苏教版化学必修2《1.1.3 元素周期表及其应用》ppt精编课件.ppt

第三课时元素周期表及其应用 1 元素周期表中共有个周期 周期是短周期 是长周期 第7周期为周期 2 在元素周期表中族是主族元素 主族和0族由周期元素 周期元素共同构成 族是副族元素 副族和 族完全由周期元素构成 笃学一元素周期表的结构与组成 7 1 3 4 7 不完全 A A 短 长 B B 长 1 同一周期元素 稀有气体元素除外 的原子 核外电子层数 随着核电荷数的 最外层电子数逐渐 原子半径逐渐 元素的原子得电子的能力逐渐 失去电子的能力逐渐 因此同一周期的元素 稀有气体元素除外 从左到右 元素的金属性 非金属性 2 同一主族元素的原子最外层电子数 随着核电荷数的 电子层数逐渐 原子半径逐渐 原子失去电子的能力逐渐 获得电子的能力逐渐 元素的金属性逐渐 非金属性逐渐 笃学二元素性质的递变规律 相同 递增 增加 减小 增强 减弱 减弱 增强 相同 增大 增加 增大 增强 减弱 增强 减弱 1 在短周期元素中 金属性最强的元素是 非金属性最强的元素是 气态氢化物最稳定的是 最高价氧化物对应水化物酸性最强的是 碱性最强的是 2 在周期表中左下方是性最强的元素 元素符号是 右上方是性强的元素 元素符号是 位于金属与非金属分界线附近的元素 既能表现出一定的金属性 又能表现出一定的非金属性 如 笃学三元素的性质与其在周期表中位置的关系 Na F HF HClO4 NaOH 金属 Cs 非金属 F Ge Si 1 元素的决定了元素在周期表中的位置 元素在周期表中的位置反映了元素的和元素的特点 我们可以根据元素在元素周期表中的位置 推测元素的 预测其主要 2 元素周期表中位置相近的元素性质相似 我们可以借助元素周期表研究合成有特定性质的新物质 例如 在金属和非金属的分界线附近寻找 在过渡元素 副族和第 族元素 中寻找优良的 如广泛应用于石油化工生产中的催化剂铂 镍等 和耐高温 耐腐蚀的材料 如用于制造火箭和飞机的钛 钼等元素 笃学四元素周期表的应用 原子结构 原子结构 性质 原子结构 性质 半导体材料 催化剂 合金 慎思1 根据元素周期表 试总结其编排原则是什么 提示 1 把电子层数相同的元素 按原子序数递增的顺序从左到右排成横行叫周期 2 把最外层电子数相同的元素 按电子层数递增的顺序由上到下排成纵行 叫族 慎思2 根据课本中的活动与探究 试总结卤族元素非金属性强弱的变化规律 提示从卤族元素气态氢化物形成的难易程度和热稳定性看 卤族元素F Cl Br I随着核电荷数的增加非金属性逐渐减弱 慎思3 最外层电子数为2的元素一定在 A族吗 最外层电子数为1的元素一定是金属元素吗 提示 1 不一定 例如He元素 排在0族 2 不一定 氢元素是特例 为非金属元素 慎思4 观察元素周期表 同周期第 A与 A族元素的原子序数之差有几种情况 提示第2 3周期元素原子序数之差为1 第4 5周期元素原子序数之差为11 第6 7周期元素原子序数之差为25 慎思5 同主族相邻元素的原子序数之间有什么关系 提示第 A A族 上周期元素的原子序数 该周期元素的数目 下周期元素的原子序数 第 A A族 上周期元素的原子序数 下周期元素的数目 下周期元素的原子序数 慎思6 主族元素在周期表中的位置与原子结构有什么关系 提示主族元素的周期序数与其电子层数相等 主族族序数与其最外层电子数相等 1 表示族序数时一定是用罗马数字和字母A或B表示 如7个主族表示为 A A A A A A A 主族元素的族序数与其原子的最外层电子数一致 2 族序数为 的地方是主族和副族的分界线 第一次分界时主族在副族的前面 第二次分界时副族在主族的前面 3 周期表中第8 9 10纵行为 族 族既不是主族也不是副族 元素周期表的结构 例1 国际无机化学命名委员会在1989年决定 把长式元素周期表的主 副族及族序号取消 由左至右设为18列 碱金属为第一列 稀有气体为第18列 按照这个规定 下列说法中不正确的是 A 第15列的最高价氧化物的化学式为R2O5B 第2列元素中肯定没有非金属元素C 第17列元素的第一种没有氧化物D 第16 17列元素都是非金属元素 解析第2 15 16 17列元素分别是第 A A A A族元素 第 A元素包括 铍 镁 钙 锶 钡 镭 全部为金属元素 第 A族元素的最外层电子数为5 其最高化合价也应为 5 故其最高价氧化物的化学式为R2O5 第 A族元素有 氟 氯 溴 碘 砹 由于氟的非金属性最强 在与氧化合时 氟元素的化合价仍然表现 1价 当然也就没有通常意义上的氧化物 第 A族包括 氧 硫 硒 碲 钋 钋是金属元素 故答案为D 答案D 本题考查学生掌握元素周期表的情况 使学生能对每一个主族的位置很熟悉 知道每一个纵行分别代表哪一主族 周期表的结构可以总结为 七个横行七周期 三短三长一不完全 十八纵行十六族 七主七副一八一0 体验1 下列说法正确的是 A 元素周期表中元素排序的依据是原子的核电荷数B 