高考化学专题复习 化学用语与常用计量（三）课件 新人教版.ppt

化学用语与常用计量 三 高中化学专题复习 考纲要求 1 熟记并正确书写常见元素的名称 符号 离子符号 2 熟悉常见元素的化合价 能根据化合价正确书写化学式 分子式 或根据化学式判断化合价 3 了解原子结构示意图 分子式 结构式和结构简式的表示方法 4 了解物质的量的单位 摩尔 mol 摩尔质量 气体摩尔体积 物质的量浓度 阿伏加德罗常数的含义 5 根据物质的量与微粒 原子 分子 离子等 数目 气体体积 标准状况下 之间的相互关系进行有关计算 考点三阿伏加德罗定律及其推论的应用 1 阿伏加德罗定律再认识阿伏加德罗定律是同温同压下 相同体积的任何气体都含有相同数目的分子 关于阿伏加德罗定律要明确三点 1 使用范围 气体 2 三个 同 条件下 分子数才能相同 3 气体的摩尔体积是阿伏加德罗定律的特例 2 阿伏加德罗定律推论再推导阿伏加德罗定律及推论可概括为 三同定一同 两同见比例 可用v n vm及m v 等公式推导出 1 同温同压时 v1 v2 n1 n2 n1 n2 1 2 m1 m2 同质量时 v1 v2 m2 m1 2 同温同体积时 p1 p2 n1 n2 n1 n2 同质量时 p1 p2 m2 m1 3 同温同压同体积时 m1 m2 m1 m2 考点三阿伏加德罗定律及其推论的应用 3 阿伏加德罗定律及推论应用 1 注意排除干扰因素 高考考查阿伏加德罗定律及推论时 往往引入一些干扰因素 如体积 密度 气体摩尔体积等物理量与温度 压强有关 而质量 粒子数 摩尔质量与温度 压强无关 2 注意同素异形体 同位素原子组成分子的摩尔质量 某些隐含反应等 对于同素异形体 如o2 o3 s2 s4 s8等 只要质量相等 温度 压强不等时 其原子个数就一定相等 但分子数不相等 因为它们的化学式不同 对于不同同位素原子组成分子的摩尔质量不要想当然 要具体计算 如c18o2的摩尔质量是48g mol 1 而不是44g mol 1 在应用阿伏加德罗定律时 注意隐含反应 如2no o2 2no2 2no2n2o4 考点三阿伏加德罗定律及其推论的应用 跟踪练习 a 1 下列选项中的物质所含指定原子数目一定相等的是 a 温度和压强不同 相同质量的n2o和co2两种气体的总原子数b 等温等压下 相同体积的c2h4和c2h2 c2h6的混合气体的总原子数c 等温等压下 相同体积的o2和o3两种气体中的氧原子数d 相同物质的量 不同体积的nh3和ch4两种气体中的氢原子数 答案a 跟踪练习 解析 质量相等 n2o和co2的摩尔质量也相等 则气体的物质的量相等 且两者都是三原子分子 所以它们的总原子数一定相等 a项正确 b项中 碳原子数相等 但是c2h2和c2h6的组成比例不确定 不能判断氢原子数是否相等 b项错误 两种气体的物质的量相等 但两种气体的分子组成不同 故氧原子数不同 c项错误 d项 物质的量相等的nh3和ch4中氢原子数不同 d项错误 d 跟踪练习 2 同温同压下 等体积的两容器内分别充满由14n 13c 18o三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳 两容器含有的 a 分子数和气体质量均不同b 分子数和电子数均相同c 质子数和中子数均相同d 分子数 原子数和中子数均相同 答案d 跟踪练习 解析 本题侧重于考查阿伏加德罗定律及其推论的应用 由阿伏加德罗定律可知 同温同压下 相同体积的气体具有相同的分子数 故这两种气体的分子数相同 a项 分子数相同 但二者的摩尔质量不同 故质量不同 a错误 b项 分