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文档简介
专题六选修模块 主干知识 数码记忆 物质结构与性质 第16讲 原子结构与性质 一 小试能力知多少 判断正误 当电子排布在同一能级的不同轨道时 基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道 而且自旋状态相同 洪特规则 每个原子轨道上最多只容纳2个自旋方向相反的电子 泡利原理 原子核外电子总是先占有能量最低的原子轨道 能量最低原理 电子排布图 或轨道表示式 fe 3d64s2 价电子排布式 cu ar 3d104s1 简化表示式 cr 1s22s22p63s23p63d54s1 电子排布式 举例 表示方法 依次减小 依次增大 电负性 依次减小 第一电离能 同主族 自上而下 同周期 从左到右 三 常考题型要明了 演练2 考查元素周期表与原子结构的关系 演练1 考查原子的结构与元素的性质 典例 考查价电子排布及电离能 电负性的递变规律 w有多种化合价 其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色 最后变成红褐色 w z存在质量数为23 中子数为12的核素 z y的基态原子最外层电子排布式为 nsnnpn 2 y x的基态原子l层电子数是k层电子数的2倍 x 相关信息 元素 分子结构与性质 ch4 ccl4 非极性 极性 109 28 正四面体形 ab4 bf3 so3 非极性 极性 120 平面三角形 ab3 co2 cs2 非极性 极性 180 直线形 ab2 hcl no 极性 极性 直线形 ab 代表物 分子极性 键的极性 键角 空间构型 分子类型 h2o v形 2 2 nh3 三角锥形 1 3 ch4 正四面体形 四面体 0 4 4 snbr2 v形 1 2 bf3 平面正三角形 平面三角形 0 3 3 becl2 直线形 直线形 0 2 2 实例 分子空间构型 电子对空间构型 孤电子对数 成键对数 价层电子对数 共价键 氢键 范德华力 强度比较 有方向性 有饱和性 有方向性 有饱和性 无方向性 无饱和性 特征 影响分子的稳定性 共价键键能越大 分子稳定性越强 分子间氢键的存在 使物质的熔 沸点升高 在水中的溶解度增大 如熔 沸点 h2o h2s hf hcl nh3 ph3 影响物质的熔 沸点 溶解度等物理性质 组成和结构相似的物质 随相对分子质量的增大 物质的熔 沸点升高 如f2 cl2 br2 i2 cf4 ccl4 cbr4 对物质性质的影响 共价键 氢键 范德华力 三 常考题型要明了 演练2 考查物质结构和性质的知识 演练1 考查原子的杂化方式及共价键的类型 典例 考查轨道杂化类型及化学键类型的判断 晶体结构与性质 三 常考题
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