高考化学 专题二十二 物质的检验、分离和提纯课件.ppt

物质的检验 1 常见气体的检验检验气体是根据气体的特性 一般从以下5方面考虑 气体的颜色和气味 水溶液的酸碱性 助燃 可燃及燃烧现象和产物 遇空气的变化 其他特性 复燃 浅蓝色 变蓝 生成白烟 褪色 又恢复红色 变浑浊 变澄清 变蓝 红棕色 无 无 2 常见离子的检验根据离子检验时生成物所表现的现象不同 可把离子检验的方法归纳为三种类型 生成气体 生成沉淀 呈现特殊颜色 1 阳离子的检验 黄 紫 白 不 白 溶 白 红褐 血红 红褐 红 紫 蓝色 白色 白色沉淀 白色 变蓝 2 常见阴离子的检验 利用酸碱指示剂检验 利用盐酸和其他试剂检验co 加入bacl2溶液后 生成色沉淀 再加稀盐酸沉淀 并放出气体hco 加入bacl2溶液后 白色沉淀 再加入稀盐酸放出 且能使澄清石灰水变浑浊 so 先加稀盐酸无明显现象 再加入bacl2溶液 产生不溶于稀盐酸的色沉淀 白 红 蓝 溶解 无色无味 无 无色无味气体 白 so 加入bacl2溶液 产生白色沉淀 再加稀盐酸 放出无色有气味并能使品红溶液褪色的气体 利用agno3 hno3酸化 溶液检验 利用某些特征反应检验i 滴入淀粉溶液和新制氯水 溶液变色 刺激性 白 淡黄 黄 蓝 3 常见有机物的检验 1 碳碳双 三 键 能使少量溴水或酸性kmno4溶液褪色 2 乙醇 将螺旋状铜丝加热至表面有生成 迅速插入待测溶液 反复多次 可见铜丝被还原成光亮的红色 并有 产生 3 乙醛或葡萄糖 加入到银氨溶液中 水浴加热 产生 或加入到新制cu oh 2悬浊液 加热至沸腾 有生成 黑色cuo 刺激性气味 银镜 红色沉淀 4 乙酸 使石蕊试液变红 或与na2co3或nahco3溶液反应有气泡生成 或使新制cu oh 2悬浊液溶解得蓝色溶液 5 乙酸乙酯 加入滴有酚酞的溶液 加热 红色 或 且液体 6 淀粉 滴加碘水 呈 7 蛋白质 灼烧 有的气味 或加入浓硝酸微热 出现 8 苯酚 遇迅速生成白色沉淀 遇呈紫色 naoh 变浅 消失 不分层 蓝色 烧焦羽毛 黄色 浓溴水 fe3 1 物质检验的一般步骤2 物质检验的一般依据任何具有明显实验现象差异的物理性质 化学性质都可作为物质检验的依据 在物质鉴定过程中常常是根据颜色的变化 是否有气体产生 能否溶解 有无沉淀 有无吸热或放热等现象来判断 还可以根据能不能产生某个现象来判断 也可以根据产生某个现象的快慢进行判断 化学实验基本操作 1 混合物分离 提纯的区别分离是将混合物中的各组分分离开来 获得几种纯净物的过程 而提纯是将混合物中的杂质除去而得到纯净物的过程 2 混合物分离 提纯常用物理方法 1 图 装置名称 适用范围 注意事项 过滤 固液分离 漏斗内壁 漏斗口 三层滤纸处 2 图 装置名称 适用范围 组分的溶解度受温度影响差距大的混合物分离 蒸发结晶 液体局部过热而飞测 3 图 装置名称 分液 互不相溶液的液体 大 4 图 装置名称 适用范围 分离相差较大的液体混合物 5 图 装置名称 适用范围 某种组分易升华的混合物 利用物质升华的性质在加热条件下分离的方法 蒸馏 沸点 支管口 进 出 升华 熟记常见物质分离操作中的注意事项 1 过滤中的 3要求 一贴二低三靠 2 蒸发中的 2注意 玻璃棒搅拌和不能蒸干 3 萃取分液中的 4步操作 加萃取剂 振荡放气 静置分层 分液 4 蒸馏中的 3注意 温度计水银球的位置 冷却水的进出方向 加沸石防暴沸 要点一依据物质的物理性质选择恰当分离 提纯 方法 1 固 固 混合物的分离 提纯 2 固 液 混合物的分离 提纯 3 液 液 混合物的分离 提纯 4 气 气 混合物的分离 提纯 洗气法 例如 除去co中的co2 通过naoh溶液 除去cl2中的hcl 通过饱和食盐水 典例示范1 2015 泸州模拟 为提纯下列物质 括号内的物质是杂质 所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是 解析氯水也能与nabr反应 在原物质中混入了nacl 不符合除杂的要求 a错 nh4cl也能与naoh溶液反应 b错 乙醇与乙酸的酯化反应为可逆反应 因此最终得不到纯净的乙酸乙酯 d错 答案c 借题发挥 过滤操作中的常考角度案例归纳1 需要滤液时 如何提取母液中的成分案例1在粗盐的提纯实验中 过滤 舍去不溶性杂质 滤渣 后 