《河南通许县丽星中学2012届高三上学年期末考试（理综化学）》.doc

本试题卷分选择题和非选择题两部分。全卷共16页，满分300分，考试时间150分钟。第卷（选择题 共126分）注意事项： 1答题前考生务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题卡 规定的位置上。 2每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂出其他答案标号。不能答在试题卷上。 以下数据可供解题时参考： 相对原子质量（原子量）：H1 C12 O16 F19 Na23 Mg24 Al27 S32 C1355 Ca40一、选择题：本大题共13小题。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7下列物质反应后一定没有3价铁元素的是 A过量的铁丝在氯气中点燃 BFe（NO3）2溶液中加少量盐酸 C铁与氧化铁的混合物溶于盐酸中 D过量的铁与稀硝酸反应 8有机物X能实现下列转化，下列判断错误的是AX可以是淀粉或纤维素 BY与CH3OCH3是同分异构体 CY可以用于消除少量钠屑 DY乙醛属于还原反应9下列离子方程式书写正确的是 ABa（OH）2溶液与过量的NaHCO3溶液混合 Ba22OH2BaCO3H2O B次氯酸钙溶液中通入少量SO2气体： Ca22ClOSO2H2OCaSO32HClO C金属钾与水反应 2K2H2O2K2OHH2 D醋酸与氢氧化钠溶液的反应 HOHH2O10下列物质性质的比较顺序正确的是 A金属性：MgAlNaCa B非金属性：FOSP C碱性：KOHNaOHAl（OH）3Ca（OH）2 D氢化物稳定性： HFHClH2SSiH4PH311下列操作会使H2O的电离平衡向电离方向移动且pH7的是 A向水中加少量Na2CO3 B向水中加少量FeCl3 C向水中加少量NaHSO4 D向水中加入少量NaCl12下列常见有机物中，既能发生取代反应，又能使溴的CCl4溶液褪色的是 ACH4 B CCH2CHCH2OH DCH3COOH13一定质量的Al、Mg合金与适量的稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液蒸干，所得固体（不含结晶水）质量比原固体增加了72g，则该合金的物质的量可能为A006mol B005mol C008mol D009mol第卷三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33题第40题为选考题，考生根据要求做答。（一）必考题（11题，共129分）26（14分）下图所示物质（部分产物和反应条件未标出）中，只有A是单质，常温下B和 C呈气态，且B是导致酸雨的大气污染物，W是淡黄色固体。据此回答下列问题：（1）物质W中所含有的化学键类型为_，其阴、阳离子个数比为_。（2）物质C的结构式为_。（3）上图反应中不属于氧化还原反应的有_（填写序号）。 （4）写出A和X反应的化学方程式_；若生成的B在标准状况下的体积为 224L，则反应中转移电子数目为_。 （5）请写出C和W反应的化学方程式：_。 （6）请写出X和Y反应的离子方程式：_。27（15分） 已知NaHCO3低温时溶解度小。德榜制碱的方法是：向氨化的饱和食盐水中通入过量的二氧化碳，即有晶体析出，经过滤、洗涤、焙烧得纯碱。此过程可以表示为：NaCl（饱和）NH3CO2H2ONaHCO3NH4Cl（此反应是放热反应）2NaHCO3Na2CO3CO2H2O现某化学小组根据上述原理在实验室中模拟制碱过程，下图C装置是溶有氨和NaCl的溶液，且二者均达到了饱和。（1）制CO2时为了使反应随开随用，随关随停，上图A方框内应选用以下_装置（填序号）。简述该装置能随关随停的理由_。（2）为使实验能够进行，在B、D方框内补上所需装置：_（将装置图画在答题卡上），并指明所用试剂：_。 （3）该小组同学按正确的方法连接装置，检验气密性合格后进行实验，发现析出的晶体非常少。老师的指导下，他们对某个装置进行了改进，达到了实验目的。你认为他们的改进方法是_。 （4）若所用饱和食盐水中含有NaCl的质量为585g，实验后得到干燥的NaHCO3晶体的质量为546g，假设第二步分解时没有损失，则Na2CO3的产率为_。28（14分）实现“节能减排”和“低碳经济”的一项重要课题就是如何将CO2转化为可利用的资源。目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。一定条件下发生反应： CO2（g）3H2（g）CH3OH（g）H2O（g），下图1表示该反应过程中能量（单位为kJmol1）的变化：（1）关于该反应的下列说法中，正确的是_(填字母)。 AH0，S0 BH0，S0 CH0，S0 DH0，S0 （2）为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和 4molH2，一定条件下发生反应：CO2（g）3H2（g）CH3OH（g）H2O（g），测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如上图2所示。