河北省抚宁县第六中学高中化学 2.3.2 化学反应的限度课件 文 新人教版必修2.ppt

3化学反应的速率和限度 第二课时化学反应的限度 思考 我们知道在化学反应中 反应物之间是按照化学方程式中的系数比进行反应的 那么 在实际反应中 反应物能否按相应的计量关系完全转化为生成物呢 高炉炼铁的主要反应是 2c 焦炭 o2 空气 co 放出热量 fe2o3 3co 2fe 3co2炼制 吨生铁所需焦炭的实际用量远高于按照化学方程式计算所需的量 且从高炉中出来的气体中含有没有利用的co气体 开始 炼铁工程师们认为是co与铁矿石接触不充分之故 于是设法增加高炉的高度 然而高炉增高后 高炉尾气中的co比例竟没有改变 这是什么原因呢 炼铁高炉尾气之谜 可逆反应 co 1 可逆反应 在同一条件下 既向正反应方向进行 同时又向逆反应方向进行的反应 称作可逆反应 典型的可逆反应有 知识回顾 思考与交流 水的生成 h2 o2 与电解 二次电池的放电与充电 co2和h2o在生物体中通过光合作用合成糖与糖在人体内氧化生成co2和h2o 它们是否属于 可逆反应 谈谈你的见解 不属于可逆反应 因为反应条件不同 p51 设问 可逆反应有哪些特点呢 例 在一固定容积的密闭容器里 加1moln2和3molh2 合适催化剂 将发生反应 可逆反应的特点 起始 1mol3mol0mol 转化 amolbmolcmol a b c均大于零 终态 1 amol3 bmolcmol 在反应刚开始的瞬间 有什么特征 1 开始时c n2 c h2 最大 c nh3 0 n2 h2nh3 只有正反应 v 正 最大v 逆 0 瞬间过后有什么特征 n2 h2nh3 正逆反应都进行 v 逆 0 v 正 v 逆 总体上仍表现为逐渐在生成nh3 2 瞬间后c n2 c h2 变小 c nh3 0 一定时间段内有什么特征 3 c n2 c h2 逐渐变小 所以v 正 逐渐减小 c nh3 逐渐增大 所以v 逆 逐渐增大 但是v 正 仍大于v 逆 总体上仍表现为逐渐在生成nh3 一定时间段后将出现什么情况 4 v 正 v 逆 0 即 各种物质 如 n2 其它同理 单位时间内消耗的n2 正 与生成的n2 逆 一样多 三种物质的浓度达到一个特定值 它们的量不再随时间的改变而改变 达到限度 宏观上不再转化 表象反应停止 但微观上并没有 化学平衡状态 不平衡状态 化学平衡建立的过程 2化学平衡状态 1 定义 在一定条件下的可逆反应 当正反应速率和逆反应速率相等时 各组分的浓度保持不变 不能理解为相等或成一定比例 这种状态称为化学平衡状态 简称化学平衡 前提 适用范围 可逆反应 实质 v 正 v 逆 0 外在标志 反应混合物中各组分的浓度保持不变 定义的理解 2 化学平衡状态的特征 等 平衡时v 正 v 逆 定 达到平衡状态时 反应混合物中各组分的浓度保持一定 各组分的含量保持不变 变 条件改变 原平衡被破坏 在新的条件下建立新的平衡 动 化学平衡是一个动态平衡 v 正 v 逆 0 逆 建立化学平衡的反应是可逆反应 练习 1 可逆反应达到平衡的重要特征 a 反应停止了b 正 逆反应速率都为零c 反应物和生成物的浓度相等d 正 逆反应的速率相等 2 对于可逆反应m nq达到平衡状态时 下列说法正确的是 a m n q三种物质的浓度一定相等b m n全部变成了qc m n q的浓度都保持不变d 反应已经停止 d c 3 化学平衡状态的判定 n2 3h22nh3 从平衡的本质 v 正 v 逆 判定 a 从同一物质的正 逆反应速率来判断 b 