江苏省高邮市龙虬初级中学中考化学专题复习 化学计算课件1.ppt

第1课时 第13章化学计算 化学二轮复习 学习目标 1 能根据物质的化学式计算物质的相对分子质量 组成物质的各元素的原子个数比 元素质量比 某元素的质量分数 2 理解根据化学方程式进行计算的依据 灵活运用元素守恒意识及极限意识计算 一 知识回顾 一 根据化学式进行的计算 1 帕拉米韦氯化钠注射液是治疗h7n9亚型禽流感的有效药物之一 帕拉米韦化学式为c15h28nxo4 试计算 h 1c 12n 14o 16 1 帕拉米韦中氢元素与氧元素的质量比为 2 帕拉米韦的相对分子量为328 则x的数值为 3 32 8g的帕拉米韦中氧元素的质量为 g 结果精确到0 1g m h m o 1 28 16 4 7 16 mr c15h28nxo4 12 15 1 28 14x 16 4 328解出x 4 7 16 4 m o 32 8g 16 4 328 6 4g 二 根据化学方程式的计算 2 张玉同学在实验室发现了一瓶敞口放置的过氧化氢溶液 他认为该溶液中溶质的质量分数减小了 需要重新测定并更换试剂瓶的标签 他做了如下实验 称量该溶液34 0g倒入烧杯中 然后向其中加入少量二氧化锰 直到不再放出气体后 再称量烧杯中混合物的质量 称量结果为33 7g 1 该溶液溶质的质量分数减小的理由是 2 若二氧化锰的质量是0 5g 则生成的气体的质量为 g 3 计算该瓶溶液中溶质的质量分数 h2o2常温下能分解 34 0g 0 5g 33 7g 0 8g 二 探究与释疑 1 现有9 3gnaoh与na2co3的固体混合物 测得其中钠元素与碳元素的质量比为23 3 在室温下 将该混合物与50g稀硫酸混合 恰好完全反应 所得不饱和溶液的质量为57 1g 则原固体混合物中含有钠元素的质量为下列的 a 1 15gb 2 3gc 4 6gd 6 9g 找出质量关系 一般混合物质量不能直接根据化学方程式列比例式求算 所以要从质量变化中寻求突破口 9 3g 50g 57 1g 2 2g为生成的co2的质量 co2的质量 c元素的质量 na元素的质量 1 从化学元素与人体健康的角度考虑 我们应选用铁锅还是铝锅 为什么 2 废铁锅片中铁单质的质量分数 2 某兴趣小组对生锈废铁锅中铁的含量进行了测定 生锈的铁锅中除fe fe2o3外 还含有碳 硅 锰等元素 除fe fe2o3以外的物质都不与稀硫酸反应 兴趣小组的同学称取33g废铁锅片放入特制容器中 缓慢加入39 2 的稀硫酸 直到反应完全 假设硫酸先与表面的铁锈发生反应 实验数据如图所示 3 所得溶液中所含溶质的化学式 计算溶液中硫酸铁的质量 18 75g是稀硫酸溶液的质量 还是溶质硫酸的质量 18 75g的稀硫酸溶液与fe还是与fe2o3反应消耗的 3 阳光牌小包装 脱氧剂 成分为fe粉 活性炭及少量nacl 水 使用一段时间后 其中的fe粉会转变成fe2o3而变质 某化学兴趣小组欲探究使用过的阳光牌 脱氧剂 的变质程度 已变质的fe粉占变质前fe粉的质量分数 设计并进行如下探究过程 步骤 1 取食品包装袋中的阳光牌 脱氧剂 一袋 将里面的固体溶于水 过滤 洗涤 干燥滤渣 步骤 2 取步骤 1 中的滤渣8 0g 加入足量的稀h2so4与滤渣充分反应 过滤 洗涤 干燥得固体1 2g 步骤 3 取步骤 2 中的滤液 加入足量的naoh溶液 得到的固体经洗涤后转移到坩埚中 充分加热 冷却 称量 得到8 0gfe2o3 注 滤液中的fe元素已全部转化为fe2o3 求 滤渣成分 活性炭 fe2o3 fe 全变质不含有 fe2o3 fe能溶解到盐酸中 固体1 2g则为活性炭 解决问题 1 8 0g滤渣中fe和fe2o3两种物质的总质量 元素