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文档简介
第三节盐类的水解 课标解读 1 了解盐类水解的原理 2 掌握盐类水解方程式的书写 重点突破 一 盐类水解的实质与规律1 盐类水解的实质在水溶液中盐电离出来的离子 弱碱的阳离子或弱酸的阴离子 结合水电离出的oh 或h 促进了水的电离 导致溶液中c h 和c oh 发生变化 从而使溶液显示不同的酸性 碱性或中性 2 盐类的水解规律 特别提示 判断盐溶液的酸碱性 需先判断盐的类型 因此需熟练记忆常见的强酸 强碱和弱酸 弱碱 变式应用1 双选 常温下 一定浓度的某溶液 由水电离出的c oh 10 4mol l 则该溶液中的溶质可能是 a al2 so4 3b ch3coohc naoh了d ch3cook ad 例2下列物质水解离子方程式中 正确的是 a ch3coona ch3coo h2o ch3cooh oh b alcl3 al3 3h2o al oh 3 3h c na2so3 so 2h2o h2so3 2oh d nh4cl nh h2o nh3 h2o h 变式应用2 下列离子反应方程式中 属于水解反应的是 a nh3 h2o h nh h2ob nh3 h2o nh oh c hco h2o h3o cod alo 2h2o al oh 3 oh 解析 a项 属于中和反应 b c两选
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