高考化学总复习 第3章 第2节 铝及其化合物精品课件 新人教版 .ppt

抓住2个基础知识点 掌握2个核心考点 高效训练6道题 解题指导 课时限时检测 第二节铝及其化合物 考纲定位 1 了解铝的主要性质及应用 2 了解铝的重要化合物的主要性质及应用 抓住2个基础知识点 第三周期 a族 硅 化合 2 金属铝的物理性质 色有金属光泽的固体 有良好的 和传热性等 密度较小 质地柔软 银白 延展性 导电性 3 铝的化学性质 写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式 小提醒 铝与氢氧化钠溶液反应的实质铝先与强碱溶液中的水反应生成h2和al oh 3然后al oh 3再与naoh反应生成h2o和naalo2 反应中铝作还原剂 水作氧化剂 naoh无电子得失 巩固练习 1 同浓度同体积的盐酸和naoh溶液与足量的al充分反应 放出h2的质量之比为 答案 1 32 写一写 将含氧化膜的铝条放入足量的naoh溶液中 依次发生的离子方程式为 知识点二铝的重要化合物的性质1 氧化铝和氢氧化铝 是离子反应的写离子方程式 al2o3 6h 2al3 3h2o al oh 3 3h al3 3h2o 两性 两性 2 明矾 1 化学式为 2 电离方程式 3 应用 净水 净水原理为明矾电离出的al3 在水中水解生成 胶体 吸附水中悬浮物而沉淀 使水净化 kal so4 2 12h2o al oh 3 巩固练习 3 将al2o3溶于稀盐酸 其离子方程式为 向所得的溶液中加入足量氨水 其离子方程式为 现象是 再加入足量naoh溶液 其反应的离子方程式为 4 向明矾溶液中加入少量ba oh 2溶液 得到的沉淀有 继续加入ba oh 2溶液至过量得到的沉淀有 答案 al oh 3和baso4baso4 考点一 017 铝及其化合物的转化与应用 掌握2个核心考点 一 转化 3 鉴别 利用滴加顺序不同 现象不同 1 alcl3溶液中滴加naoh溶液现象为 先产生白色沉淀 后沉淀溶解 2 naoh溶液中滴加alcl3溶液现象为 开始无明显现象 后产生白色沉淀 沉淀不溶解 4 分离提纯 1 利用al能溶于强碱溶液 分离al与其他金属的混合物 2 利用al2o3能与强碱溶液反应 分离al2o3与其他金属氧化物 3 利用al oh 3能与强碱溶液反应 分离al3 与其他金属阳离子 2012 天津高考改编 由滤渣 含fe oh 3 al oh 3 制取al2 so4 3 18h2o 探究小组设计了三种方案 1个示范例 解析 1 甲方案 fe oh 3 al oh 3均溶于h2so4形成fe2 so4 3和al2 so4 3溶液 结晶得到的晶体中含杂质fe2 so4 3 乙方案 滤渣溶于h2so4形成的酸浸液中fe2 so4 3与al反应生成al2 so4 3和fe 丙方案 滤渣溶于naoh溶液过滤所得的滤液含有alo和oh 加h2so4形成al2 so4 3溶液 比较乙 丙方案 乙方案原子利用率高 答案 甲所得产品中含有较多fe2 so4 3杂质乙 反思感悟 al及其化合物的除杂归类事例 1 mg al 加足量naoh溶液 2 fe2o3 al2o3 加足量naoh溶液 3 mg oh 2 al oh 3 加足量naoh溶液 4 mg2 al3 加过量naoh溶液 过滤 再加酸充分溶解 考向预测1铝与酸 碱的反应1 2013 山东高考 足量下列物质与相同质量的铝反应 放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是 a 氢氧化钠溶液b 稀硫酸c 盐酸d 稀硝酸 2个预测练 解析 根据al与naoh溶液 稀硫酸 盐酸反应的化学方程式 确定存在的定量关系 分析消耗各种物质的物质的量的关系 naoh溶液 稀硫酸 盐酸与金属铝反应时 存在关系 