高考化学一轮复习 6.6方法规律 盖斯定律的重要应用课件.ppt_第1页
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1 方法指导 2 典例剖析 3 应用体验 4 真题演练 方法规律 盖斯定律的重要应用 叠加法求反应热和书写热化学方程式 第六章化学反应与能量变化 一 方法指导 1 方法指导 一 设计合理的反应途径 求某反应的 h 由图可得 h h1 h2 二 叠加法求某反应的 h 1 对比已知反应和所求反应 确定保留和删除的物质 2 调整 叠加将某些已知热化学反应方程式乘以合适的化学计量数 从保留的角度遵循 同侧加 异侧减 的原则将已知反应进行叠加 得到所求的反应 3 利用盖斯定律 相应的热化学方程式中的 h也进行叠加 从而得出所求反应的 h 解题策略 应用盖斯定律计算 h 关键在于设计反应途径 当反应式乘以或除以某数时 h也应乘以或除以某数 热化学方程式加减运算以及比较反应热的大小时 h都要带 号计算 比较 即把 h看作一个整体进行分析判断 当设计的反应逆向进行时 其 h与正反应的 h数值相等 符号相反 在设计的反应途径中常会遇到同一物质固 液 气三态的相互转化 状态由固 液 气变化时 会吸热 反之会放热 应用盖斯定律计算 h的几个技巧 二 典例剖析 2 典例剖析 d 解析显 隐 依据键能与反应热的关系及盖斯定律解答 科学审题 对比3个已知反应与所求反应的反应物 产物及其计量数 思考如何通过方程式相加减得到所求反应 再运用盖斯定律计算 h 解析 给题中热化学方程式依次编号为 3 2 3得 2s g s2 g h4 2 3 h1 h2 3 h3 解析 a 三 应用体验 3 应用体验 应用1 已知下列反应的热化学方程式 6c s 5h2 g 3n2 g 9o2 g 2c3h5 ono2 3 l h12h2 g o2 g 2h2o g h2c s o2 g co2 g h3则反应4c3h5 ono2 3 l 12co2 g 10h2o g o2 g 6n2 g 的 h为 a 12 h3 5 h2 2 h1b 2 h1 5 h2 12 h3c 12 h3 5 h2 2 h1d h1 5 h2 12 h3 a 解析 给题中热化学方程式依次编号为 12 5 2得 根据盖斯定律 h h4 12 h3 5 h2 2 h1 解析显 隐 应用2 肼 h2nnh2 是一种高能燃料 有关化学反应的能量变化如图所示 已知断裂1mol化学键所需的能量 kj n n为942 o o为500 n n为154 则断裂1moln h键所需的能量 kj 是 a 194b 391c 516d 658 解析由题中的图像可以看出断裂1moln2h4 g 和1molo2 g 中的化学键所要吸收的能量为 2752kj 534kj 2218kj设断裂1moln h键所需要的能量为x则154kj 4x 500kj 2218kj解得x 391kj b 解析显 隐 四 真题演练 4 真题演练 c
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