高考化学一轮复习 框图流程类题目课件.ppt

二 工业流程题答题程序 设问的角度 1 核心的化学反应2 保证达到实验目的的具体操作3 基本化学实验理念 建立全局意识 拿到题之后不要急于下笔 要先浏览全题 做到心中有数 怎样浏览全题 才能做到心中有数呢 1 在题中标出该工艺流程的目的及原料 并将其对应到框图中 一定要标 2 浏览题目的设问 帮助你理解流程 同时有些空可直接做答 锂离子电池的应用很广 其正极材料可再生利用 某锂离子电池正极材料有钴酸锂 licoo2 导电剂乙炔黑和铝箔等 充电时 该锂离子电池负极发生的反应为6c xli xe lixc6 现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源 部分条件未给出 licoo2乙炔黑铝箔 1 licoo2中 co元素的化合价为 2 写出 正极碱浸 中发生反应的离子方程式 3 酸浸 一般在80 下进行 写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式 可用盐酸代替h2so4和h2o2的混合液 但缺点是 4 写出 沉钴 过程中反应的化学方程式 5 充电过程中 发生licoo2与li1 xcoo2之间的转化 写出放电时电池反应方程式 6 上述工艺中 放电处理 有利于锂在正极的回收 其原因为 在整个回收工艺中 可回收的金属化合物有 填化学式 al oh 3 li2so4 coco3 3 2010安徽卷 27 锂离子电池的广泛应用使回收利用锂资源成为重要课题 某研究性学习小组对废旧锂离子电池正极材料 limn2o4 碳粉等涂覆在铝箔上 进行资源回收研究 设计实验流程如下 al oh 3 limn2o4碳粉 铝箔 2011福建卷 24 四氯化钛 ticl4 是制取航天航空工业材料 钛合金的重要原料 由钛铁矿 主要成分是fetio3 制备ticl4等产品的一种工艺流程示意如下 该工艺流程中存在的不足之处是产生三废 建立局部意识 建构答题模型 1 核心化学反应的书写方法 2 流程中的具体操作 3 基本化学学科思想 设问角度1 核心反应 陌生方程式的书写 关注箭头的指向 箭头指入 反应物箭头指出 生成物 氧化还原反应 熟练应用氧化还原规律 判断产物形式 配平非氧化还原反应 结合物质性质和反应实际判断产物形式 2012四川卷 29 3 已知1molch4在燃料反应器中完全反应生成气态水时吸热160 1kj 1molch4在氧气中完全燃烧生成气态水时放热802 3kj 写出空气反应器中发生反应的热化学方程式 cas s 2o2 g caso4 s h caso4 s ch4 g cas s co2 g 2h2o g h 160 1kj mol ch4 g 2o2 g co2 g 2h2o g h 802 3kj mol 962 4kj mol 2013福建卷 24 二氧化氯 clo2 是一种高效 广谱 安全的杀菌 消毒剂 1 氯化钠电解法是一种可靠的工业生产clo2方法 该法工艺原理示意图如右 其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠 naclo3 与盐酸反应生成clo2 工艺中可以利用的单质有h2 cl2 填化学式 发生器中生成clo2的化学方程式为 cl2 hcl naclo3 hcl clo2 h2 cl2 nacl2naclo3 4hcl 2clo2 cl2 2nacl 2h2o nacl naclo3 氧化还原规律 2010安徽卷 27 锂离子电池的广泛应用使回收利用锂资源成为重要课题 某研究性学习小组对废旧锂离子电池正极材料 limn2o4 碳粉等涂覆在铝箔上 进行资源回收研究 设计实验流程如下 2 第 步反应的离子方程式是 li limn2o4 o2 li mno24limn2o4 o2 4h 4li 8mno2 2h2o 瞻前顾后 2013年全国新课标卷i 27 锂离子电池的应用很广 其正极材料可再生利用 某锂离子电池正极材料有钴酸锂 licoo2 导电剂乙炔黑和铝箔等 3 酸浸 一般在80 下进行 写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式 2licoo2 3h2so4 h2o2li2so4 2coso4 o2 4h2o 2h2o22h2o o2 瞻前顾后 全面 licoo2 h2so4 h2o2 li2so4 coso4 2013年全国新课标卷ii 27 氧化锌为白色粉末 可用于湿疹 癣等皮肤病的治疗 纯化工业级氧化锌 含有fe mn ni 等杂质 的流程如下 提示 在本实验条件下 ni 不能被氧化 高锰酸钾的还原产物是mno2 1 反应 中除掉的杂质离子是 发生反应的离子方程式为 fe2 和mn2 mno4 