高考化学第一轮复习 4.3 硫及其化合物课件 新人教版.ppt

选考内容 第四单元 非金属及其化合物 第3节硫及其化合物 1 了解硫的物理性质及硫的可燃性 2 了解二氧化硫与氧气 与水的反应及二氧化硫的实验室制法 3 认识亚硫酸的不稳定性 4 认识二氧化硫的漂白作用与次氯酸的漂白作用的区别 本节重点知识有s so2 so3 h2so4的性质 环境保护等 主要考查so2的酸性 还原性和漂白性 浓h2so4的强氧化性 硫及其化合物的转化关系 由于硫及其化合物 5 了解浓硫酸的强氧化性 6 了解so42 的检验方法 7 了解硫的氧化物对大气的污染及其防治 了解环境保护有关常识 知识与氧化还原反应 离子反应等理论知识关系密切 在化工 生产 环境等热点问题上应用广泛 预测今年高考还会以硫及其化合物主干知识为依托 紧密联系科技 生产 环境问题进行考查 一 硫1 自然界中硫元素的存在硫元素广泛存在于自然界 游离态的硫存在于 附近或地壳的岩层里 化合态的硫主要以 和 的形式存在 如fes2 caso4 2h2o na2so4 10h2o 2 硫的物理性质硫俗称 是一种 色晶体 质脆 易研成粉末 不溶于 微溶于 易溶于cs2 用于洗涤沾有硫的容器 3 硫的化学性质答案 1 火山喷口硫矿石硫酸盐2 硫黄黄水酒精3 1 fescu2s 2 so2 1 s cl2与fe cu反应的产物有何差异 原因是什么 2 如何洗涤附着在试管内壁上的硫 提示 1 硫是一种弱氧化剂 与可变价金属 如fe cu 反应时 生成低价金属硫化物 而cl2的氧化性强于s 与可变价金属作用 生成高价态氯化物 2 可用cs2或热naoh溶液洗涤试管内壁的硫 二 硫的氧化物1 二氧化硫 1 物理性质 色 刺激性气味 有毒 密度比空气 易液化 溶于水 2 化学性质 酸性氧化物通性a 与h2o反应 b 与碱性氧化物反应与cao反应 c 与碱反应与naoh溶液反应 还原性so2能被o2 x2 cl2 br2 i2 kmno4 h 溶液等强氧化剂氧化 a 与o2反应 该反应为可逆反应 b 与x2反应 氧化性与h2s反应 漂白性漂白原理 so2可与某些有色物质生成不稳定的无色物质 但见光 加热或长时间放置 不稳定物质又分解为原 和 2 三氧化硫 1 物理性质so3的熔点16 8 沸点44 8 在标准状态下so3为 态 2 化学性质 性氧化物的通性 与h2o反应 与cao反应 与ca oh 2溶液反应 2 1 固 2 酸so3 h2o h2so4so3 cao caso4so3 ca oh 2 caso4 h2o 三 硫酸 so42 的检验1 硫酸 1 物理性质挥发性 溶解性 浓h2so4与水以任意比互溶 溶解时可放出 浓h2so4稀释的方法是 2 化学性质 稀h2so4具有酸的通性 浓h2so4的特性 2 so42 的检验答案 1 1 难挥发大量的热将浓h2so4沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌 2 nh3 h2s hi hbr钝化2 盐酸bacl2有无白色 有人认为浓h2so4具有强氧化性 不能用来干燥so2气体 你认为呢 提示 这种说法不正确 因为浓h2so4与so2中硫价态紧邻 二者不能发生氧化还原反应 故可以干燥so2 1 下列物质中 不能由单质直接化合生成的是 cus fes so3 h2s fecl2a b c d 全部 答案 a 2 以下关于硫及其化合物说法错误的是 a 硫元素在自然界中既有游离态 又有化合态b 检查病人胃病所用的钡餐 既可以用baso4 也可以用baco3c 浓硫酸不可用来干燥h2s气体 因其具有强氧化性d so2 so3都为酸性氧化物 都可与水反应生成相应酸 解析 给病人查胃病只能用baso4 而不能用baco3 因胃酸中含有盐酸 会与baco3反应 生成可溶性钡盐 有毒 答案 b 3 在如图的实验装置中 实验开始一段时间后 对看到的现象叙述不正确的是 新鲜苹果块会干瘪 小试管内有晶体析出 ph试剂变红a 仅 b 仅 c 仅 d 解析 都考查了浓硫酸的吸水性 由于饱和溶液的溶剂减少 所以析出晶体 考查浓硫酸的脱水性 ph试纸会变黑 单质碳 答案 c 4 下列说法中正确的是 浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体 浓硫酸具有吸水性 所以可以作为干燥剂 稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢地注入盛有水的烧杯中 