2al 2naoh 2al 3h2so4 2al 6hcl 因此等物质的量的al与上述物质反应时 消耗naoh的物质的量最少 al与稀硝酸反应 生成硝酸铝 no和h2o 得不到h2 答案 a 考向预测2从铝土矿提取al2o32 2013 全国大纲卷 铝土矿的主要成分是al2o3和sio2等 从铝土矿中提炼al2o3的流程如下 1 写出反应1的化学方程式 2 滤液 中加入cao生成的沉淀是 反应2的离子方程式为 考点二 018 al oh 3沉淀图象分析 一 可溶性铝盐与naoh溶液反应1 铝元素的存在形态分析 2 可溶性铝盐溶液与naoh溶液反应的图象 二 向mg2 与al3 的酸性溶液中逐滴加入强碱溶液 将一定量mg al合金溶于1mol l 1的hcl溶液中 进而向所得溶液中滴加1mol l 1的naoh溶液 产生沉淀的物质的量 n 与滴加的naoh溶液 ml 体积的关系如图所示 下列分析的结论中正确的是 1个示范例 2个预测练 考向预测2图象与离子推断4 某混合溶液中可能含有hcl mgcl2 alcl3 nh4cl na2co3 kcl中的几种物质 往该溶液中逐滴加入naoh溶液 产生沉淀的物质的量 n 与加入的naoh溶液体积 v 的关系如图所示 回答下列问题 1 溶液中一定含有的溶质是 填化学式 2 溶液中一定不含有的溶质是 填化学式 3 溶液中可能含有的溶质是 填名称 判断该物质是否存在的实验方法是 现象是 4 分别写出ab段 bc段发生的离子方程式 ab段为 bc段为 解析 首先分析图象 找出图象中的转折点 斜线及水平线 结合题意可知oa段是naoh溶液与hcl中和 加入过量naoh溶液 沉淀全部溶解 说明无mgcl2 所以沉淀只有al oh 3 bc段是naoh溶液与nh4cl反应 所以溶液中一定含有hcl alcl3 nh4cl 一定无mgcl2 因为hcl alcl3与na2co3不能大量共存 所以一定无na2co3 可能含kcl 鉴别碱金属元素可利用焰色反应进行鉴别 解题指导 沉淀图象解题指导 1 必修1p54t6 相同质量的两份铝 分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中 放出的氢气在同温同压下的体积之比为 a 1 1b 1 6c 2 3d 3 2 解析 由反应2al 6hcl 2al3 3h2 2al 2naoh 2h2o 2naalo2 3h2 可知 同量的al与足量酸 碱反应放出的h2相同 答案 a 高效训练6道题 2 必修1p71t8改编 在铝制易拉罐中收集一满罐co2 加入过量浓naoh溶液 立即把口封闭 可以发现易拉罐 咔咔 作响 并变瘪了 用离子方程式表示变瘪的原因 过一会后 易拉罐又会 咔咔 作响并鼓起来 试用离子方程式解释又鼓起的原因 解析 开始 co2与naoh反应 气体减少 后来al与naoh溶液反应生成h2 3 2014 济南模拟 将等物质的量的镁和铝均匀混合 取等质量该混合物四份 分别加到足量的下列溶液中 充分反应后 放出氢气最多的是 a 3mol l 1盐酸b 4mol l 1hno3溶液c 5mol l 1naoh溶液d 18 4mol l 1h2so4溶液 解析 b项中硝酸和d项中浓硫酸与金属反应不产生氢气 c项中naoh溶液只与铝反应而不与镁反应 而a项中盐酸与镁和铝均能反应 a项正确 答案 a 4 下列说法正确的是 a al2o3难溶于水 不跟水反应 所以它不是al oh 3对应的氧化物b 因为al2o3是金属氧化物 所以al2o3是碱性氧化物c al2o3能跟所有的酸 碱溶液反应d al2o3能跟强的酸 碱溶液反应 答案 d 5 下列说法正确的是 1 al箔插入稀hno3中无现象是因为al箔表面被hno3氧化形成致密的氧化膜 2 滴有酚酞的明矾溶液加热后颜色变深 3 明矾可用于水的消