山西省永济市第三高级中学高中化学 1.1元素周期课件 新人教版必修2.ppt_第1页
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高一化学课件 前面我们通过碱金属和卤素的学习 现在回忆一下它们各有什么性质 碱金属原子核外最外层只有一个电子 这决定了它们的金属性强 化学性质活泼能与大多数非金属反应等 卤素原子核外最外层有七个电子 它们氧化性强 能与很多金属反应 那么现在人类已经发现的元素有100多种 这些原子结构与元素性质之间有些什么联系了 这就是我们今天要研究的课题 元素周期律 正如时钟记时 从零点到24点是一天 再从零点到24点又是一天 这种周而复始 循环往复的现象 我们称之为周期性 一周期性 在1869年门捷列夫就发现了元素周期表 提出了元素周期律 二 原子序数 核电荷数 质子数 原子核外电子数 重要关系式 元素周期表 核外原子排布 思考 原子结构示意图和核外电子排布的区别 原子核外电子排布随原子序数的递增规律 完成表5 6 原子核外电子排布随原子序数呈周期性变化 三原子半径的周期性 原子半径 nm 原子半径 nm 原子半径 nm 0 037 0 122 0 1520 0890 0820 0770 0750 0740 0710 160 0 1860 1600 1430 1170 1100 1020 0990 191 从表中数据看 原子半径随原子序数的变化规律 完成表5 7 原子半径随原子序数成周期性变化 由大到小 四化合价的周期性变化 最高正化合价负化合价 最高正化合价负化合价 最高正化合价负化合价 1 0 1 2 3 4 50 4 3 2 1 1 2 3 4 5 6 70 4 3 2 1 思考 元素化合价与元素原子序数的变化规律 完成表5 8 总结 随原子序数的递增 元素的电子层排布 原子半径和化合价均呈周期性变化 19号以后的元素上述三个方面的变化规律要复杂一些 但是总的变化趋势是相同的 五元素的金属性与非金属性 金属性强 弱 单质与水和酸反应生成氢气的易 难 氢氧化物碱性的强 弱 非金属性强 弱 单质与氢气的易 难 反应 生成的氢氧化物稳定 不稳定 氧化物的水化物酸性强 弱 作业
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