并不断搅拌 浓硫酸具有强氧化性 稀硫酸无氧化性 浓硫酸与铜的反应中 浓硫酸仅表现强氧化性 常温下浓硫酸可以用铁制容器或铝制容器盛放答案 5 一同学分析硫元素的化合价有 2 0 4 6 而硫单质处于中间价态 所以硫应该既有氧化性 又有还原性 该同学欲探究硫的还原性 下面是该同学的实验探究过程 请解答其中的问题 1 该同学应该选择 填 氧化剂 或 还原剂 进行实验探究 2 该同学用红热的玻璃棒引燃了石棉网上的硫粉 硫粉开始燃烧 反应的化学方程式为 3 该同学欲验证硫燃烧产物的性质 请你帮助他在要探究的性质与相应试剂之间画线 漂白性新制的氯水氧化性品红溶液还原性滴有酚酞的naoh稀溶液酸性h2s气体 解析 1 探究还原性 需要氧化剂 2 硫在空气中燃烧的化学方程式的书写不要忘记反应条件为 点燃 3 尽管so2能使新制的氯水 品红溶液 滴有酚酞的naoh稀溶液都褪色 但作为漂白性的只有使品红溶液褪色 而与新制的氯水的反应属于so2的还原性 与naoh溶液的反应属于so2的酸性 答案 1 氧化剂 3 so2与co2的比较及鉴别1 so2与co2性质的比较 2 鉴别so2和co2的方法so2和co2都能使澄清的石灰水变浑浊 若通入的气体过量 则沉淀都可消失 所以不能用澄清的石灰水鉴别so2和co2 通常可以用以下方法 1 可根据物理性质 co2无色无味 so2无色具有刺激性气味 2 用品红溶液 使品红溶液褪色的是so2 不能使品红溶液褪色的是co2 3 用酸性高锰酸钾溶液 紫色褪去的是so2 无明显现象的是co2 4 用溴水 使橙色褪去的是so2 无明显现象的是co2 5 用硝酸酸化的硝酸钡溶液 产生白色沉淀的是so2 无明显现象的是co2 6 用fecl3溶液 使棕黄色颜色变浅的是so2 无明显现象的是co2 例1 下列溶液中 不能鉴别co2 so2气体的是 石灰水 稀硝酸 kmno4溶液 溴水 酸化的ba no3 2溶液 品红溶液a b c d co2与so2均为酸性氧化物 性质相似 但so2又具有不同于co2的氧化性 还原性和漂白性 据此可进行二者的鉴别 解析 so2和co2都是酸性气体 都能使澄清石灰水变浑浊 但so2气体具有漂白性 还原性和氧化性 中通入so2有遇空气变红棕色的气体生成 且 中还有白色沉淀生成 只有 不能鉴别二者 答案 c so2通入石灰水中也能生成白色沉淀 检验和鉴别co2一般是跟石灰水生成白色沉淀 因此 必须先检验或鉴别so2 后检验或鉴别co2 方法如图装置所示 若a瓶品红溶液褪色 证明混合气体含有so2 b瓶除去剩余的so2 c瓶品红溶液不褪色 说明so2已除净 若d瓶生成了白色沉淀 证明原混合气体中含有co2 下列溶液中 能除去co2中so2杂质气体的是 石灰水 稀硝酸 kmno4溶液 溴水 酸化的ba no3 2溶液 品红溶液a b c d 解析 so2和co2都是酸性氧化物 都与澄清石灰水反应 不能 均与so2反应 均能除去so2 但 中又生成新的气体杂质no 所以只有 可以 品红溶液只能鉴别so2气体 不能用来除去so2气体 不能 答案 c 对浓硫酸性质的考查及综合实验探究浓h2so4的性质可归纳为 五性 即难挥发性 吸水性 脱水性 强酸性 强氧化性 1 浓h2so4的吸水性与脱水性的区别浓h2so4夺取的水在原物质中以h2o分子形式存在时浓h2so4表现吸水性 不以h2o分子形式而以h和o原子形式存在时 浓h2so4表现脱水性 2 浓硫酸与金属的反应 1 钝化 常温下浓硫酸使fe al钝化 例2 2013 聊城质检 下面是某化学课外活动小组研究浓h2so4的氧化性的结论并进行了实验验证 一般认为 1 1的h2so4浓度大于60 就具有一定的强氧化性 越浓氧化性越强 60 以下的h2so4氧化性就不怎么强了 温度也影响氧化性 如铜放于冷的浓h2so4中反应不明显 如果加热就可以观察到明显现象 98 的浓h2so4物质的量浓度为18 4mol l 1 密度为1 84g cm 3 据以上信息回答 1 如图装置 同学甲先向带支管的试管中放入铜粉和3ml水 然后从分液漏斗中加98 的浓h2so40 5ml 加热至沸腾 该试管中液体没有明显变化 试用数据解释原因 2 甲同学再用分液漏斗加浓h2so410ml 再加热至沸腾 现象是 写出与过程有关的化学方程式 3 乙同学利用所示装置直接从分液漏斗中再加浓h2so410ml与铜片反应 所观察到与甲不同的现象除了有黑色物质出现外 还有 原因 原因 