3fe2 7h2o mno2 3fe oh 3 5h 3mn2 2mno4 2h2o 5mno2 4h 全面 2013年全国新课标卷i 27 锂离子电池的应用很广 其正极材料可再生利用 某锂离子电池正极材料有钴酸锂 licoo2 导电剂乙炔黑和铝箔等 4 写出 沉钴 过程中发生反应的化学方程式 coso4 2nh4hco3 coco3 nh4 2so4 h2o co2 全省38 3 考生这样作答 coso4 nh4hco3 coco3 nh4hso4 反应实际 设问角度2 流程中涉及的具体的操作 增大固体样品与液体 或气体 的接触面积 加快反应速率 原料的预处理 浸出 研磨 水浸 酸浸 碱浸 使原料中的 溶解 物理溶解或与浸取液接触反应 可溶性离子进入溶液 不溶物通过过滤除去 灼烧 焙烧 煅烧 除去可燃性的杂质 或使原料初步转化 搅拌 使反应物充分接触 增大反应 或溶解 速率 2 1 2015石家庄二模 稀土是一种不可再生的战略性资源 被广泛应用于电子信息 国防军工等多个领域 一种从废弃阴极射线管 crt 荧光粉中提取稀土元素钇 y 的工艺流程如下 已知 废弃crt荧光粉的化学组成 某些不参与反应的杂质未列出 1 步骤i中进行原料预处理的目的为 反应条件的控制 温度 反应速率物质的溶解度 溶解度曲线 物质的热分解与挥发弱离子的水解 平衡 温度 ph 保护气 2 2 2009江苏卷 16 以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料生产硫酸钾 过二硫酸铵和氧化铁红颜料 原料的综合利用率较高 其主要流程如下 feso4 2nh4hco3 feco3 nh4 2so4 co2 h2o 3 反应 需控制反应温度低于35 其目的是 防止nh4hco3分解 或减少fe2 的水解 反应速率物质的溶解度物质的热分解与挥发弱离子的水解 平衡 2010江苏卷 16 钡盐行业生产中排出大量的钡泥 主要含有baco3 basio3 baso3 ba feo2 2等 某主要生产bacl2 baco3 baso4的化工厂利用钡泥制取ba no3 2 其部分工艺流程如下 2 酸溶时通常控制反应温度不超过70 且不使用浓硝酸 原因是 防止反应速率过快浓hno3易挥发 分解 反应速率物质的溶解度物质的热分解与挥发弱离子的水解 平衡 温度 反应速率物质的溶解度物质的热分解与挥发弱离子的水解 平衡 温度 ph 保护气 ph 物质的沉淀与溶解弱离子的水解 反应条件的控制 2 2 温度 反应速率物质的溶解度物质的热分解与挥发弱离子的水解 平衡 温度 ph 保护气 ph 物质的沉淀与溶解弱离子的水解 保护气 隔绝空气 主要是o2 h2o 弱离子的水解 反应条件的控制 2 2 产品的分离提纯 过滤 结晶 蒸馏 萃取分液 过滤 趁热过滤 考虑溶解度 沉淀的洗涤 水 冰水 热水 有机物 乙醇 乙醚 主要考虑溶解度 降低因溶质的溶解而引起的损耗 乙醇易挥发 有利于干燥 同时可防止溶质与水反应生成结晶水合物 2 3 沉淀的洗涤方法 加入蒸馏水 或其他溶剂 至浸没固体 滤净 重复2 3次 检验沉淀是否洗净的方法 分析清楚溶液中的成分 cl co32 so42 fe3 nh4 结晶 蒸发结晶蒸发浓缩 冷却结晶蒸发浓缩 趁热过滤 冷却结晶重结晶 cuso4 5h2o znso4 7h2o cabr2 6h2o al2 so4 3 18h2o 2012上海卷 除去cuso4 5h2o中含有的cu no3 22009广东卷 除去mg clo3 2中含有的nacl2007广东卷 除去nh4cl中含有的na2so4 nacl 分离nacl和kno3的混合物 设问角度3 基本化学理念 生产实际 速率快 产率高 产品纯度高成本低 无污染循环利用 多快好省 必修2课本p106 根据1997年高考试测题改编 卤块 的主要成分是mgcl2 此外还含fe3 fe2 和mn2 等离子 若以它为原料按下图所示工艺流程进行生产 可制得轻质氧化镁 若要求产品尽量不含杂质 而且成本较低 请根据表1和表2提供的资料 填写空白 fe2 氢氧化物呈絮状 不易从溶液中除去 所以常将它氧化成为fe3 生成fe oh 3沉淀除去 mg2 fe3 fe2 mn2 mg2 fe3 mn2 mg2 fe oh 3 mn oh 2 漂液 烧碱 纯碱 2013年全国新课标卷i 27 锂离子电池的应用很广 其正极材料可再生利用 某锂离子电池正极材料有钴酸锂 licoo2 导电剂乙炔黑和铝箔等 可用盐酸代替h2so4和h2o2的混合液 但缺点是 有氯气生成 污染较大 污染 废渣 废液 酸 碱 重金属盐 废气 cl2 br2 硫和氮的氧化物 很多学生答不出 没有环保的意识 2006四川卷 29 四川有丰富的天然气资源 以天然气为原料合成尿素的主要步骤如下图所示 图