高考化学总复习 第五章 原子结构课件第1课时.ppt

课时1原子结构 1 了解元素 核素 同位素的含义 2 了解原子构成 3 了解原子序数 核电荷数 质子数 中子数 核外电子数以及它们之间的相互关系 4 了解原子核外电子排布 最新考纲 考点一原子的构成及其微粒间的数量关系 1 原子的构成 2 原子结构中的微粒关系 1 原子 2 离子的核外电子数 3 元素符号周围数字的意义 质子数 电荷数 质子数 电荷数 探究思考1 填空 答案 1 22262248 2 13141027 3 17181835 x原子的质量数为 1个x原子的质量约为 示例1 下列说法正确的是 思维启迪 16o与18o之间的转化属于 o2与o3之间的转变 化学变化 注意元素 核素 同位素的区别 答案c 核变化 属于 答案c 1 2013 启东模拟 已知r元素的某种同位素能形成化合物amrn 其中a的化合价为 n 该化合物中一个r微粒的核外电子数为a 核内中子数为b 则该同位素的原子符号是 解析amrn中r的化合价为 m 所以r原子的质子数为 a m 其核内中子数为b r的质量数为 a m b 所以答案为d 答案d 2 下列离子中 电子数大于质子数且质子数大于中子数的是 a d3o b li c od d oh 解析电子数大于质子数 则为阴离子 由于h中含有一个质子不含中子 所以d项正确 答案d 3 已知阴离子r2 的原子核内有n个中子 r原子的质量数为m 则wgr2 所含有电子的物质的量是 答案d 1 规避3个易失分点 1 任何微粒中 质量数 质子数 中子数 但质子数与电子数不一定相等 如阴 阳离子中 2 有质子的微粒不一定有中子 如1h 有质子的微粒也不一定有电子 如h 3 质子数相同的微粒不一定属于同一种元素 如f与oh 2 掌握质子数和核外电子数分别相等的不同微粒 4 带电荷数相同的阴离子 如 oh f 考点二 三素 四量 的辨析 1 三素 元素 核素 同位素 1 元素 核素 同位素的概念及相互关系 2 同位素的性质同一元素的各种核素的 不同 相同 化学性质 物理性质 3 几种重要的核素 中子数 质子数 几乎完全相同 差异较大 特别提醒 三素 研究的范围不同 1 元素是宏观概念 对质子数相同的一类原子而言 2 核素是微观概念 对元素的某种原子而言 3 同位素是微观概念 对同种元素的几种不同原子间的关系而言 2 四量 原子质量 原子的相对原子质量 元素的相对原子质量 质量数 一个原子的 真实质量与 的比值 一个原子的 质子数与中 子数的和 探究思考 答案7 答案 1 氢元素核电荷数 质子数 2 83 3 互为同位素相同的质子数和不同的中子数 示例3 2013 上海 3 230th和232th是钍的两种同位素 232th可以转化成233u 下列有关th的说法正确的是 a th元素的质量数是231b th元素的相对原子质量是231c 232th转换成233u是化学变化d 230th和232th的化学性质相同思维启迪 元素的相对原子质量的概念 化学变化与核变化的区别 同位素原子的性质 解析232th 230th的质量分别是232 230 a项错误 元素的相对原子质量是由各种同位素的相对原子质量的平均值 b项错误 同位素的物理性质不同 但化学性质几乎相同 d项正确 化学变化是生成新物质的变化 参加反应原子的原子核不变 而c项的原子核发生了变化 错误 答案d 示例4 2013 海南 3 重水 d2o 是重要的核工业原料 下列说法错误的是 a 氘 d 原子核外有1个电子b 1h与d互称同位素c h2o与d2o互称同素异形体 解析同位素是同种元素不同种原子间的互称 答案c 1 2013 日照模拟 下列说法不正确的是 质子数相同的粒子一定是同种元素 同位素的性质几乎完全相同 质子数相同 电子数也相同的两种粒子 不可能是一种分子和一种离子 电子数相同的粒子不一定是同一种元素 一种元素只能有一种质量数 某种元素的相对原子质量取整数 就是质量数a b c d 解析粒子包括原子 分子 离子等 h2o与ne的电子数 质子数均相同 故 错 对 一种分子和一种离子 如果质子数相等 其电子数一定不相等 故 对 同位素化学性质几乎完全相同 物理性质不同 故 错 质量数是针对某原子而言的 一种元素往往有几种同位素原子 它们的质量数各不相同 故 错 答案c 2 2013 人大附中月考 某高校化学工作者创建了 元素立体周期律 在原来二维周期表横列 x轴 和纵列 y轴 基础上 增加了一个竖列 z轴 z轴按 中质差 中子数和质子数之差 z n p 自上而下递增顺序排列 原 二维元素周期表 中的相对原子质量由同位素 中质和 中子数和质子数之和a n p 替代 下列说法正确的是 a 中质和 相同的核素一定是同一元素b 中质差 相同的核素一定是同一元素c n2 p2 a zd 至2008年 人们发现108种元素有m种同位素 说明 中质差 一定有m种 答案c 3 2011 上海 9 氯元素在自然界有35cl和37cl两种同位素 在计算式34 969 75 77 36 966 24 23 35 453中 a 75 77 表示35cl的质量分数b 24 23 表示35cl的丰度c 35 453表示氯元素的相对原子质量d 36 966表示37cl的质量数解析a项中75 77 表示35cl的丰度 b项中24 23 表示37cl的丰度 d项37cl的质量数为37 答案c 答案a 1 同位素的 六同三不同 2 纠错笔记 1 一种元素可以有多种核素 也可能只有一种核素 2 有多少种核素就有多少种原子 3 同位素 位 即核素在元素周期表中的位置相同 