从不同种物质的正 逆反应速率来判断 c 从断键和成键的速率来判断 从组分含量来判断 化学反应平衡的外在标志是反应混合物中各组分的浓度保持不变 所以各组分的质量 物质的量 质量分数 对气体而言的体积分数等与浓度呈正比的量只要保持不变 那么反应就处于化学平衡状态 注意 1 方向2 量 例1 反应ma g nb g pc g 达到平衡的标志为 a的消耗速率与a的生成速率 a的消耗速率与c的速率之比等于 b的生成速率与c的速率之比等于 a的生成速率与b的速率之比等于 相等 消耗 m p 生成 n p 消耗 m n 化学平衡的标志 如何理解v 正 v 逆 例 对于在一定条件下的可逆反应 判断以下哪些叙述说明v 正 v 逆 1 单位时间内 消耗1moln2 同时生成1moln2 2 单位时间内 消耗3molh2 同时消耗2molnh3 3 单位时间内 生成1moln2 同时有2molnh3生成 4 单位时间内 消耗1moln2 同时有2molnh3生成 n2 3h22nh3 x 同侧异向 异侧同向 比列计算 练习 2 下列说法可以证明反应n2 3h22nh3已达平衡状态的是 a 1个n n键断裂的同时 有3个h h键形成b 1个n n键断裂的同时 有3个h h键断裂c 1个n n键断裂的同时 有6个n h键断裂d 1个n n键断裂的同时 有6个n h键形成 1 下列各关系式中能说明反应n2 3h22nh3已达平衡状态的是 a 3v正 n2 v正 h2 b v正 n2 v逆 nh3 c 2v正 h2 3v逆 nh3 d v正 n2 3v逆 h2 c a c 3 下列方法可以证明h2 g i2 g 2hi g 已达平衡状态的是 a 单位时间内生成nmolh2的同时 生成2nmolhib 一个h h键断裂的同时有两个h i键断裂c h2的百分含量与i2的百分含量相等d h2i2hi的反应速率之比为1 1 2e c h2 c i2 c hi 2 2 1f 温度和体积一定时 某一生成物浓度不再变化g 温度和体积一定时 容器内压强不再变化i 温度和体积一定时 混合气体颜色不再变化 a b f i 在判断一个化学反应是否处于平衡状态时 立足化学平衡状态时正反应速率和逆反应速率相等和各组分的浓度不变这两个特征 只要满足变量不变的条件 就说明反应处于平衡状态 小结 化学反应的限度 1 定义 在给定条件下 化学反应所能达到的或完成的的程度 即该反应的的限度 2 影响化学反应限度的条件 化学反应的限度首先决定于反应物的化学性质 其次还受温度 浓度 压强等条件的影响 这在我们以后的选修教材 化学反应原理中 学习 换句话说 化学反应的限度就是指一个反应达到化学平衡状态时各组分所能达到最大转化率时的程度 定向爆破 从前面的定向爆破录像中 你可以得到什么启示 对应用于特定环境及特殊需要的化学反应 则要对反应条件进行特殊控制 四 化学反应的条件控制 抑制有害的化学反应 促进有利的化学反应 增大反应速率 提高反应完成程度 降低反应速率 隔离引发反应的物质 控制化学反应条件的意义 角色扮演 现在 假设你是一名工程师 你要使到你工厂的煤尽可能的完全燃烧 提高煤的燃烧效率 你认为应该从哪些方面进行分析 煤的状态与燃烧的速率有何关系 与煤的充分燃烧有何关系 空气的用量对煤的充分燃烧有什么影响 原因是什么 应选用什么样的炉膛材料 如何充分利用煤燃烧后的废气中的热量 学习 探究区 触面积增大 煤粉燃烧更充分 反应速率快 与空气中o2的接 空气充足 煤粉燃烧充分 生成co2 放出热量多 若空气不足 煤燃烧不完全 生成co 产生热量