怎样从母液中获取nacl固体 提示加热蒸发 当析出大量nacl晶体时 停止加热 利用余热蒸干 案例2若母液是cuso4饱和溶液 怎样获得cuso4 5h2o晶体 提示加热蒸发 冷却结晶 过滤 2 需要滤渣时 如何得到纯净的滤渣案例3在测定na2so4和nacl的混合物中na2so4的质量分数时 可以在混合物中加入过量bacl2溶液 沉淀so 然后过滤 洗涤 烘干 称量得到baso4的质量 试问 1 怎样判断so是否沉淀完全 提示取上层清液少许于试管中 再加入bacl2溶液 若产生白色沉淀 说明so未沉淀完全 反之则沉淀完全 2 过滤完毕后 为什么要洗涤沉淀 即洗涤沉淀的目的 提示洗去可溶性杂质 na cl 等 3 沉淀的洗涤方法 提示沿玻璃棒向漏斗中注水至浸没沉淀 待水自然流下后 再重复2 3次 4 怎样判断沉淀是否洗净 提示取最后一次滤出液少许于试管中 滴加稀hno3酸化的agno3溶液 若产生白色沉淀 说明沉淀未洗净 反之已洗净 要点二物质分离 提纯的七大化学方法 典例示范2 2015 山东济宁联考 下列除去杂质的方法正确的是 a 除去co2中混有的co 用澄清石灰水洗气b 除去baco3固体中混有的baso4 加过量盐酸后 过滤 洗涤c 除去fecl2溶液中混有的fecl3 加入过量铁粉 过滤d 除去cu粉中混有的cuo 加适量稀硝酸后 过滤 洗涤 解析若用澄清石灰水洗气只会吸收主要气体co2 对杂质没有影响 因此a错误 加过量盐酸将溶解主要成分baco3 对杂质没有作用 故b错误 c项中加入过量铁粉后会发生反应fe 2fecl3 3fecl2进而除去杂质fecl3 故c正确 d项中加稀硝酸后 cu和cuo都会溶解 因此d错误 答案c 借题发挥 分离和提纯的五原则 1 所加入试剂均要 过量 才能将杂质除尽 2 被提纯和分离的物质 最终不能再引入新的杂质 3 不减少被提纯和分离的物质 4 采用的方法应尽量使被提纯和分离的物质跟其他物质易分离开 5 被提纯的物质要恢复到原来的状态 要点三常用于物质推断的特殊现象和典型反应 1 火焰颜色 1 苍白色 h2在cl2中燃烧 2 淡蓝色 co ch4 h2在空气中的燃烧 2 沉淀的颜色变化 1 fe2 遇碱液生成沉淀 其颜色转变 白色 灰绿色 红褐色 2 ag 遇碱液生成沉淀 其颜色转变 白色 灰黑色 3 烟 雾 1 在空气中出现白雾 hcl hbr hi及hno3 2 在空气中出现白烟 nh3和挥发性的酸反应 3 燃烧时出现白色烟雾 红磷在cl2中燃烧 4 燃烧时出现棕黄色烟 炽热的cu丝 炽热的fe丝分别插入cl2中 4 具有唯一性的现象 1 溶于水显碱性的气体 nh3 2 在空气中由无色变为红棕色的气体 no 3 在一定条件下能漂白有色物质的淡黄色固体 na2o2 4 遇scn 显红色 遇苯酚显紫色 遇oh 生成红褐色沉淀的阳离子 fe3 5 在空气中能自燃的蜡状固体物质 白磷 6 遇ag 有沉淀 不溶于稀硝酸 若沉淀为白色 则溶液含有cl 若沉淀为浅黄色 则溶液含有br 若沉淀为黄色 则溶液含有i 7 可溶于naoh溶液的白色沉淀 al oh 3 可溶于naoh溶液的金属氧化物 al2o3 8 能与naoh溶液作用产生h2的金属 al 非金属 si 9 能与盐酸反应产生刺激性气味的气体且通人品红溶液使之褪色 加热又复原的离子 10 能与新制cu oh 2悬浊液混合加热生成砖红色沉淀的酸性物质 甲酸 先碱化 典例示范3 某同学取5份此溶液样品 分别进行了如下实验 用ph计测得溶液的ph大于7 加入盐酸 产生有色刺激性气体 加入硝酸酸化的agno3溶液产生白色沉淀 且放出有色刺激性气体 加足量bacl2溶液 产生白色沉淀 该沉淀溶于稀硝酸且放出气体 将气体通入品红溶液 溶液不褪色 加足量bacl2溶液 产生白色沉淀 在滤液中加入酸化的 nh4 2fe so4 2溶液 再滴加kscn溶液 显红色该同学最终确定在上述六种离子中仅含三种阴离子 请分析 该同学只需要完成上述哪几个实验 即可得出此结论 a b c d 答案b 借题发挥 1 坚持 四项基本原则 破解离子推断题 1 肯定性原则 根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子 2 互斥性原则 在肯定某些离子的同时 结合离子共存规律 否定一些离子的存在 要注意题目中的隐含条件 如 酸性 碱性 指