5 核变化不属于物理变化 也不属于化学变化 考点三原子核外电子排布的规律 1 电子层的表示方法及能量变化 2 核外电子排布规律 1 能量最低原则核外电子总是先排布在能量最低的电子层里 然后再按照由里向外的顺序依次排布在能量逐渐升高的电子层里 2 分层排布原理 每层最多容纳的电子数为 个 最外层不超过 个 k层为最外层时不超过 个 次外层不超过 个 倒数第三层不超过 个 2n2 2 32 8 18 3 核外电子排布与元素性质的关系 1 金属元素原子的最外层电子数一般小于4 较易 电子 形成阳离子 表现出 性 在化合物中显正化合价 2 非金属元素原子的最外层电子数一般大于或等于4 较易 电子 活泼非金属原子易形成阴离子 在化合物中主要显负化合价 3 稀有气体元素的原子最外层为8电子 氦为2电子 稳定结构 不易失去或得到电子 通常表现为0价 失去 还原 获得 探究思考1 核外电子排布相同的微粒 化学性质是否相同 答案不一定 核外电子排布相同的微粒 有中性原子和离子 若是属于同位素的不同核素 化学性质相同 若是不同元素的原子和离子 则化学性质不同 2 下图为四种粒子的结构示意图 完成以下填空 1 属于阳离子结构的粒子是 填字母序号 下同 2 b粒子的半径 c粒子的半径 填 大于 小于 或 等于 3 某元素r形成的氧化物为r2o3 则r的原子结构示意图可能是 答案 1 b 2 小于 3 d 示例5 2012 全国大纲 10 元素x形成的离子与钙离子的核外电子排布相同 且x的离子半径小于负二价硫离子的半径 x元素为 a alb pc ard k 思维启迪掌握微粒半径的比较在元素推断中的应用解析具有相同电子层结构的微粒 核电荷数越大其离子半径越小 选项a al3 具有第二周期稀有气体电子层结构 选项b 磷离子半径大于负二价硫离子的半径 选项c ar为稀有气体元素 不能形成离子 选项d k 具有与钙离子相同的电子层结构 且半径小于负二价硫离子 答案d 示例6 2012 浙江 9 x y z是原子序数依次递增的短周期元素 3种元素的原子核外电子数之和与ca2 的核外电子数相等 x z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构 下列说法正确的是 a 原子半径 z y xb z与x形成化合物的沸点高于z的同族元素与x形成化合物的沸点c cay2与水发生氧化还原反应时 cay2只作氧化剂d cax2 cay2和caz2等3种化合物中 阳离子与阴离子个数比均为1 2 答案b 1 2013 西安师大模拟 下列叙述中 正确的是 a 两种粒子 若核外电子排布完全相同 则其化学性质一定相同b 凡单原子形成的离子 一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布c 两原子如果核外电子排布相同 则一定属于同种元素d 阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同 解析na 和f 核外电子排布相同 但化学性质不同 a错误 fe2 h 等不具有稀有气体元素的核外电子排布 b错误 阴离子的核外电子排布与同周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同 d错误 答案c 2 核电荷数小于18的某元素x 其原子核外电子层数为a 最外层电子数为 2a 1 下列有关元素x的说法中不正确的是 a 元素x的原子核内质子数为 2a2 1 b 元素x的原子半径一定小于钠的原子半径c 由元素x形成的某些化合物 可能具有杀菌消毒的作用d 元素x形成的简单离子 各电子层的电子数均达到2n2个 n表示电子层数 解析若a 2 则x为n 若a 3 则x为cl 由原子结构 相关元素及化合物的性质推知a b c项正确 d项氯离子最外层电子数未达到2n2个 答案d 3 2013 四川 4改编 短周期主族元素w x y z的原子序数依次增大 w x原子的最外层电子数之比为4 3 z原子比x原子的核外电子数多4 则w x y z分别为 写元素符号 答案calsi p s cl 核外电子排布与元素推断规律 常见的等电子微粒 1 18电子 的微粒 素养11常见的等电子微粒及其在解题中的应用 知识探究 2 其他等电子的微粒 9电子 的微粒 f oh nh2 ch3 取代基 14电子 的微粒 si n2 co c2h2 2电子 的微粒 he h li be2 h2 特别提醒 稀有气体原子的电子层结构与同周期的非金属元素形成的阴离子 下一周期的金属元素形成的阳离子的电子层结构相同 如f ne和na 的电子层结构相同 典例 用a b c2 d e f g和h分别表示含有18个电子的八种微粒 离子或分子 请回答下列问题 1 a元素是 b元素是 c元素是 用元素符号表示 2 d是由两种元素组成的双原子分子 其分子式是 3 e是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子 其分子式是 4 f是由两种元素组成的三原子分子 其分子式是 5 g分子中含有4个原子 其分子式是 当场指导 6 h分子中含有8个原子 其分子式是 解析含有18个电子的简单阳离子为ca2 和k 简单阴离子为cl s2 等 氢化物有hcl h2s ph3 h2o2 c2h6等 其他的如f2 ar等 答案 1 kcls 2 hcl 3 f2 4 h2s 5 h2o2 或ph3 6 c2h6 应用 已知a b c d是中学化学中常见的四种不同粒子 它们之间存在