高考化学总复习 （回扣主干知识+突破核心要点+提升学科素养）一定物质的量浓度溶液的配制和相关计算课件 新人教版.ppt

1 了解物质的量浓度的含义 2 能根据要求配制溶液 物质的量浓度 1 概念 表示溶液里所含溶质b的的物理量 符号为cb 2 表达式 cb 常用单位为 单位体积 物质的量 mol l 思考探究 1 把1molnacl固体溶解在1l水中 得到的是1mol l的nacl溶液吗 提示 不是 溶剂虽然为1l 但溶解nacl后 溶液的体积不是1l 2 5 的nacl溶液和0 05mol l的nacl溶液是否一样 提示 不一样 前者指的是质量分数 后者指的是物质的量浓度 3 cuso4 5h2o与cuso4 na2so4 10h2o与na2so4 nh3与nh3 h2o 上述三组物质 分别溶于水后 溶质是否一样 提示 一样 三组物质溶于水后的溶质分别为cuso4 na2so4 nh3 4 现有两种溶液 1mol lkcl溶液 1mol lbacl2溶液 均取1l上述两溶液 填写下表 填 相同 或 不同 二者质量分数 c cl m 溶质 n 溶质 溶液 c 溶质 提示 相同不同相同不同不同不同 自测自评 1 2012 上海检测 下列溶液中物质的量浓度肯定是1mol l的是 a 将40gnaoh固体溶解于1l水中b 将22 4l氯化氢气体溶于水配成1l溶液c 将1l10mol l浓盐酸与10l水混合d 10gnaoh固体溶解在水中配成250ml溶液解析 a中的体积是溶剂体积而非溶液体积 b中氯化氢气体未指明是否为标准状况下 c项中溶液稀释了11倍 答案 d 2 下列溶液中 跟100ml0 5mol lnacl溶液中所含的cl 物质的量浓度相同的是 a 100ml0 5mol lmgcl2溶液b 200ml0 25mol lalcl3溶液c 50ml1mol lnacl溶液d 25ml0 5mol lhcl溶液解析 物质的量浓度与溶液的体积无关 100ml0 5mol lnacl溶液中c cl 0 5mol l 而a b c d项中 c cl 分别为1mol l 0 75mol l 1mol l 0 5mol l 故d项正确 答案 d 一定物质的量浓度溶液的配制 1 主要仪器 1 托盘天平 精确度为 称量前要先 称量时放物品 放砝码 2 容量瓶 容积精确的容器 容量瓶上标有 和刻度线 主要规格有ml ml ml和1000ml 3 其他仪器 量筒 等 0 1g 调零 左盘 右盘 温度 容量 100 250 500 烧杯 玻璃棒 胶头滴管 2 容量瓶使用的注意事项 1 根据所配溶液的体积选取合适规格的容量瓶 如配制950ml某浓度的溶液应选用的容量瓶 2 容量瓶在使用前要检查 3 在容量瓶中 将固体或浓溶液直接溶解或稀释 容量瓶也作为反应容器 填 能 或 不能 4 引流时 玻璃棒下端应伸到以下 1000ml 是否漏水 不能 不能 刻度线 5 在容量瓶的使用过程中 移动容量瓶 手应握在瓶颈刻度线以上部位 以免瓶内溶液受热而发生体积变化 使溶液的浓度不准确 6 容量瓶长时间盛放所配制的溶液 应及时分装在试剂瓶中 填 能 或 不能 下同 7 定容后的容量瓶在反复上下颠倒 振荡后 会出现容量瓶中的液面低于容量瓶刻度线的情况 这时 再向容量瓶中加入蒸馏水 不能 不能 3 方法步骤以配制100ml1 00mol lnacl溶液为例 1 计算 需nacl固体的质量为g 2 称量 用称量nacl固体 3 溶解 将称好的nacl固体放入烧杯中 用适量溶解 4 移液 待烧杯中的溶液后 用玻璃棒引流将溶液注入 5 9 天平 蒸馏水 冷却至室温 100ml容量瓶 5 洗涤 用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒次 洗涤液 轻轻摇动容量瓶 使溶液混合均匀 6 定容 将蒸馏水注入容量瓶 当液面距瓶颈刻度线1 2cm时 改用 滴加蒸馏水至 7 摇匀 盖好瓶塞 反复上下颠倒 摇匀 配制流程图如下图所示 2 3 全部注入容量瓶 胶头滴管 凹液面与刻度线相切 思考探究 1 能否用托盘天平称量10 00gnacl固体 