高中化学 4.3.1二氧化硫和三氧化硫课件 新人教版必修1.ppt

第三节硫和氮的氧化物第1课时二氧化硫和三氧化硫 栏目链接 栏目链接 1 了解so2的物理性质和用途 掌握so2的化学性质 2 了解可逆反应的概念 知道so2的漂白原理 3 了解酸雨的形成及危害 树立环保意识 栏目链接 栏目链接 要点1s so2和so3 1 硫 1 存在 游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里 化合态的硫主要以 和 的形式存在 如硫铁矿 fes2 石膏 caso4 2h2o 等 硫化物 硫酸盐 2 物理性质 硫 俗称 是一种黄色晶体 质脆 易研成粉末 硫不溶于水 微溶于 易溶于 硫磺 酒精 二硫化碳 淡蓝色 so2 fes 2 二氧化硫 无 刺激性 有 大 易 1 40 易 h2so3 nahso3 na2so3 h2o 3s 2h2o 2so3 褪色 变红色 hg s hgs 应用思考 栏目链接 提示 等物质的量cl2和so2同时通入水中 发生反应cl2 so2 2h2o 2hcl h2so4 hcl h2so4没有漂白性质 1 so2和cl2皆有漂白性 将so2和cl2一起通入水中是强强联合还是两败俱伤 栏目链接 3 三氧化硫 是一种 性氧化物 常温下是液体 标况下是固体 加热后是气体 1 与水反应生成硫酸 so3 h2o 2 与碱性氧化物反应生成盐 so3 cao 3 与碱反应生成盐和水 so3 ca oh 2 酸 h2so4 caso4 caso4 h2o 应用思考 栏目链接 2 so2 so3分别通入bacl2溶液中 是否均有沉淀产生 写出有关化学方程式 提示 so2通入bacl2溶液中不会产生沉淀 而so3通入bacl2溶液中会产生沉淀 有关化学方程式 so2 h2o h2so3 so3 h2o h2so4 h2so4 bacl2 baso4 2hcl 应用思考 栏目链接 3 so2能不能使酸性kmno4溶液褪色 它与品红褪色的原理一样吗 提示 能 反应原理不一样 使品红溶液褪色是so2的漂白性 使高锰酸钾溶液和溴水等褪色 是因为高锰酸钾溶液和溴水等具有强氧化性 so2具有还原性 两者发生氧化还原反应 正误判断 对的在括号里打 错的打 1 自然界游离态的硫存在火山喷口附近或地壳的岩层里 2 硫单质在空气 氧气中都能够燃烧 火焰颜色相同 3 硫不溶于水 能溶于酒精 cs2 ccl4等有机溶剂 4 硫单质的氧化性比cl2强 栏目链接 5 实验室中 万一汞洒落在地面 可以用硫粉来处理 6 so2的漂白原理和cl2相同 7 so2通入到紫色石蕊试液中的现象是先变红后退色 8 so2 so3都是非金属氧化物 也是酸性氧化物 栏目链接 9 so2 cl2按体积比1 1通入到品红溶液中 漂白效果最好 10 co2中混有so2时 可通入饱和nahco3溶液除去 栏目链接 核心突破 栏目链接 一 so2和co2的性质比较 栏目链接 续上表 栏目链接 续上表 栏目链接 续上表 栏目链接 特别提示 1 so2和co2分别通入澄清石灰水中 反应现象相似 故不能用于鉴别 2 so2有漂白性 生成的无色物质受热时又会恢复到原色 但并不是所有与so2有关的退色都属于so2的漂白性 如 so2能使滴有酚酞的naoh溶液退色是因为so2与h2o生成的h2so3与碱发生中和反应 so2不能漂白酸碱指示剂 so2能使溴水和酸性kmno4溶液退色是因为so2的还原性 栏目链接 例1下列溶液中能够区别so2和co2气体的是 石灰水 h2s溶液 kmno4溶液 氯水 品红溶液a b c 除 以外d 全部 栏目链接 解析 so2和co2分别与石灰水反应都生成白色沉淀 继续通入气体 白色沉淀都消失 所以不能用石灰水来区别so2和co2 so2具有氧化性 能将h2s溶液氧化生成s单质 浅黄色沉淀 so2具有还原性 能被kmno4溶液和氯水氧化 溶液褪色 so2还具有漂白性 能使品红溶液褪色 而co2没有这些性质 所以可用 来区别so2和co2 答案 c 栏目链接 1 双选题 能用于除去co2气体中混有的so2的试剂是 a 品红溶液b 溴水c 澄清石灰水d 饱和碳酸氢钠溶液 bd 解析 利用so2具有还原性 溴水可吸收so2 利用h2so3的酸性比h2co3强 饱和碳酸氢钠溶液可与so2反应生成co2 变式应用 栏目链接 2 现有酚酞试液 溴水 氨水 硫化钠 盐酸 硝酸等溶液 1 若要证明so2有氧化性 可选用的试剂是 实验现象是 反应的离子方程式为 有浅黄色沉淀生成 硫化钠 盐酸 so2 2s2 4h 3s 2h2o 栏目链接 2 若要证明so2有还原性 可选用的试剂是 实验现象是 反应的离子方程式为 溴水 溴水褪色 br2 2h2o so2 so 4h 2br 酚酞 氨水 由红色变为无色 3 若要证明so2是酸性氧化物 可选用的试剂是 操作方法是 实验现象是 氨水中滴加酚酞 然后通入过量的so2 栏目链接 解析 so2的氧化性只表现在与h2s的反应中 因此选择硫化钠和非氧化性酸盐酸 证明so2的还原性可以选择有氧化性的溴水 证明so2是酸性氧化物 可以选择指示剂 但试题提供的指示剂只有酚酞 故采用间接的方法 即在含氨的红色酚酞中通so2 栏目链接 3 盐x和酸y反应 可放出有刺激性气味的气体z z跟氢氧化钠溶液反应又得到盐x z不能在氧气中燃烧 但可氧化成w w溶于水生成酸y 则x和y分别是 a na2so3和稀h2so4b na2s和盐酸c na2so3和盐酸d na2s和稀h2so4 a 解析 二氧化硫与氧气在 加热 催化剂 作用下能发生反应生成三氧化硫 栏目链接 二 各种常见漂白剂的漂白原理比较 栏目链接 栏目链接 加热后的现象为 3 向品红溶液中通入物质的量之比为1 1的so2和cl2后现象为 栏目链接 解析 答案 1 先红色加深 后褪色品红溶液红色恢复 2 先红色加深 后褪色无明显现象 红色不能恢复 3 溶液颜色加深 名师点睛 1 so2中s为 4价 因此so2既有氧化性又有还原性 2 so2能漂白品红 鲜花等有机色素 不能漂白酸碱指示剂 如酚酞 石蕊等 3 so2能使 品红溶液 氯水 溴水 酸性kmno4溶液 含酚酞的naoh溶液褪色 但褪色原理不同 体现so2的漂白性 体现so2的还原性 体现so2的酸性 变式应用4 能证明so2具有漂白性的是 a