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文档简介

化学能转化为电能 电池 学习目标 1 了解原电池的工作原理 根据电流的方向判断原电池正极和负极的方法 2 了解电极反应的概念及其电极反应方程式 3 形成原电池的条件 氧化反应 zn 2e zn2 电解质溶液 失e 沿导线传递 有电流产生 还原反应 2h 2e h2 阴离子 阳离子 负极 正极 阳离子 归纳与整理 电极反应总式 氧化还原反应 原电池反应本质 一 原电池的工作原理 小组实验探究 形成原电池的条件 实验探究形成原电池的条件 可以 可以 可以 不可以 形成条件一 活泼性不同的两个电极 负极 较活泼的金属正极 较不活泼的金属 石墨等 第一组实验 可以 不可以 形成条件二 电极需插进电解质溶液中 第二组实验 实验探究形成原电池的条件 第三组实验 实验探究形成原电池的条件 形成条件三 必须形成闭合回路 不可以 二 原电池的形成条件 电极材料均插入电解质溶液中 两极相连形成闭合电路 1 电极 2 溶液 3 回路 归纳与整理 4 自发发生氧化还原反应 1 下列各种情况是否形成了原电池 a f e d c b cuso4溶液 练一练 负极 正极 2 分析右图中原电池的原理并写出电极方程式 zn 2e zn2 cu2 2e cu 锌片失去电子 铜离子得到电子 两极之间溶液离子的定向移动和外部导线中电子的定向移动 构成闭合回路 使两个电极反应不断进行 发生有序的电子转移过程 产生电流 总反应 zn cu2 zn2 cu 练一练 氧化反应 还原反应 原电池的工作原理 观察思考 znso4溶液 cuso4溶液 盐桥 在u形管中装满用饱和kcl溶液和琼胶作成的冻胶 改进的装置 原电池的工作原理 盐桥的作用 使cl 向锌盐方向移动 k 向铜盐方向移动 使zn盐和cu盐溶液一直保持电中性 从而使电子不断从zn极流向cu极 使电流持续传导 zn 2e zn2 cu2 2e cu 总反应 zn cu2 zn2 cu 原电池的氧化反应和还原反应分别在两个电极上进行 两个原电池装置本质上是完全相同的 课堂小结 1 原电池的定义 化学能 电能2 形成原电池的条件 1 活泼性不同的两电极 2 电解质溶液 3 闭合回路 4 自发发生氧化还原反应 3 已知氧化还原反应cu 2fecl3 2fecl2 cucl2 利用这一反应设计一个原电池 画出示意图 标出电极材料 电解质溶液 写出电极反应式
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