四川省新津中学2019_2020学年高二化学10月月考试题.docx

四川省新津中学2019-2020学年高二化学10月月考试题可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5一、选择题（每题只有一个答案，每题 2 分，共222=44分）1下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的一组是( ) A烧碱1 B甲烷2 C酒精3 D白磷43.下列化学用语正确的是 （ ）A乙烯的结构简式：CH2CH2 BCH4 分子的球棍模型： C溴化钠的电子式： D.次氯酸的结构式：HOCl 4. 下列物质的分类正确的一组是（ ） 7、下列反应中前者属于取代反应,后者属于加成反应的是( )A.光照甲烷与氯气的混合物;乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色;苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷C.苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中水浴加热;乙烯与水蒸气在一定条件下反应生成乙醇D.在苯中滴入溴水,溴水褪色;乙烯使溴水褪色9、下列实验中操作及现象与结论对应关系不正确的一组是()选项实验操作实验现象实验结论A碳酸钠粉末中加入适量醋酸产生无色无味的气体醋酸的酸性比碳酸强B乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中溶液褪色乙烯能被高锰酸钾氧化C点燃苯火焰明亮,并带有浓烟苯的含碳量高D紫色石蕊溶液中滴入乙酸紫色石蕊溶液变红色乙酸是强酸11.某反应由两步反应ABC构成,反应过程中的能量变化曲线如图(E1、E3表示两反应的活化能)。下列有关叙述正确的是() A.三种化合物的稳定性顺序:BA=B.= C.D.16.某化学反应2X(g)=Y(g)+Z(s)的能量变化如图所示。下列说法正确的是( )A.该反应一定需要加热或点燃等条件B.E1是逆反应的活化能,E2是正反应的活化能C.催化剂能减小E1和E2,但不改变反应的焓变D.X、Y、Z表示的反应速率之比为21117.反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行,下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是( )增加C的量将容器的体积缩小一半保持体积不变,充入N2使体系压强增大保持压强不变,充入N2使容器体积变大A. B. C. D.18. 在1 L定容的密闭容器中,可以证明可逆反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)已达到平衡状态的是( )A.c(N2)c(H2)c(NH3)=132B.一个NN键断裂的同时,有3个HH键生成C.其他条件不变时,混合气体的密度不再改变D.v正(N2)=2v逆(NH3) 20. 对水样中溶质M的分解速率影响因素进行研究。在相同温度下,M的物质的量浓度(molL-1)随时间(min)变化的有关实验数据见下表。时间水样0510152025(pH=2)0.400.280.190.130.100.09(pH=4)0.400.310.240.200.180.16(pH=4)0.200.150.120.090.070.05(pH=4,含Cu2+)0.200.090.050.030.010下列说法不正确的是( )A.在020 min内,中M的分解速率为0.015 molL-1min-1B.水样酸性越强,M的分解速率越快C.在025 min内,中M的分解百分率比大D.由于Cu2+存在,中M的分解速率比快21、关于中和热测定的说法错误的是( )A.实验需用的主要玻璃仪器包括大、小烧杯、温度计、环形玻璃搅拌棒及泡沫塑料板、碎泡沫塑料(或硬纸板、碎纸条)等B.盐酸与某强碱中和放出的热量随反应物的用量改变而改变，但中和热不变C.NaOH稍过量的目的是保证盐酸完全被NaOH中和D.测定结果准确与否的关键是尽量减小热量损失及准确读取混合溶液的最高温度等22. 在常温、常压和光照条件下，N2在催化剂表面与H2O发生反应：2N2(g)6H2O(l)=4NH3(g)3O2(g)。在2 L的密闭容器中，起始反应物用量相同，催化剂的使用情况也相同，控制不同温度分别进行4组实验，3 h后测定NH3的生成量，所得数据如下表：实验编号1234温度/K303313323353NH3生成量/106 mol4.85.96.02.0下列说法不正确的是( )A温度为303 K时，在3 h内用氮气表示的平均反应速率为4107 molL1h1B实验1和实验3中，3 h内N2的转化率之比为45C分析四组实验数据可得出，升高温度可能加快反应速率，也可能减慢反应速率D353 K时，可能是催化剂催化活性下降或部分水脱离催化剂表面，导致化学反应速率减慢学校 班级 考号 姓名_uuuuuuuuuuuuuuu装uuuuuuuuuuuuuuu订uuuuuuuuuuuuu线uuuuuuuuuuuuuuu新津中学高2018级高二化学10月月考答题卷第II卷（共56分）23.（18分）2019年为元素周期表年，元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具，下图是元素周期表的一部分，表中所列字母A、D、F、G、Q、M、R、N、T分别代表某种化学元素。 请依据这9种元素回答下列问题。ADFGQMRNT（1）表中T的元素符号为 ，T元素在周期表中的位置为 。（2）元素的非金属性：M R（填“”或“”）。（3）原子序数比T大3的单质与M的最高价氧化物对应水化物，在加热条件下反生反应的化学方程式是 。（4）F、G两元素形成的淡黄色固体物质的电子式为 ，该物质含有的 化学键的类型是 。（5）表中某些元素的原子可形成与Ar具有相同电子层结构的简单离子，这些离子的半径由 大到小的顺序是 （填离子符号）。 （6） A与G形成的化合物GA与遇水有气体生成，对应的化学方程式为 。（7）A与D形成分子的空间结构可能是（填序号） 。 a b c d 24. （12分）用酸性KMnO4溶液和H2C2O4(草酸)溶液反应研究影响反应速率的因素,一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的体积,探究某种影响化学反应速率的因素,设计实验方案如下(KMnO4溶液已酸化),实验装置如图所示:实验序号A溶液B溶液20 mL 0.1 molL-1H2C2O4溶液30 mL 0.01 molL-1KMnO4溶液20 mL 0.2 molL-1H2C2O4溶液30 mL 0.01 molL-1KMnO4溶液(1)该实验探究的是因素对化学反应速率的影响。相同时间内针筒中所得CO2的体积大小关系是 (填大于、小于或等于)。(2)若实验在2 min末收集了4.48 mL CO2(标准状况下),则在2 min末,c(MnO4-)=molL-1(假设混合溶液的体积为50 mL)。完成实验中酸性KMnO4溶液和H2C2O4(草酸)反应的离子方程式 。(3)除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率外,本实验还可通过测定 来比较化学反应速率。(4)小组同学发现反应速率变化如图乙,其中t1t2时间内速率变快的主要原因可能是:产物Mn2+是反应的催化剂,。26. （8分）按要求完成下列热化学方程式。(1) 已知1L 0.1mol/L H2SO4与足量的NaOH溶液反应放出热量9.46kJ，请写出硫酸与NaOH溶液反应表示中和热的热化学方程式: 。(2)已知石墨和金刚石的燃烧热分别为393.5kJ/mol、395.0kJ/mol,在一定条件下，石墨变为金刚石的热化学方程式： 。(3) 把1 mol N2(g)和3 mol H2(g)充入密闭容器中充分反应,测得放出的热量为9.24 kJ，已知N2的转化率为10%，则工业上合所氨的热化学方程式为 。（4）已知:CO(