件.pptVIP

考点3 化学平衡常数 其中c为各组分的平衡浓度 化学平衡常数只与温度有关 而与反应物或生成物的浓度无关 化学平衡关系式中只包括气态物质和溶液中各溶质的浓度 k值越大 正向反应进行的程度越大 反应物转化率越大 利用k值可判断某状态是否处于平衡状态 某时刻时 反应物和生成物的浓度关系 q k v正 v逆 反应向正方向进行 q k v正 v逆 反应处于平衡状态 q k v正 v逆 反应向逆方向进行 考纲解读 理解化学平衡常数的含义 能够利用平衡常数进行简单的计算 如果改变影响平衡的一个条件 浓度 压强 温度 平衡就向能够减弱这种改变的方向移动 正反应方向 逆反应方向 吸热反应方向 放热反应方向 气体体积缩小的方向 气体体积增大的方向 浓度 温度 压强发生改变 考点1 化学平衡的移动 专题17化学平衡的移动 浓度改变指气体 溶液的浓度改变 压强对反应前后气体体积无变化的反应 只能改变反应速率 不能使平衡移动 使用催化剂能同时同等程度地改变正 逆反应速率 故催化剂不影响平衡 但可改变反应达平衡的时间 注意 讨论1 13 全国 反应x g y g 2z g h 0 达到平衡时 下列说法正确的是 a 减小容器体积 平衡向右移动b 加入催化剂 z的产率增大c 增大c x x的转化率增大d 降低温度 y的转化率增大 讨论4 11 四川 可逆反应 x g 2y g 2z g 2m g n g p g 分别在密闭容器的两个反应室中进行 反应室之间有无摩擦 可滑动的密封隔板 反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示 下列判断正确的是 分析化学平衡移动的一般思路 思维模型 讨论5 在一容积固定的真空密闭容器中 投入3molx g 和1moly g 在一定温度下反应 3x g y g 2m g nn g 达平衡 此时x的转化率为a 若在同一温度同一容器中 最初投入的是6molx g 和2moly g 反应达平衡时x的转化率为b 则下列判断正确的是 a 若n 2 则a bb 若n 2 则a bc 若n 2 则a bd 若n 2 则a b a 讨论6 2009 江苏 联氨 n2h4 及其衍生物是一类重要的火箭燃料 n2h4与n2o4反应能放出大量的热 1 已知 2no2 g n2o4 g h 57 20kj mol 1 一定温度下 在密闭容器中反应2no2 g n2o4 g 达到平衡 其他条件不变时 下列措施能提高no2转化率的是 填字母 a 减小no2的浓度b 降低温度c 增加no2的浓度d 升高温度 外界条件对反应物转化率的影响 2 浓度变化 ma g nb g pc g qd g 1 温度 压强变化 若使平衡向正反应方向移动 反应物转化率一定增大 1 反应物不只一种 2 反应物只有一种 若只增加a的量 a转化率减小 b转化率增大 若按原比例同倍数增加a b的量 ma g pc g qd g 若增加a的量 相当于加压 a转化率与气体系数有关 若m n p q a转化率增大 若m n p q a转化率不变 若m n p q a转化率减小 相当于加压 转化率与气体系数有关 考点二 等效平衡 平衡的建立与反应途径无关 外界条件不变 可逆反应无论从正反应开始还是从逆反应开始 都可建立同一平衡状态 等效平衡 各组分的含量均对应相等 步p162深度思考 两次平衡时各组分百分量 c相同 n同比例变化 投料换算成相同物质表示时等比例 恒温恒压 两次平衡时各组分百分量相同 n c同比例变化 投料换算成相同物质表示时等比例 恒温恒容 n g 0 两次平衡时各组分百分量 n c均相同 投料换算成相同物质表示时量相同 恒温恒容 n g 0 结果 等效条件 条件 ma g nb g pc g qd g 全等平衡 等比平衡 等比平衡 专题18化学反应速率 化学平衡的图像问题 1 速率 时间图 2 c t图 3 c p t图 4 含量 时间 温度图 注意 解答图像题思路 d a 讨论3 13 安徽 一定条件下 