从反应开始到平衡，CH3OH的平均反应速率v（CH3OH）_；H2的转化率w（H2）_。该反应的平衡常数表达式K_。下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是_（填字母）。 A升高温度 B将CH3OH（g）及时液化抽出 C选择高效催化剂 D再充入1molCO2和4 molH2 （3）25，10110 5Pa时，16g液态甲醇完全燃烧，当恢复到原状态时，放出3633kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：_。 （4）选用合适的合金为电极，以氢氧化钠、甲醇、水、氧气为原料，可以制成一种以甲醇为原料的燃料电池，此电池的负极应加入和通入的物质有_；其正极的电极反应式是：_。（二）选考题（每科选做1题，共做3题，共45分） 请考生从给出的2道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选l题解答，并用2B铅 笔在答题卡上把所选题目涂黑。注意所做题目必须与所涂题目一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。36【化学选修2：化学与技术】（15分）请回答氯碱工业的如下问题：（1）氯气、烧碱是电解食盐水时按照固定的比率k（质量比）生成的产品。理论上k_（要求计算表达式和结果）；（2）原料粗盐中常含有泥沙和Ca2、Mg2、Fe3、等杂质，必须精制后才能供电解使用。精制时，粗盐溶于水过滤后，还要加入的试剂分别为Na2CO3、HCl（盐酸）BaCl2，这3种试剂添加的合理顺序是_（填序号）（3）氯碱工业是高耗能产业,一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能30以上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示, 其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过。图中X是_（填化学式），分析比较图示中氢氧化钠质量分数a与b的大小为_；分别写出燃料电池B中正极、负极上发生的电极反应正极：_；负极：_；这样设计的主要节（电）能之处在于（写出2处）_、_。37【化学一选修3：物质结构与性质】（15分）已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原予序数依次增大。A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族。B和C属同一主族，D和E属同一周期，又知E是周期表中118列中的第7列元素。D的原子序数比E小5，D跟B可形成离子化合物，其晶胞结构如右图。请回答：（1）A元素的名称是_；（2）B元素原子核外运动状态不同的电子数为_，C元素原子价电子层的电子排布图为_，B与A形成的化合物比C与A形成的化合物沸点高，其原因是_；（3）元素E在周期表中的位置是_，它的2价离子的电子排布式为_；（4）由以上五种元素的任意两种形成常见化合物中，所含离子键成分最多的可能为_（填写化学式）；（5）如图所示，D跟B形成的离子化合物晶体的密度为agcm3，则晶胞的体积是_（只要求列出算式）。38【化学选修5：有机化合物基础】（15分）有机物A、D均是重要的有机合成中间体，D被称为佳味醇（chavicol），具有特殊芳香的液体，也可直接作农药使用。下图所示的是由苯酚为原料合成A、D的流程。已知： （THF为一种有机溶剂）请回答下列问题： （1）写出A、C、D的结构简式_、_、_。 （2）是化合物B的一种同分异构体，用1H核磁共振谱可以证明该化 合物中有_种氢处于不同的化学环境。（3）指出有机反应类型：_。 （4）化合物B经过下列转化，可合成用于制造树脂、合成橡胶乳液的有机原料丙烯酸。设置反应、的目的是_。写出反应的化学反应方程式 _。G与甲醇反应生成的酯H是生产丙烯酸树脂的一种重要单体，写出H聚合的化学反应方程式_。理综化学参考答案与评分意见说明：1考生给出其他合理答案，可比照给分；2化学方程式：化学式错不给分，不配平扣1分，其他（必要的反应条件、状态符号）扣1分。7D 8D 9C 10B 11B 12C 13A（每题6分，共42分）26（14分）（1）离子键和共价键（1分） 12 （1分）（2） O=C=O （2分）（3）（2分）（4）C+2H2SO4（浓）CO2+2SO2+2H2O（2分）； 1.2041024（2分）（5）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（2分）（6）H+HCO3-CO2+H2O（2分）28（14分）(1) C（2分）(2) 0.075 molL-1min-1（1分） 55.25%(1分)（2分） BD（2分，少选、多选或错选均不能得分）（3）CH3OH（l）+3/2O2 CO2(g)+2H2O(l) H726.6kJmol-1（2分，单位错漏扣1分）（4）甲醇、氢氧化钠、水（2分，漏写一个扣1分，漏写两个或错写均不得分）