高考化学一轮复习 8.15方法规律 利用平衡移动原理解释实际问题的答题建模课件.ppt

1 方法指导 2 典例剖析 3 应用体验 方法规律 利用平衡移动原理解释实际问题的答题建模 第八章水溶液中的离子守恒 一 方法指导 1 方法指导 利用平衡移动原理解释实际问题的答题建模 1 某些固态水合物受热时会发生水解反应 如 mgcl2 6h2omg oh cl hcl 5h2o 因而不能用加热的方法制备它们的无水物 对于无水氯化镁 可以在下列条件下加热制得 与适量氯化铵固体混合加热 与适量socl2混合加热 在氯化氢氛围中 这是因为 加氯化氨 socl2 在氯化氢氛围下 氯化铵分解生成nh3和hcl 后者能抑制 氯化镁的水解 socl2能发生水解 socl2 h2o so2 2hcl 既消耗了水又生成了hcl hcl可抑制氯化镁的水解 2 实验室可利用sbcl3的水解反应制sb2o3 sbcl3的水解是分三步进行的 中间产物为sbocl 其水解反应的总方程式可表示为 为了得到较多 较纯的sb2o3 操作时需要将sbcl3缓慢加入到大量水中 反应后期还要加入少量的氨水 请说明这两项操作的理由是 加水稀释和加氨水中和hcl 两项操作都使水解平衡正向移动 提高sbcl3的利用率 有利于得到sb2o3 1 解答此类题的思维过程 1 找出存在的平衡体系 即可逆反应或可逆过程 2 找出影响平衡的条件 3 判断平衡移动的方向 4 分析平衡移动的结果及移动结果与所解答问题的联系 2 答题模板 存在 平衡 条件 变化 使平衡向 方向 移动 结论 平衡移动原理解释问题的思维模板 二 典例剖析 2 典例剖析 典例 已知h2o2 kmno4 naclo k2cr2o7均具有强氧化性 将溶液中的cu2 fe2 fe3 沉淀为氢氧化物 需溶液的ph分别为6 4 9 6 3 7 现有含fecl2杂质的氯化铜晶体 cucl2 2h2o 为制取纯净的cucl2 2h2o 首先将其制成水溶液 然后按图示步骤进行提纯 请回答下列问题 1 本实验最适合的氧化剂x是 填序号 a k2cr2o7b nacloc h2o2d kmno4 2 物质y是 3 本实验用加碱沉淀法能不能达到目的 原因是 4 除去fe3 的有关离子方程式是 5 加氧化剂的目的是 6 最后能不能直接蒸发结晶得到cucl2 2h2o晶体 应如何操作 c cuo或cu oh 2 或cuco3或cu2 oh 2co3 不能 因加碱的同时也会使cu2 生成cu oh 2沉淀 cuo 2h cu2 h2o 或cu oh 2 2h cu2 2h2o等 将fe2 氧化为fe3 便于生成沉淀而 与cu2 分离 不能 应在hcl气流中加热蒸发 转解析 fe3 3h2ofe oh 3 3h 解析 1 能把fe2 氧化为fe3 同时又不能引入新的杂质 符合要求的只有h2o2 2 当cucl2溶液中混有fe3 时 可以利用fe3 的水解 fe3 3h2ofe oh 3 3h 加入cuo cu oh 2 cuco3或cu2 oh 2co3与溶液中的h 作用 从而使水解平衡右移 使fe3 转化为fe oh 3沉淀而除去 3 若用加碱法使fe3 沉淀 同时也必将使cu2 沉淀 6 为了抑制cucl2水解 应在hcl气流中加热蒸发 回原题 三 应用体验 3 应用体验 应用 1