为了最终看到与甲类似的现象 乙同学需进行的操作是 此题为信息题 吃透题给信息 分析时均要考虑各种操作情况下h2so4的浓度是多少 解析 结合操作过程和题给信息知 硫酸的浓度小于60 无强氧化性 甲同学的第一步操作所得到的硫酸的浓度 经计算知小于60 故与铜不反应 甲同学再加10ml浓h2so4 使试管中的硫酸浓度大于60 加热时能与铜发生反应 乙同学用98 的硫酸直接与铜反应 不仅表现出强氧化性 还能表现出吸水性 故试管中有无水cuso4析出 若想看到与甲类似的现象 则需将浓h2so4稀释 答案 1 h2so4溶液的质量分数为23 60 其氧化性不强 所以无明显现象 3 液体呈浅蓝色溶液中含有cu2 有白色固体在试管底部析出98 浓h2so4有吸水性 生成无水cuso4将带支管的试管中的溶液冷却后沿烧杯壁缓缓加入到水中 并不断用玻璃棒搅拌 随着反应的进行 酸的浓度逐渐减小引起的质变问题 典型的 三酸变稀 问题就是浓盐酸与mno2反应 浓h2so4与cu zn等反应 浓hno3与cu等反应 随着反应的进行 三种酸都变稀 从而使反应停止或产物发生变化 三种酸放置在空气中由于吸湿或挥发 也可使其变稀 下列有关浓硫酸的叙述中正确的是 浓硫酸在常温下能够使铁 铝等金属钝化 浓硫酸与铜加热反应后 铜片有剩余 硫酸完全反应 浓硫酸具有吸水性 因而能使蔗糖炭化 浓硫酸与铜加热反应后 铜片有剩余 向反应后的溶液中再加入铁片 会有氢气生成 浓硫酸是一种干燥剂 能够干燥氨气 氢气等气体 浓硫酸与铁加热反应后 铁片有剩余 生成的气体除水蒸气外为so2 浓硫酸具有强氧化性 常温下能与cu发生剧烈反应 浓硫酸具有强氧化性 so2具有还原性 所以浓硫酸不能干燥so2a b c d 解析 随着反应的进行浓硫酸逐渐变成稀硫酸 稀硫酸不与铜反应 所以有硫酸剩余 剩余的稀硫酸还能与铁反应放出h2 错误 正确 浓硫酸使蔗糖炭化 表现其脱水性 浓硫酸中的硫为 6价 二氧化硫中的硫为 4价 无中间价态 二者不反应 答案 b 不同价态硫元素的转化1 2价硫处于最低价态 只有还原性 可被o2 cl2等氧化剂氧化为s 0价 4价硫处于中间价态 既有氧化性又有还原性 6价硫处于最高价态 只有氧化性 2 当硫元素的化合价升高或降低时 一般升高或降低到其相邻的价态 即台阶式升降 如 3 相邻价态的微粒不发生氧化还原反应如s和h2s s和so2 so2和浓硫酸之间不发生氧化还原反应 4 典型的归中反应2h2s so2 3s 2h2o2na2s na2so3 3h2so4 3na2so4 3s 3h2o5 含硫物质的连续氧化 例3 2013 江西盟校联考 下列a i九种物质之间的转化关系如图所示 其中部分生成物或反应条件已略去 已知a在常温下为黑色固体单质 常温下c e f都是无色气体 请回答下列问题 1 c的固体属于 晶体 f的化学式是 2 a与b反应的化学方程式是 3 g与h反应的离子方程式是 e转变为h和i的离子方程式是 找准突破 大胆假设 解析 由题中a在常温下为黑色固体单质 可推测a为碳单质 因a b c d e 其中c e为无色气体 可推测是碳单质与浓酸之间的反应 则b为浓硫酸 再结合框图转化关系与反应条件 推测e为so2 c为co2 则进一步可确定i为稀h2so4 h为稀盐酸 f为o2 g为na2co3 将以上推测代入题中验证 可知推测正确 答案 1 分子o2 3 co32 2h co2 h2oso2 cl2 2h2o 4h so42 2cl 能实现下列物质间直接转化的元素是 a 硅b 硫c 铜d 铁答案 b 多步反应的关系式法计算关系式法计算的适用范围及建立关系式的方法1 关系式法计算的适用范围凡反应连续进行 上一步反应的产物为下一步反应的反应物再反应时 均可用关系式法 2 建立关系式的方法有 1 利用方程式中化学计量数间的关系建立关系式 2 叠加化学方程式来找关系式 3 可利用原子守恒思想 在化学反应过程中 原子的种类和数目不变 直接找出参与反应的反应物与生成物间的定量关系 例 金属锡的纯度可以通过下述方法分析 将试样溶于盐酸 反应的化学方程式为sn 2hcl sncl2 h2 再加入过量的fecl3溶液 发生如下反应 sncl2 2fecl3 sncl4 2fecl2 最后用已知浓度的k2cr2o7溶液滴定生成的fe2 反应的化学方程式为6fecl2 k2cr2o7 14hcl 6fecl3 2kcl 2crcl3 7h2o 现有金属锡试样0 613g 经上述反应后 共用去0 100mol