高中化学 专题三 从矿物到基础材料 专题小结课件 苏教版必修1.ppt

1 铝及其化合物之间的转化关系 答案速填 写出图中标号反应的化学方程式或离子方程式 化学方程式 化学方程式 化学方程式 离子方程式 离子方程式 离子方程式 2al2o34al 3o2 2al 2naoh 2h2o 2naalo2 3h2 2al 3cl22alcl3 al2o3 2oh h2o al2o3 6h 2al3 3h2o co2 2h2o al oh 3 离子方程式 离子方程式 离子方程式 al oh 3 oh 2h2o al3 4oh 2h2o 4h al3 2h2o 2 铁及其化合物之间的转化关系 答案速填 化学方程式 离子方程式 离子方程式 离子方程式 离子方程式 离子方程式 化学方程式 化学方程式 3fe 2o2fe3o4 fe 2h fe2 h2 fe2 2oh fe oh 2 fe oh 2 2h fe2 2h2o 2fe3 fe 3fe2 2fe2 cl2 2fe3 2cl 4fe oh 2 o2 2h2o 4fe oh 3 2fe oh 3fe2o3 3h2o 3 铜及其化合物之间的转化 答案速填 离子方程式 化学方程式 化学方程式 化学方程式 离子方程式 cu 2fe3 cu2 2fe2 2cu o2 h2o co2 cu2 oh 2co3 cu 2h2so4 浓 cuso4 so2 2h2o cu oh 2cuo h2o cu oh 2 2h cu2 2h2o 4 硅及其化合物之间的转化关系 答案速填 si 2cl2sicl4 si 2oh h2o 2h2 sio2 2csi 2co sio2 caocasio3 sio2 2oh h2o 2h h2sio3 主题一铝及其化合物的有关计算 主题训练1 2014 枣庄高一检测 将5 4gal投入200 0ml2 0mol l 1某溶液中有氢气产生 充分反应后有金属剩余 该溶液可能为 a hno3溶液b ba oh 2溶液c h2so4溶液d hcl溶液 解析 选d 由于硝酸为强氧化性酸 与金属反应不产生氢气 可以不予考虑 根据铝与强酸 强碱溶液反应的离子方程式 2al 6h 2al3 3h2 2al 2oh 2h2o 2 3h2 5 4gal能够分别与0 6molh 0 2moloh 恰好反应 金属有剩余 说明酸或碱不足 b选项中n oh 0 8mol c选项中n h 0 8mol d选项中n h 0 4mol 主题训练2 某化学兴趣小组用回收的镁铝合金制取氢气 现有10 8g镁铝合金 下列说法正确的是 a 常温下与足量18mol l 1h2so4溶液反应 最多可放出0 6molh2b 常温下与足量2mol l 1hno3溶液反应 最少可放出0 45molh2 c 常温下与足量2mol l 1h2so4溶液反应 放出h2的物质的量在0 45 0 6mol之间d 常温下与足量2mol l 1naoh溶液反应 放出h2的物质的量在0 45 0 6mol之间 解析 选c 镁与浓硫酸反应生成so2 铝遇浓硫酸发生钝化 a项错误 镁 铝与稀硝酸反应生成no b项错误 与足量2mol l 1h2so4溶液反应 当10 8g合金完全是镁时 产生氢气0 45mol 当10 8g合金完全是铝时 产生氢气0 6mol c项正确 与足量2mol l 1naoh溶液反应 当10 8g合金完全是镁时 不产生氢气 当10 8g合金完全是铝时 产生氢气0 6mol d项错误 名师点拨 al3 与naoh koh等强碱反应时有关沉淀的量的计算基本反应 al3 3oh al oh 3 al oh 3 oh 2h2o 向铝盐溶液中逐渐加入naoh溶液 生成沉淀的量与加入溶液的量的关系如图 1 已知al3 以及naoh的量 计算生成沉淀的量 2 已知al3 以及生成沉淀的量 计算反应的naoh的量 由图像可以看出 已知al3 以及生成沉淀的量 反应的naoh的量有两种可能 对应图中的b c两点 要注意讨论 naoh相对于al3 不足 沉淀恰好生成 对应图中的b点 naoh相对于al3 过量 完全沉淀后部分溶解 对应图中的c点 主题二铜 铁及其化合物的性质及推断 主题训练1 2014 六安高一检测 amol的下列铁及其化合物分别与足量的稀硝酸反应 假设还原产物只有一种 消耗硝酸的物质的量均可看作两部分 一部分为作氧化剂的硝酸 另一部分为起酸作用的 即以硝酸根离子的形式存在于反应后的溶液中维持溶液的电中性 硝酸 下列各项中消耗的硝酸的物质的量正确的是 fe 3a a fe3o4 fe oh 2 feso4 a b 只有 c 只有 d 只有 解析 选a 根据题意硝酸足量 都生成三价铁 故 