高考化学一轮复习 6.5方法规律 反应热的大小比较及计算课件.ppt

1 方法指导 2 典例剖析 3 应用体验 4 真题演练 方法规律 反应热的大小比较及计算 第六章化学反应与能量变化 一 方法指导 1 方法指导 对于放热反应来说 h qkj mol 1 虽然 仅表示放热的意思 但在比较大小时要将其看成真正意义上的 负号 即放热越多 h反而越小 如 1 同一反应 生成物状态不同时 a g b g c g h1 0 a g b g c l h2 0 因为c g c l h3 0 则 h3 h2 h1 所以 h2 h1 2 同一反应 反应物状态不同时 s g o2 g so2 g h1 0 h2 h1 c g c l 则 h1 h2 s s o2 g so2 g h2 0 一 反应热 h 的大小比较 二 反应热的计算 其他依据和方法 1 根据热化学方程式计算 反应热与参加反应的各物质的物质的量成正比 2 根据盖斯定律计算 反应物 生成物 e1 e2 h h 生成物 h 反应物 h e1 断键吸 e2 成键放 从反应前后能量的变化和反应的实质进行反应热的计算 h 0 3 根据物质燃烧热数值计算q 放 n 可燃物 h 热化学方程式相加或相减 合理设计反应途径 h 二 典例剖析 2 典例剖析 c 转解析 回原题 典例2 已知下列反应的反应热 ch3cooh l 2o2 g 2co2 g 2h2o l h 870 3kj mol 1 c s o2 g co2 g h 393 5kj mol 1 2c s 2h2 g o2 g ch3cooh l h 488 3kj mol 1请写出表示h2燃烧热的热化学方程式 思维点拨 写出待求化学方程式 h2的化学计量数为1 比较已知反应与待求反应 组合已知化学方程式 利用盖斯定律计算 h 解析根据盖斯定律得 2 1 2便可得出 h2 g 1 2o2 g h2o l h 870 3kj mol 1 393 5kj mol 1 2 488 3kj mol 1 1 2 285 8kj mol 1 解析显 隐 1 反应物和生成物的状态 物质的气 液 固三态的变化与反应热的关系2 h的符号 比较反应热的大小时 不要只比较 h数值的大小 还要考虑其符号 3 参加反应物质的量 当反应物和生成物的状态相同时 参加反应的物质的量越多放热反应的 h越小 吸热反应的 h越大 4 反应的程度 参加反应物质的量和状态相同时 反应的程度越大 热量变化越大 比较反应热大小的四个注意要点 根据盖斯定律计算反应热的一般步骤 三 应用体验 3 应用体验 体验1 比较下列反应或过程中的热量或反应热的相对大小 1 已知 h2 g o2 g h2o g h1 akj mol 1 2h2 g o2 g 2h2o g h2 bkj mol 1 h2 g o2 g h2o l h3 ckj mol 1 2h2 g o2 g 2h2o l h4 dkj mol 1则a b c d间的大小关系为 2 若向三份等体积0 1000mol l 1naoh溶液中分别加入 稀醋酸 浓h2so4 稀硝酸至恰好完全反应 则上述过程中的焓变 h1 h2 h3的大小关系为 3 已知胆矾溶于水时 溶液温度降低 在室温下将1mol无水硫酸铜制成溶液时 放出热量为q1kj 而胆矾分解的热化学方程式是cuso4 5h2o s cuso4 s 5h2o l h q2kj mol 1 则q1与q2的大小关系为 2a b 2c d h1 h3 h2 q2 q1 审题显 隐 审题视角 注意 1 酸电离或溶解时的能量变化 2 利用盖斯定律计算时如何构建反应的等效过程 转解析 解析 1 由于该反应为放热反应 且h2o g h2o l h2c d 2 由于ch3cooh电离吸热 浓h2so4稀释时放热 故有 h1 h3 h2 3 根据题意可得如下转化关系 故有 h q2kj mol 1 q1kj mol 1 0 即 q2 q1 回原题 体验2 如图所示 下列说法不正确的是 a 反应过程 1 的热化学方程式为a2 g b2 g c g h1 q1kj mol 1b 反应过程 2 的热化学方程式为c g a2 g b2 g h2 q2kj mol 1c q1与q2的关系 q1 q2d h2 h1 转解析 c 回原题 解析由图像数据可知 反应过程 1 的热化学方程式为a2 g b2 g c g h1 q1kj mol 1 反应过程 2 的热化学方程式为c g a2 g b2 g h2 q2kj mol 1 反应过程 1 与反应过程 2 中 反应物 生成