高考化学总复习“点、面、线”备考全攻略 32 铝及其化合物课件 新人教版.ppt

考纲定标1 了解铝的主要性质及应用 2 了解铝的重要化合物的主要性质及应用 热点定位1 铝与酸 碱反应的计算 2 铝热反应的实验操作及应用 3 al2o3 al oh 3的性质比较及应用 4 明矾的应用及与ba oh 2溶液反应的分析 第三章 第二节 抓基础 析考点 提能力 一 铝的重要性质及应用 氧化膜 腐蚀 2al 6hcl 2alcl3 3h2 酸碱 钢轨 2al 2naoh 2h2o 2naalo2 3h2 2al fe2o3al2o3 2fe 二 铝的重要化合物1 氧化铝和氢氧化铝的比较 al2o3 6hcl 2alcl3 3h2o 很高 难溶 al oh 3 3hcl alcl3 3h2o al2o3 2naoh 2naalo2 h2o al oh 3 naoh naalo2 2h2o 2al oh 3al2o3 3h2o 耐火 净水 2 2 常见铝盐 明矾 1 明矾的化学式为 它是色晶体 溶于水 水溶液ph7 填 或 明矾可以净水 其净水的原因是 表面积较大 能够吸咐水中的悬浮物使之沉淀下来 2 向明矾溶液中逐滴加入ba oh 2溶液 当n kal so4 2 n ba oh 2 2 3时 铝元素的存在形式是 当n kal so4 2 n ba oh 2 1 2时 铝元素的存在形式是 kal so4 2 12h2o 白 易 al3 水解生成的al oh 3胶体 al oh 3 例1 甲 乙两烧杯中各盛有100ml3mol l的盐酸和naoh溶液 向两烧杯中分别加入等质量的铝粉 反应结束后 测得生成的气体体积比为v 甲 v 乙 1 2 则加入铝粉的质量为 a 5 4gb 3 6gc 2 7gd 1 8g 答案 a 1 镁和铝分别与等浓度 等体积的过量稀硫酸反应 产生气体的体积 v 与时间 t 关系如右图 反应中镁和铝的 a 物质的量之比为3 2b 质量之比为3 2c 摩尔质量之比为2 3d 反应速率之比为2 3 解析 根据图像知二者放出h2一样多 则镁 铝物质的量之比为3 2 质量比为4 3 摩尔质量比为8 9 反应速率比3 2 答案 a 2 某一份铝热剂由铁的氧化物和铝粉组成二者恰好完全反应 向该铝热剂中加入naoh溶液放出气体的体积 与发生铝热反应后加入盐酸放出气体的体积 在相同状况下 比为4 3 则该铁的氧化物为 a feob fe2o3c fe3o4d fe2o3和fe3o4的混合物 答案 c 1 铝三角 转化关系 3 al oh 3沉淀的图像分析 1 向alcl3溶液中滴入naoh溶液 4 铝三角 的应用 1 鉴别 利用滴加顺序不同 现象不同 alcl3溶液中滴加naoh溶液现象为 先生成白色沉淀 后沉淀溶解 naoh溶液中滴加alcl3溶液现象为 开始无明显现象 后产生白色沉淀 继续滴加沉淀不溶解 2 分离提纯 利用al能溶于强碱溶液 分离al与其他金属的混合物 利用al2o3能与强碱反应 分离al2o3与其他金属氧化物的混合物 利用al oh 3的两性 分离al3 与其他金属阳离子的混合物 例2 将一定质量的镁 铝合金投入一定浓度的100ml盐酸中 使合金全部溶解 向所得溶液中滴加5 00mol l的naoh溶液至过量 生成沉淀的质量与加入naoh溶液的体积的关系如图所示 1 原合金中铝的质量分数是 2 盐酸的物质的量浓度为 mol l 答案 1 36 2 8 00 解决此类图像问题的方法 1 抓住沉淀的最高点 由于沉淀量最大 故溶液中酸 碱均不可能剩余 溶质的组成只能是nacl 2 利用好守恒关系 沉淀最高点时溶液中溶液为nacl 由na cl 守恒 即可计算出此时消耗盐酸的物质的量 3 巧妙结合铝三角转化量的关系 如根据沉淀从19 4 11 6g溶解al oh 3消耗的naoh物质的量 可计算出生成al oh 3沉淀消耗的naoh的物质的量 二者之比为1 3 3 某无色溶液中 已知含有h mg2 al3 等阳离子 逐滴加入naoh 溶液 则消耗naoh 溶液 体积 x轴 和生成沉淀量 y轴 之间的函数关系 可用下图表示 则下列图中正确的是 答案 b 4 将物质x逐渐加入 或通入 y溶液中 生成沉淀的量与加入