九年级化学上册 第三单元《课题2 原子的结构》课件 （新版）新人教版.ppt

原子的结构 课件 第1课时 1964年10月16日下午3时 中国在西部地区成功地爆炸了第一颗原子弹 原子弹 原子结构的发现史 1 公元前5世纪 古希腊哲学家德谟克利特等人认为 万物是由大量的不可分割的微粒构成的 即原子 2 1803年 英国科学家道尔顿提出近代原子学说 他认为原子是微小的不可分割的实心球体 英国化学家道尔顿 j dalton 1766 1844 原子结构的发现史 原子结构的发现史 3 原子并不是构成物质的最小微粒 汤姆生发现了电子 1897年 电子是种带负电 有一定质量的微粒 普遍存在于各种原子之中 汤姆生原子模型 原子是一个平均分布着正电荷的粒子 其中镶嵌着许多电子 中和了电荷 从而形成了中性原子 英国物理学家汤姆生 j j thomson 1856 1940 原子结构的发现史 英国物理学家卢瑟福 粒子散射实验 大部分 粒子在穿过金属箔片 少数的 粒子方向明显发生大角度改变 原子不是简单而不可分割的实心球体 由位于中心的原子核和核外电子构成 原子结构的发现史 一 原子的构成 原子 带正电 不带电 带负电 带正电 不带电 1 原子的结构 阅读上表 你能得出什么结论呢 1 质子带正电 中子不带电 电子带负电 2 质子和中子的质量很小 但比电子大很多 3 中子不带电 所以原子核的电性由质子决定 因此原子核带正电 数目跟质子相等 小组讨论 观察表格 表3 1 思考下列问题 1 不同原子之间有哪些区别 2 所有原子都是由质子 中子 电子构成的吗 原子里质子数不同 原子种类也不同 不是所有的原子都有中子 如氢原子 观察表格 思考下列问题 3 质子数 中子数在数量上有什么关系 4 质子数 电子数 核电荷数 原子序数有什么联系 质子数不一定等于中子数 质子数 核外电子数 核电荷数 原子序数 原子 原子核 核外电子 质子 中子 1个质子带1个单位正电荷 不带电 1个电子带1个单位负电荷 核电荷数 质子数 核外电子数 课堂小结 整个原子对外不显电性 1 原子是由居于原子中心 带 的原子核和核外带 的电子构成 原子核是由 和 构成 由于它们所带的电荷 电性 所以整个原子 填显或不显 电性 2 能保持物质的化学性质的最小粒子是 化学变化中的最小粒子是 原子中带正电荷的粒子是不显电性的粒子 3 据报道 1994年12月科学家发现了一种新元素 它的原子核内有111个质子 161个中子 则该元素核外电子数是 正电 负电 质子 中子 相等 相反 不显 分子 原子 质子 中子 111 原子 分子 练一练 原子核 原子的结构 课件 第2课时 你知道吗 原子核的半径为原子半径的十万分之一 原子核的体积为原子体积的千亿分之一 所以在原子核外有很大的空间 电子就在这广阔的空间里运动 原子核外的电子是如何运动的 1 高速运动 2 无规则运动 3 分层运动 电子经常出现的区域叫电子层 电子是分层排布的 原子核外电子的排布 1 核外电子是分层排布的 电子层一二三四五六七 klmnopq 离核远近 近 远 能量高低 低 高 2 第一层最多排2个 第二层最多排8个 3 最外层最多排8个电子 只有一个电子层时最多2个电子 1 先 里 后 外 能量最低原则 核外电子分层排布的规律 4 每个电子层最多容纳2n2个电子 n代表电子层数 仅限前3层 1 8 2 2 6 10 2 2 8 2 12 8 3 3 2 8 7 2 17 试一试 12 原子核 电荷种类 质子数 电子层 2 2 8 第二层 第一层 第三层 最外层 该层的电子数目 镁原子结构示意图 次外层 原子结构示意图 请按以下排列格式画出1 18号元素的原子结构示意图 hhelibebcnofnenamgalsipsclar 画一画 比一比 看一看你画对了吗 氢h氦he 锂li铍be硼b碳c氮n氧o氟f氖ne 钠na镁mg铝al硅si磷p硫s氯cl氩ar 金属元素 非金属元素 稀有气体元素 这三类元素的核外电子排布有吗 一般 4 易失去电子 一般 4 易得到电子 容易发生化学反应 等于8 氦等于2 稳定结构 难发生化学反应 金属元素 非金属元素 稀有气体元素 稳定 不稳定 不稳定 元素性质与最外层电子数的关系 结论 元素的化学性质与原子核外电子的排布 特别是最外层电子数有密切关系 