通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料mgo mgso3 s co g mgo s co2 g so2 g h 0 该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后 若仅改变图中横坐标x的值 重新达到平衡后 纵坐标y随x变化趋势合理的是 a 同温同压同z时 加入催化剂 平衡时q的体积分数增加b 同压同z时 升高温度 平衡时q的体积分数增加c 同温同z时 增加压强 平衡时q的体积分数增加d 同温同压时 增加z 平衡时q的体积分数增加 讨论2 10江苏 在温度 容积相同的3个密闭容器中 按不同方式投入反应物 保持恒温 恒容 测得反应达到平衡时的有关数据如下 已知n2 g 3h2 g 2nh3 g h 92 4kj mol 反应物转化率 p3 p2 p1 体系压强 pa 吸收ckj 吸收bkj 放出akj 反应的能量变化 c3 c2 c1 nh3的浓度 mol l 4molnh3 2molnh3 1moln2 3molh2 反应物投入量 丙 乙 甲 容器 下列说法正确的是 a 2c1 c3b a b 92 4c 2p2 p3d a1 a3 1 bd a1 a2 a3 练习1 在一恒定容积的容器中充入4mola和2molb发生如下反应 2a g b g xc g 达到平衡后 c的体积分数为w 若维持容积和温度不变 按1 2mola 0 6molb和2 8molc为起始物质 达到平衡后 c的体积分数仍为w 则x的值为 a 只能为2b 只能为3c 可能为2 也可能为3d 无法确定 5 关于化学平衡的计算 步p165 讨论1 已知在一定条件下有co g h2o g co2 g h2 g 在某一容积为2l的密闭容器内 加入0 2mol的co和0 2mol的h2o 在催化剂存在的条件下 高温加热 发生如下反应 co g h2o g co2 g h2 g h akj mol反应达平衡后 测得c co c co2 3 2 下列说法正确的是 a 反应放出的热量为0 04akjb 平衡时h2o的转化率为40 c 若将容器的体积压缩为1l 有利于该反应平衡正向移动d 判断该反应达到平衡的依据是co h2o co2 h2的浓度都相等 b 讨论2 13 海南 反应a g b g c g 在容积为1 0l的密闭容器中进行 a的初始浓度为0 050mol l 温度t1和t2下a的浓度与时间关系如图所示 回答下列问题 1 上述反应的温度t1t2 平衡常数k t1 k t2 填 大于 小于 或 等于 2 若温度t2时 5min后反应达到平衡 a的转化率为70 则 平衡时体系总的物质的量为 反应的平衡常数k 反应在0 5min区间的平均反应速率v a 6 化学反应进行的方向 2 物质的混乱度趋于增加 1 物质具有的能量趋于降低 h 焓变 s 熵变 0 放热反应 自发进行 不自发进行 不能定性判断 不能定性判断 h 0 h 0 h 0 h 0 s 0 s 0 s 0 s 0 熵增原理 0 要正确判断一个化学反应能否自发进行 必须综合考虑反应的焓变 h和熵变 s g h t s 讨论1 13 天津 汽车燃油不完全燃烧时产生co 有人设想按下列反应除去co 2co g 2c s o2 g 已知该反应的 h 0 简述该设想能否实现的依据 8 化学反应速率与化学平衡的应用 1 合成氨工业 合成氨适宜条件的选择 合成氨工业的简要生产过程 原料气制备 n2 来源于空气 分离液态空气法或燃炭法 h2 来源于水和燃料 2 接触法制硫酸 合成so3适宜条件的选择 接触法制硫酸的简要生产过程 讨论 13 上海 镍具有优良的物理和化学特性 是许多领域尤其是高技术产业的重要原料 羰基法提纯粗镍涉及的两步反应依次为 1 ni s 4co g ni co 4 g h 0 2 ni co 4 g ni s 4co g 完成下列填空 1 在温度不变的情况下 要提高反应 1 中ni co4 的产率 可采取的措施有 2 已知在一定条件下的2