高中化学 4.1.1二氧化硅和硅酸课件 新人教版必修1.ppt

非金属及其化合物第一节无机非金属材料的主角 硅第1课时二氧化硅和硅酸 栏目链接 栏目链接 1 了解sio2的结构 掌握sio2的物理性质和化学性质 了解sio2的用途 2 掌握h2sio3的制备和性质 了解硅胶的主要成分和用途 栏目链接 要点1二氧化硅 栏目链接 1 存在 地球上存在的天然二氧化硅约占地壳质量的 其存在形态有 形和 形两大类 统称 2 物理性质 溶于水的固体 sio2晶体中si与o按 的个数比组成 结构 12 结晶 无定 硅石 硬度大 熔点高 难 1 2 立体网状 栏目链接 2 特殊性 sio2 4hf 氢氟酸是唯一可以与之发生反应的酸 4 用途 以sio2为主要成分的沙子用作建筑材料 纯净的sio2可作 石英 玛瑙可以作装饰品和工艺品 na2sio3 h2o casio3 sif4 2h2o 光导纤维 应用思考 栏目链接 1 既然二氧化硅能和氢氧化钠溶液反应 为什么还可以用玻璃瓶盛放氢氧化钠溶液 提示 氢氧化钠与二氧化硅反应非常缓慢 且玻璃瓶内部光滑 接触面积小 更不易反应 提示 不能用磨口的 带玻璃瓶塞的玻璃瓶盛放碱液 由于磨口增大了其表面积 促进了二氧化硅与氢氧化钠溶液的反应 导致最后由于黏结而打不开 要点2硅酸 栏目链接 1 物理性质 硅酸在水中的溶解度 易聚合形成硅酸凝胶 硅酸凝胶干燥脱水后得到多孔的硅酸干凝胶 又称为 吸附水分能力强 常用作 也可用作 的载体 很小 硅胶 干燥剂 催化剂 栏目链接 h2co3 na2sio3 2h2o sio2 h2o 栏目链接 3 制备 na2sio3 2hcl na2sio3 h2o co2 h2sio3 2nacl h2sio3 na2co3 应用思考 栏目链接 3 非金属氧化物与水反应多数可制得相应含氧酸 硅酸的制备能否也由硅的氧化物与水反应制得呢 提示 sio2不会与水反应 故不能由硅的氧化物与水反应制备硅酸 栏目链接 正误判断 对的在括号里打 错的打 1 阳光下 沙子里 闪闪发亮 的无色透明小颗粒主要成分是sio2 2 天然存在的sio2有无定形和结晶形两大类 3 天然水晶主要成份是sio2 石英砂的主要成分是caco3 4 沙子的主要成分是sio2 栏目链接 5 sio2硬度大 熔点高 难溶于水 6 sio2既是非金属氧化物也是酸性氧化物 7 sio2在常温条件下 能和某些酸反应 也能和某些碱反应 8 硅酸是不稳定的弱酸 受热不易分解 栏目链接 9 硅胶吸收水分能力强 常用作干燥剂 也可用于催化剂的载体 10 盛naoh溶液的试剂瓶 既可以用玻璃塞也可以用橡皮塞 栏目链接 核心突破 栏目链接 co2 和 sio2 的比较 续上表 栏目链接 续上表 栏目链接 特别提示 1 sio2是h2sio3的酸酐 但它不溶于水 不能直接将它与水反应来制取h2sio32 sio2是一种类似于金刚石的立体网状结构的晶体 在晶体中 si原子和o原子个数之比为1 2 故不存在 sio2 分子 而co2气体 或固体 或液体中 存在独立的 co2 分子 故sio2和co2在物理性质差别较大 3 加热熔化naoh等强碱时 不能用玻璃试管或瓷坩埚 原因是玻璃或陶瓷中的sio2与naoh发生反应 栏目链接 栏目链接 解析 sio2不溶于水 也不与h2o反应 故水溶液不显酸性 a项错误 h2co3的酸性强于h2sio3 故b项的反应可以发生 na2co3与sio2的反应之所以能发生是因为反应是在高温无水条件下进行的 反应后生成的co2脱离反应体系 故c项错误 sio2虽为酸性氧化物 但是它可与氢氟酸反应 故d项错误 答案 b 栏目链接 变式应用1 下列关于sio2和co2的说法中 正确的是 a h2co3和h2sio3分解分别可得co2和sio2b co2和sio2与水反应分别生成相应的酸c co2是酸性氧化物 sio2是两性氧化物d co2和sio2都是由相应的分子组成的0 a 解析 常温下h2co3易分解生成co2和h2o 而h2sio3则受热易分解生成sio2和h2o 故a项正确 co2可溶于水生成h2co3 但sio2却不能溶于水生成h2sio3 故b项错误 sio2是酸性氧化物 故c项错误 co2是由co2分子构成的 而sio2则是由硅原子和氧原子构成的 不存在分子 故d项错误 二 h2co3和h2sio3的比较 例2某学生设计了如图所示的装置 证明碳酸的酸性强于硅酸一次实验即可达到目的 不必选其他酸性物质 请据此回答 1 锥形瓶中装某可溶性正盐溶液 分液漏斗所盛试剂为 2 装置b所盛试剂是 其作用是 3 装置c所盛试剂是 c中反应的离子方程式是 解析 可先制备co2再制取h2sio3 根据原理选择试剂药品 注意装置b的作用是除去盐酸挥发出的hcl气体 否则对装置c证明碳酸的酸性强于硅酸的酸性会形成干扰 答案 1 盐酸 2 饱和nahco3溶液除去盐酸中挥发出的hcl气体 3 na2sio3溶液 名师点睛 两种酸的酸性强弱的判断方法 强 或较强 酸 弱酸盐 弱 较弱 酸 强酸盐 d 解析 d项中反应为na2sio3 h2o co2 h2sio3 na2co3 符合强酸制弱酸原理 3 二氧化碳通入下列溶液中 不可能产