高考化学总复习“点、面、线”备考全攻略 84 难溶电解质的溶解平衡课件 新人教版.ppt

考纲定标1 了解难溶电解质的沉淀溶解平衡 2 了解沉淀转化的本质 不要求用溶度积常数进行相关计算 热点定位1 结合图像考查溶解平衡的建立 溶度积常数的应用 2 根据物质的溶解性分析判断难溶电解质的溶解和转化 3 沉淀反应在生产 科研 环保等领域中的应用 1 牢记沉淀溶解平衡的2个特征 1 v 溶解 v 沉淀 0 2 固体的质量或离子浓度保持不变 2 掌握溶度积常数表达式 对于溶解平衡 mman s mmn aq nam aq 其ksp cm mn cn am 3 熟记溶度积规则中的3个关系 qcksp 溶液过饱和 有沉淀析出 4 掌握沉淀反应的3个应用 1 沉淀的生成 2 沉淀的溶解 3 沉淀的转化 第八章 第四节 抓基础 析考点 提能力 一 难溶电解质的溶解平衡判断正误 正确的打 号 错误的打 号 1 沉淀溶解平衡是化学平衡的一种 其属于动态平衡 2 沉淀溶解达到平衡时 生成沉淀的速率和溶解的速率相等 3 沉淀溶解达到平衡时 溶液中溶质的离子浓度相等 且保持不变 二 溶度积常数t 时熟石灰 ca oh 2 在水中的溶解度为0 74g 由于溶液较稀可近似认为1l溶液为1000g 1 ca oh 2的溶解平衡方程式为 2 该温度下ca oh 2的溶度积ksp ca oh 2 3 升高温度时ca oh 2的溶解度s 填 增大 减小 不变 溶度积ksp 4 加水稀释时溶解度s ksp ca oh 2 s ca2 aq 2oh aq 0 004 减小 减小 不变 不变 三 沉淀反应的应用1 沉淀的生成 1 应用 可利用生成沉淀来达到的目的 2 方法 分离或除去某些离子 fe3 3nh3 h2o fe oh 3 3nh 4 2 沉淀的溶解 1 酸溶解法 如caco3溶于盐酸 离子方程式为 2 盐溶解法 如mg oh 2溶于nh4cl溶液 离子方程式为 caco3 2h ca2 h2o co2 3 沉淀的转化 1 实质 的移动 2 特征 一般说来 溶解度小的沉淀转化为溶解度的沉淀容易实现 沉淀的溶解度差别 越容易转化 沉淀溶解平衡 更小 越大 3 应用 锅炉除垢 将caso4转化为caco3 离子方程式为 矿物转化 cuso4溶液遇zns 闪锌矿 转化为cus 铜蓝 的离子方程式为 1 内因难溶物质本身的性质 这是决定因素 2 外因 1 浓度 加水稀释 平衡向溶解的方向移动 但ksp不变 2 温度 绝大多数难溶盐的溶解是吸热过程 升高温度 平衡向溶解的方向移动 ksp增大 3 相同离子 向平衡体系中加入难溶物相应的离子 平衡逆向移动 4 其他 向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或更难电离或气体的离子时 平衡向溶解的方向移动 但ksp不变 特别提醒 1 绝大多数固体的溶解度随温度的升高而增大 但ca oh 2的溶解度随着温度的升高而减小 2 降低温度或增大压强 气体的溶解度均增大 反之均减小 答案 d 怎样用溶度积比较溶解度的大小溶度积 ksp 反映了电解质在水中的溶解能力 对于阴 阳离子个数比相同的电解质 ksp的数值越大 难溶电解质在水中的溶解度越大 但对于阴 阳离子个数不同的电解质 不能通过比较ksp数值的大小来确定溶解度的大小 1 在一定温度下 当mg oh 2固体在水溶液中达到下列平衡时 mg oh 2 s mg2 aq 2oh aq 要使mg oh 2固体减少而c mg2 不变 可采取的措施是 a 加mgso4b 加hcl溶液c 加naohd 加水 答案 d 解析 加mgso4会使该溶解平衡左移 mg oh2 固体增多 c mg2 变大 加hcl溶液使该溶解平衡右移 mg oh 2固体减少 c mg2 变大 加naoh使该溶解平衡左移 mg oh 2固体增多 a x的数值为2 10 5b c点时有caco3生成c 加入蒸馏水可使溶液由d点变成a点d b点与d点对应的溶度积相等 答案 c 1 沉淀的生成 1 条件 离子浓度积 qc 大于溶度积 ksp 2 应用 分离离子 同一类型的难溶电解质 如agcl agbr agi 溶度积小的物质先析出 溶度积大的物质后析出 控制溶液的ph来分离物质 如除去cucl2中的fecl3就可向溶液中加入cuo或cu oh 2等物质 将fe3 转化为fe oh 3而除去 2 沉淀的溶解当溶液中溶度积qc小于ksp时 沉淀可以溶解 其常用的方法有 1 酸碱溶解法 加入酸或碱与溶解平衡体系中的相应离子反应 降低离子浓度 使平衡向溶解的方向移动 如caco3可溶于盐酸 2 盐溶解法 加入盐溶液 与沉淀溶解平衡体系中某种离子反应生成弱电解质 从而减小离子浓度使沉淀溶解 如mg oh 2溶于nh4cl溶液 3 配位溶解法 加入适当的配合剂 与沉淀溶解平衡体系中的某种离子生成稳定的配合物 从而减小离子浓度使沉淀溶解 如agcl溶于氨水 4 氧化还原法 通过发生氧化还原反应使平衡体系中的离子浓度降低 从而使沉淀溶解 如ag2s溶于硝酸 3 沉淀的转化 1 含义 在难溶物质的饱和溶液中 溶解度小的沉淀会转化生成溶解度更小的沉淀 2 实例 特别提醒 1 利用生成沉淀分离或除去某种离子 首先要使生成沉淀的反应能够发生 其次希望沉淀生成的反应进行得越完全越好 如要除去溶液中的mg2 应使用naoh等使之转化为溶解度较小的mg oh 2 2 不可能使要除去的离子全部通过沉淀除去 一般认为残留在溶液中的离子浓度小于1 10 5mol l时 沉淀已经完全 例2 海水中含有丰富的镁资源 某同学设计了从模拟海水中制备mgo的实验方案 注 溶液中某种离子的浓度小于1 0 10 5mol l 可认为该离子不存在 实验过程中 假设溶液体积不变 ksp caco3 4 96 10 9ksp mgco3 6 82 10 6ksp ca oh 2 4 68 10 6ksp mg oh 2 5 61 10 12下列说法正确的是 a 沉淀物x为caco3b 滤液m中存在mg2 不存在ca2 c 滤液n中存在mg2 ca2 d 步骤 中若改为加入4 2gnaoh固体 沉淀物y为ca oh 2和mg oh 2的混合物 答案 a 3 为了除去mgcl2溶液中的fecl3 可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是 a naohb na2co3c 氨水d mgo 解析 本题常规方法是加入化学物质直接与fe3 反应形成沉淀 但在这里却巧妙地利用了mgo消耗fecl3水解生成的hcl促使fecl3水解成fe oh 3 同时mgo转化成mgcl2 即使mgo过量 但它不溶于水 不引入新杂质 答案 d 4 已知如下物质的溶度积常数fes ksp 6 3 10 18 cus ksp 1 3 10 36 zns ksp 1 6 10 24 下列说法