提示 不能 托盘天平精确度为0 1g 2 定容加水时 若超过刻度线 应该如何操作 提示 重新配制 3 实验室需要950ml0 20mol l的nacl溶液 需称取nacl固体的质量是多少 提示 实验室没有950ml的容量瓶 因此只能按1000ml配制后 再取950ml 即计算nacl固体时 应按1000ml计算 1l 0 2mol l 58 5g mol 11 7g 4 配制时两次用到玻璃棒 作用分别是什么 提示 溶解时用玻璃棒搅拌 加速溶解 转移时用玻璃棒引流 自测自评 1 2013 潍坊质检 实验室配制1mol l的盐酸250ml 下列不需要的仪器是 a 250ml容量瓶b 托盘天平c 胶头滴管d 烧杯解析 量取盐酸用量筒而不需要托盘天平 答案 b 2 实验室里需用480ml0 1mol l的硫酸铜溶液 现选取500ml容量瓶进行配制 以下操作正确的是 a 称取7 68g硫酸铜配成500ml溶液b 称取12 0g胆矾配成500ml溶液c 称取8 0g硫酸铜加入500ml水d 称取12 5g胆矾配成500ml溶液解析 溶液体积为500ml n cuso4 0 05mol m cuso4 8 0g或m cuso4 5h2o 12 5g 答案 d 3年7考 二 一定物质的量浓度溶液的配制 3年15考 一 有关物质的量浓度的计算 命题指数 考频 考点 有关物质的量浓度的计算 有关物质的量浓度的计算是高考的热点 考查以选择题和填空题为主 常和溶液的配制一起考查 预计今后的高考将减少单一的知识考查 会渗透在实验 计算中综合考查 例1 2010 新课标全国卷 把500ml含有bacl2和kcl的混合溶液分成5等份 取一份加入含amol硫酸钠的溶液 恰好使钡离子完全沉淀 另取一份加入含bmol硝酸银的溶液 恰好使氯离子完全沉淀 则该混合溶液中钾离子浓度为 a 0 1 b 2a mol lb 10 2a b mol lc 10 b a mol ld 10 b 2a mol l 答案 d 例2 2010 四川高考 标准状况下vl氨气溶解在1l水中 水的密度近似为1g ml 所得溶液的密度为 g ml 质量分数为w 物质的量浓度为cmol l 则下列关系中不正确的是 a 17v 22400 22 4 22 4v b w 17c 1000 c w 17v 17v 22400 d c 1000v 17v 22400 解析 本题考查物质的量浓度 质量分数 标准状况下的摩尔体积及溶液密度的相关计算 意在考查考生对这些概念的理解及计算能力 选项a中溶液的体积错误 故a项关系不成立 答案 a 物质的量浓度的计算主要涉及溶液的稀释 混合 溶解度 质量分数等 主要类型如下 1 物质的量浓度与溶质质量分数之间的换算 2 物质的量浓度与溶解度 s 的换算 3 质量分数与溶解度之间的换算 4 气体溶质溶于水中制得溶液 其物质的量浓度的计算 在标准状况下 1l水中溶解某气体vl 所得溶液密度为 单位为g cm3 则 5 溶液的稀释与混合的计算 1 溶液稀释定律 守恒观点 溶质的质量在稀释前后保持不变 即m1w1 m2w2 答案 d 一定物质的量浓度溶液的配制 本部分的考查主要涉及物质的量浓度的计算 仪器的使用 误差的分析 题型主要是填空题 今后考查的趋势会加强与实验的结合 例3 有下列化学仪器 托盘天平 玻璃棒 药匙 烧杯 量筒 容量瓶 胶头滴管 细口试剂瓶 标签纸 1 现需要配制500ml1mol l硫酸溶液 需用质量分数为98 密度为1 84g cm3的浓硫酸 ml 2 从上述仪器中 按实验使用仪器的先后顺序 其编号排列是 3 若实验遇到下列情况 对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响 填 偏高 偏低 或 不变 用以稀释硫酸的烧杯未洗涤 未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中 摇匀后发现液面低于刻度线再加水 容量瓶中原有少量蒸馏水 定容时仰视观察液面 解析 1 设需质量分数为98 密度为1 84g cm3的浓硫酸的体积为v v 1 