中起酸作用的硝酸分别为3amol 9amol 3amol和amol 中作氧化剂的硝酸为amol 中作氧化剂的硝酸都是a 3mol 故全部正确 主题训练2 根据下列框图回答问题 答题时 方程式中的m e用所对应的元素符号表示 1 写出m溶于稀硫酸和h2o2混合液反应的化学方程式 2 某同学取x的溶液 酸化后加入ki 淀粉溶液 变为蓝色 写出与上述变化过程相关的离子方程式 3 写出cl2将z氧化为k2eo4的化学方程式 4 x转化为y时 溶液的颜色变化为 用实验验证y中是否含有x 解析 本题主要考查氧化还原反应 铁的化合物等知识点 1 红色金属为铜 与硫酸 双氧水反应生成蓝色硫酸铜溶液 双氧水作氧化剂 硫酸起酸性作用 cu h2o2 h2so4 cuso4 2h2o 2 根据与硫氰化钾溶液反应呈红色知 y含有fe3 金属e为fe x为feso4 与硫酸 双氧水反应生成硫酸铁 feso4在通常状况下也能被氧化为fe3 fe3 能氧化i 能使淀粉碘化钾溶液变蓝 涉及反应 4fe2 o2 4h 4fe3 2h2o 2fe3 2i 2fe2 i2 3 z为fe oh 3 能在碱性条件下被氯气氧化为k2feo4 氯气被还原为kcl 根据得失电子守恒配平方程式 10koh 3cl2 2fe oh 3 2k2feo4 6kcl 8h2o 产物中有水生成 4 证明y中是否含有x 即证明fe3 中是否含有fe2 利用fe2 的还原性 向其中加入酸性高锰酸钾溶液 看其是否褪色 答案 1 cu h2o2 h2so4 cuso4 2h2o 2 4fe2 o2 4h 4fe3 2h2o2fe3 2i 2fe2 i2 3 10koh 3cl2 2fe oh 3 2k2feo4 6kcl 8h2o 4 由浅绿色转变为棕黄色向y溶液中加入酸性高锰酸钾溶液 若酸性高锰酸钾褪色 则证明含有x 反之 则无 名师点拨 有关铁与硝酸反应的计算问题1 硝酸的作用及其量的确定 铁与硝酸的反应中 硝酸一部分表现氧化剂作用 一部分表现酸性作用 作为氧化剂的硝酸可以根据氧化还原反应中得失电子守恒的方法确定 作为酸性作用的硝酸可以通过金属铁的物质的量确定 即铁的物质的量与铁的价态之积 2 铁与稀硝酸的反应 随着两者量的不同 生成的氧化产物亦不同 可用讨论的方法确定 fe 4hno3 稀 fe no3 3 no 2h2o fe 2fe no3 3 3fe no3 2 2 可得 3fe 8hno3 稀 3fe no3 2 2no 4h2o 当时 硝酸过量 按 式计算 当时 铁过量 按 式计算 当时 可依据 或 进行计算 无论二者的量如何变化 铁遇稀硝酸反应 被还原的hno3与参加反应的hno3的物质的量之比总是1 4 3 铁与浓硝酸的反应 常温下 铁遇浓硝酸发生钝化 在加热条件下 二者反应生成no2 fe 6hno3 浓 fe no3 3 3no2 3h2o 但随着反应的进行 硝酸变稀 就会有no生成 解这类题时要注意实际的反应过程 知识备选 解答框图推断题的常见突破口1 物质特征颜色可作为 突破口 1 常见火焰颜色 蓝色 co在空气中燃烧 淡蓝色 h2s h2在空气中燃烧 苍白色 h2在cl2中燃烧 不同金属的特征焰色反应 2 常见物质本身颜色 气体 cl2 黄绿色 no2 红棕色 液体 br2 红棕色 固体 cuo feo mno2 c fe3o4 fe 黑色 3 溶液颜色 cu2 蓝 绿色 fe3 浅黄色 kmno4 紫红色 fe2 浅绿色 4 沉淀颜色 mg oh 2 al oh 3 baso4 baco3 baso3 caco3 白色 cu oh 2 蓝色 fe oh 3 红褐色 agcl 白色 agbr 浅黄色 agi ag3po4 黄色 2 物质呈现的特征状态可作为 突破口 1 常见的气体单质 如 h2 n2 o2 cl2 f2 2 常温 常压下常见的液态物质 如 单质br2 化合物h2o 3 出现烟 雾及烟雾的物质 空气中出现白雾的物质 hcl hbr hi 空气中出现白烟的物质 nh3 hcl和nh3 hno3 燃烧时出现棕黄色烟雾的物质 cu cl2 3 一些物质的特殊性质可作为 突破口 1 气体 溶于水显碱性的气体唯有nh3 空气中极易由无色变为红棕色的气体唯有no 遇酚酞变红的气体一定是氨气 2 离子 遇kscn呈红色溶液 遇oh 生成红褐色沉淀的唯有fe3 遇ba2 生成白色沉淀不溶于盐酸的只有 遇ag 生成不溶于稀硝酸的白色沉淀的唯有cl 生成浅黄色沉淀的为br 生成黄色沉淀的为i 可与盐酸反应产生有刺激性气味的无色气体 且通入品红溶液中能使之褪色 加热后又复原的只有含的物质 通入co2能产生不溶于任何酸的白色胶状沉淀的溶液中一定含