反思与小结 1 原子核外电子是分层排布的 2 原子结构可以用原子结构示意图表示 3 原子的核外电子排布 特别是最外层的电子数目 与元素的化学性质有密切关系 1 嫦蛾一号 的任务之一是探测月球上的氦 3资源 he 3的原子结构示意图为 图中x为 a 1b 2c 3d 4 b 2 下列原子结构示意图所表示的元素 化学性质最稳定的是 a b c d a 练一练 4 下列具有相似化学性质的组别是 cd 3 某元素原子核外有3个电子层 最外层上有1个电子 该元素的核电荷数为 a 5b 11c 1d 18 b 练一练 原子的结构 课件 第3课时 画出部分金属元素的原子结构示意图 na mg al li 画一画 画出部分非金属元素的原子结构示意图 c p s cl 画一画 钠在氯气中燃烧 钠原子 氯原子 钠 氯气氯化钠 加热 离子的形成 na na 失去e cl cl 得到e 钠与氯气反应生成氯化钠的形成过程 na cl e 离子 带电荷的原子或原子团叫做离子 1 离子的定义 1 阳离子 带正电荷的原子或原子团 2 离子的分类 2 阴离子 带负电荷的原子或原子团 离子的形成 原子和阴 阳离子之间是怎样相互转化的 失电子 得电子 得电子 失电子 原子 阳离子 阴离子 讨论 离子的表示方法 氢离子钠离子钾离子镁离子铝离子铵根离子水合氢离子 h na k mg2 al3 nh4 h3o 阳离子 阴离子 f cl o2 s2 硝酸根离子氢氧根离子碳酸根离子硫酸根离子 no3 oh co32 so42 氟离子氯离子氧离子硫离子 2mg2 表示每个镁离子带2个单位的正电荷 表示镁离子的个数为2 离子符号的表示意义 离子也是构成物质的一种粒子 物质分子原子离子 宏观 微观 既讲种类又讲个数 构成 构成 构成 1 说出下列符号中2的含义 2o2 s2 练一练 2 某粒子结构示意图 x表示 该粒子有 个电子层 y与粒子的 有关系 当x y 10时 该粒子为 填类别 当y 8时 该粒子带2个单位负电荷 该粒子符号为 质子数 3 化学性质 原子 s2 1个h2中含多少个质子和电子 1个h3中含多少个质子和电子 1个h3 中含多少个质子和电子 1个h3o 中含多少个质子和电子 1个nh4 中含多少个质子和电子 想一想 1 某元素原子最外层上有2个电子 则此元素 a 一定是非金属元素b 一定是金属元素 c 一定是稀有气体元素d 以上说法都不正确 d 2 某元素的原子结构示意图为 该元素原子核内有 个质子 核外共有 个电子层 最外电子层上有 个电子 它容易 填 得 或 失 电子 形成 填 阴 或 阳 离子 16 3 6 得 阴 练一练 相对原子质量 ar 阅读上表 能得出什么结论 1 质子和中子的质量很小且很接近 但比电子大很多 2 整个原子的质量主要集中在原子核上 原子的质量测定值 一个氢原子的质量是 0 00000000000000000000000000167千克即1 67 10 27千克一个氧原子的质量是 0 00000000000000000000000002657千克即2 657 10 26千克一个碳原子的质量是 0 00000000000000000000000001992千克即1 992 10 26千克 相对原子质量 ar 相对原子质量就是以一种碳原子质量的1 12 1 66 10 27kg 为标准 其他原子的质量跟它相比较所得到的比 作为这种原子的相对原子质量 标准碳原子质量的1 12 kg ar 1 相对原子质量 是一个比值 2 相对原子质量 单位为 1 可省略 质子 中子的相对质量约为 1氢原子的相对原子质量约为 1氧原子的相对原子质量约为 16 相对原子质量 ar 我国科学院院士张青莲教授为相对原子质量的测定作出了卓越贡献 相对原子质量 ar 相对原子质量的近似值 找规律 阅读上表 你能得到什么信息 核电荷数 核内质子数 核外电子 跟质子 中子相比 电子质量很小 通常忽略不计 原子的质量主要集中在原子核上 质子和中子的质量跟相对原子质量标准相比较 均约等于1 相对原子质量 质子数 中子数 反思与小结 2 以一种碳原子质量的1 12作为标准 其他原子的质量跟它相比较所得的比 作为这种原子的相对原子质量 1 构成物质的粒子除原子 分子外 还有离子 带电的原子叫离子 1 俄罗