湖北黄石二中高三化学适应性考题新人教.doc

绝密启用前湖北省黄石二中2012届高三5月适应性考试化学试题第卷（选择题 共126分）本卷共21小题，每小题6分，共126分。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Cu 64 一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7下列做法不符合“绿色化学”思想的是( )A生产中尽可能提高能源的利用率B生产中尽可能将反应物的原子全部转化为期望的最终产物C将工业废水直接排放到海洋中D将开采出的煤通过干馏、气化、液化等多种途径实现其综合利用8 常温下，在下列溶液中一定能大量共存的离子组是( ) ApH = 0的溶液：Na+、Fe2+、NO3-、SO42-B滴加石蕊试剂呈红色的溶液：Na+、Al3+、SO42-、Cl-C无色透明溶液：Cr2O72-、SO42-、K+、NO3-D水电离产生的c（H+）=110-13molL-1的溶液：CO32-、NH4+、C1-、Ca2+9.下列事实可以用同一原理解释的是( )A. 漂白粉和明矾都常用于自来水的处理B. 乙烯可使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色C. 铁片和铝片置于冷的浓硫酸中均无明显现象D. 苯酚和氢氧化钠溶液在空气中久置均会变质10下列有关氧化还原反应的说法正确的是( )A浓盐酸在化学反应中既可以做氧化剂，又可以作还原剂B工业上常以SiO2为原料制取粗硅，这一过程中，硅元素被氧化C在任何条件下都不能发生反应：Cu + H2SO4CuSO4 H2 D亚氯酸可发生分解反应：HClO2 ClO2 Cl2 H2O（未配平），1 mol HClO2分解时，转移电子的物质的量为1 mol11. 氢化热是指一定条件下，1mol不饱和化合物加氢时放出的热量。表中是环己烯（）、环己二烯（）和苯的氢化热数据。化合物+ H2+ 2H2+ 3H2氢化热H (kJmol-1)-119.7-232.7-208.4下列说法正确的是( )A. 环己二烯与H2的反应最剧烈B. 环己烯、环己二烯和苯有相同的官能团C. 三种化合物中环己二烯的稳定性最强D. 上述条件下，1 mol 转变为 时放热113 kJn(H2)/molt/min(8,2) (11,2)(1,6)abc2 4 6 8 10246812. T 时，将6 mol CO2和8 mol H2充入2 L密闭容器中，发生反应CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g)，容器中H2的物质的量随时间变化如图中实线所示。图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H2的物质的量随时间的变化。下列说法正确的是( )A. 反应开始至a点时v(H2)1 molL-1min-1B. 曲线对应的条件改变是降低压强C. 若曲线对应的条件改变是升温，则该反应H0D. T 时，该反应的化学平衡常数为0.12513.根据表中信息判断，下列选项不正确的是( )序号反应物产物KMnO4 、H2O2 、H2SO4K2SO4 、MnSO4 .Cl2 、FeBr2FeCl3 、FeBr3MnO4 .Cl2 、Mn2+ .A第组反应的其余产物为H2O和 O2B第组反应中Cl2 与 FeBr2的物质的量之比为12C.第组反应中生成1mol Cl2，转移电子2molD氧化性由强到弱顺序为MnO4- Cl2 Fe3+ Br226（15分）化工生产中通常所说的“三酸两碱”，“三酸”是指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”是指烧碱和纯碱。 （1）从物质分类的角度分析，上述说法中不恰当的一种物质是 （填化学式）。（2）向盐酸中加入浓H2SO4时，会有白雾生成。下列叙述不属于导致产生该现象的原因是 。A浓H2SO4具有脱水性 B浓H2SO4具有吸水性C盐酸具有挥发性 D气体溶质的溶解度随温度升高而降低（3）在中学化学常见气体的实验室制法中，常用浓硫酸制备的气体的化学式是 。（填两种）（4）“三酸”常用于溶解金属和金属氧化物。下列块状金属在常温下能够全部溶于足量的浓硝酸的是 。 AAuB AgCAlDFe 金属铜投入稀硫酸中不发生反应，但再加入H2O2溶液后铜开始溶解，溶液逐渐变为蓝色。请写出该反应的离子方程式： 。若将该反应设计为原电池，正极反应式为： 。（5）烧碱、纯碱溶液均可吸收CO2气体。当含0.1molNaOH的溶液吸收一定量CO2后,将溶液低温小心蒸干,称得固体质量为8克。则所得固体是 （填化学式）；若将所得到的固体重新溶解于水，向其中加入1mol / L的盐酸120mL，充分反应后再将溶液蒸干，最终得到固体的质量为 g。27（14分）根据下表所示化学反应与数据关系：化学反应平衡常数温度973 K1173 KFe(s)CO2(g) FeO(s)CO(g)K11.472.15Fe(s)H2O(g) FeO(s)H2(g)K22.381.67CO(g) H2O(g) CO2(g) H2(g)K3？请回答：(1)反应是（填“吸热”或“放热”）反应。(2)写出反应的平衡常数K3的表达式。(3)根据反应与可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3=（用K1、K2表示）。(4)要使反应在一定条件下建立的平衡向逆反应方向移动，可采取的措施有_(填写字母序号)。A缩小反应容器的容积 B扩大反应容器的容积C升高温度D使用合适的催化剂E设法减小平衡体系中的CO的浓度(5)若反应的逆反应速率与时间的关系如图所示：可见反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，而t2、t8时都改变了一种条件，试判断改变的是什么条件：t2时_；t8时_。 若t4时降压， t6时增大反应物的浓度，请在图中画出t4t6时逆反应速率与时间的关系线。28. （14分）某同学受2MgCO2 2MgOC的启发，用如图所示的装置进行Mg和SO2的实验。（1）选择制取SO2的合适试剂：_。（填写对应的序号）10%的H2SO4溶液 80%的H2SO4溶液Na2SO3固体CaSO3固体（2）写出装置B中发生的主要反应的化学方程式：_（3）你认为该装置是否有不足之处？_如果有，请列出两点：_、_。（4）对于反应后试管C中的成份某同学提出如下假设：假设 全部是Na2SO3假设全部是NaHSO3假设_假设_（5）请补充完善假设。并将下表实验检验设计及结论补充完整。实验操作预期现象结论（1）取少许反应后试管C中的溶液加入足量的BaCl2溶液无白色沉淀产生证明假设_是正确的（2）若有白色沉淀产生再检测（1）的上层溶液的PH若PH7则溶液中溶质是若PH=7则溶液中溶质是若PH 7 则溶液是Na2SO3和N