元素周期表有十六个纵行 也就是16个族C 原子的最外层电子数相同的元素 一定属于同一族D 电子层数相同的粒子 对应元素一定属于同一周期 解析元素周期表中的元素是按原子序数由小到大的顺序排列的 而原子序数与元素的核电荷数相等 故A项正确 元素周期表中有18个纵行 共分为16个族 B项错误 根据元素原子结构与其在周期表中的位置关系可知 只有主族元素的原子最外层电子数与其主族序数相等 只有原子的电子层数与其周期序数相等 而D项中的粒子可能是原子也可能是离子 故C D项错误 答案A 同周期 同主族元素性质的递变规律 例2 运用元素周期律分析 下列说法错误的是 A Ra是第7周期 A族的元素 Ra OH 2的碱性比Mg OH 2的碱性强B As是第4周期 A族的元素 AsH3的还原性比NH3的还原性弱C Cs的原子半径比Na的原子半径大 Cs与水反应比Na与水反应更剧烈D Cl的核电荷数比Al的核电荷数大 Cl的原子半径比Al的原子半径小 解析同主族元素 随原子序数的增大 自上而下元素的金属性增强 非金属性减弱 第 A族元素Mg和Ra 原子序数MgMg OH 2 A项正确 第 A族元素N和As 原子序数NAs 其对应阴离子的还原性N3 Cl D项正确 答案B 原子结构不同决定了元素性质的不同 元素在周期表中的位置反映了元素性质的特点 所以在比较元素间性质变化规律时 要注意分析原子结构的变化规律 要注意观察元素在周期表中的位置 体验2 下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是 A 从氟到碘 其氢化物的稳定性逐渐减弱B 因为铝原子比钠原子失去电子数目多 所以铝比钠的还原性强C 第3周期从钠到氯 最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱 酸性逐渐增强D 氧与硫为同主族元素 氧比硫的原子半径小 氧比硫的非金属性强 解析元素的金属性强弱与失去电子的多少无关 与其失去电子的能力有关 钠比铝易失去电子 金属性Na Al 则单质的还原性钠比铝强 氧 硫同主族 原子半径越小 非金属性越强 答案B 原子结构 元素性质 元素在周期表中的位置三者关系 例3 如右图是周期表中短周期的一部分 W X Y三种元素原子核外电子数之和等于X的质量数 X原子核内质子数和中子数相等 下列叙述中不正确的是 A 三种元素的原子半径的大小顺序是W Y XB W最高价氧化物对应水化物具有强酸性 气态氢化物的水溶液具有弱碱性C X元素的氧化物 氢化物的水溶液都呈酸性D Y元素的单质能跟水发生剧烈反应 解析设X元素原子的质子数为Z 因为W X Y三种元素是短周期元素 所以 W元素原子的质子数为 Z 9 电子数为 Z 9 Y元素原子的质子数为 Z 7 电子数为 Z 7 而X原子核内质子数和中子数相等 则X原子的质量数为2Z 所以 Z 9 Z Z 7 2Z 解之 Z 16 因此 X是硫 S 元素 W是氮 N 元素 Y是氟 F 元素 它们的原子半径大小为 r S r N r F 氮元素的最高价氧化物是N2O5 对应水化物是硝酸 HNO3 它是一种强酸 氮元素的气态氢化物是氨气 NH3 其水溶液呈碱性 本题考查学生掌握 位 构 性 的关系 使学生能熟练应用元素周期表 原子的结构来推断元素以及元素的性质 体验3 在周期表中相邻的短周期元素X Y Z W 它们的原子序数依次增大 X与Z同主族 并且原子序数之和为20 W原子的最外层电子数比Y多2个 下列叙述正确的是 A Y的最高价氧化物的水化物可与氢氧化钠溶液反应B 最高价氧化物的水化物酸性Z XC 气态氢化物的稳定性Z WD 原子半径Z Y 解析X Z是同主族的短周期元素 设X的原子序数为a 则有a a 8 20 解得a 6 即X为C Z为Si W的原子序数比Z大 Y的原子序数比Z小 且两者最外层电子数相差2 则推出Y为Al W为P A项 氢氧化铝可与氢氧化钠溶液反应 正确 B项 最高价氧化物的水化物酸性是X Z C项 气态氢化物的稳定性是W Z D项 原子半径是Y Z 答案A 实验探究三元素推断题解法元素周期律 元素周期表是中学化学的基本理论之一 也是高考的必考内容 考查的主要方式 以元素及其化合物知识为载体 考查元素原子结构 元素周期表的结构 元素周期性变化的规律以及 位 构 性 之间的关系 考查的主要题型 元素推断题 旨在考查学生的综合分析 逻辑推理能力 案例 已知短周期的5种元素A B C D E 它们的原子序数依次增大 A元素所处的周期数 主族序数 原子序数均相等 B元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等 C元素的最高价氧化物对应水化物的化学式为HCO3 D元素的最高价氧化物对应水化物既能与酸反应也能与碱反应 E元素原子有三个电子层 次外层的电子数是其余电子层上的电子数之和 试回答下列问题 1 A元素的名称是 D离子的结