84g cm3 98 0 5l 1mol l 98g mol v 27 2ml 2 配制顺序是 计算 量取 稀释 移液 定容 因此使用仪器的顺序为 答案 1 27 2 2 3 偏低 偏高 偏低 不变 偏低 配制一定物质的量浓度溶液过程中的误差分析 1 分析判断的依据 由cb nb v可分析实验误差 若nb偏小 v值准确 则cb偏小 若nb准确 v值偏小 则cb偏大 2 具体分析判断的方法 无影响 不变 不变 称量前小烧杯内有水 称量 c mol l v m 可能引起误差的一些操作 以配制0 1mol l的naoh溶液为例 偏小 不变 减小 称量时 所用天平的砝码有残缺 偏大 不变 增大 称量时所用天平的砝码沾有其他物质或已锈蚀 称量 c mol l v m 可能引起误差的一些操作 以配制0 1mol l的naoh溶液为例 偏小 增大 不变 定容时 仰视刻度线 偏大 减小 不变 定容时 俯视刻度线 偏小 增大 不变 定容摇匀时 液面下降 再加水 定容 偏大 减小 不变 溶液未冷却到室温就注入容量瓶并定容 偏小 不变 减小 未洗涤烧杯和玻璃棒 偏小 不变 减小 向容量瓶注液时少量流出 溶解转移洗涤 c mol l v m 可能引起误差的一些操作 以配制0 1mol l的naoh溶液为例 2 2012 深圳模拟 实验室需要0 80mol lnaoh溶液475ml和0 40mol l硫酸500ml 根据这两种溶液的配制情况回答下列问题 1 如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是 填字母 配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是 填仪器名称 2 根据计算用托盘天平称取naoh的质量为 g 在实验中其他操作均正确 若容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥 则所得溶液浓度 0 80mol l 填 大于 等于 或 小于 下同 若还未等溶液冷却就定容了 则所得溶液浓度 0 80mol l 3 根据计算得知 所需质量分数为98 密度为1 84g cm3的浓硫酸的体积为 ml 计算结果保留一位小数 如果实验室有10ml 15ml 20ml 50ml的量筒 应选用 ml的量筒最好 4 配制naoh溶液时 下列操作会导致实际浓度偏高的是 a 使用的砝码部分生锈b 定容时仰视容量瓶的刻度线c 选用的容量瓶内残留有少量蒸馏水d 定容 摇匀后 发现液面低于刻度线 再加水至刻度线 解析 1 配制溶液用不到圆底烧瓶和分液漏斗 2 必须用500ml的容量瓶来配制0 80mol lnaoh溶液 故需要称取naoh的质量为0 80mol l 0 5l 40g mol 16 0g 容量瓶未干燥不影响所配制溶液的浓度 未等溶液冷却就定容会导致冷却后溶液的体积变小 浓度变大 3 设需要浓硫酸的体积为v 1 84g cm3 v 98 0 40mol l 0 5l 98g mol v 10 9ml 应选用15ml的量筒 4 a项导致称取naoh偏多 b项导致溶液体积偏大 c项无影响 d项使溶液体积偏大 答案 1 a c烧杯 玻璃棒 2 16 0等于大于 3 10 915 4 a 随堂巩固提升 1 用已准确称量的氯化钠固体配制0 1mol l氯化钠溶液250ml 下列仪器可以用于该实验的是 烧瓶 烧杯 250ml的容量瓶 500ml的容量瓶 胶头滴管 玻璃棒a b c d 解析 配制250ml溶液只能使用250ml的容量瓶 答案 b 2 将5mol lmgcl2溶液aml稀释至bml 稀释后溶液中cl 的物质的量浓度为 答案 b 3 把vl含有mgso4和k2so4的混合溶液分成两等份 一份加入含amolnaoh的溶液 恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁 另一份加入含bmolbacl2的溶液 恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡 则原混合